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氧化还原反应

氧化还原反应. 复习纲要. 1. 氧化还原反应的基本概念 2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法） 3. 氧化还原反应的一般规律 4. 物质氧化性与还原性强弱的判断 5 、氧化还原反应方程式的配平 6 、有关计算. 下列叙述正确的是 A 、在氧化还原反应中 , 失去电子的物质 , 所含元素 化合价降低 B 、凡是有元素化合价升降的化学反应都是 氧化还原反应 C 、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价 都发生变化 D 、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）. BD. 练习. A 、 D. 下列叙述中正确的是

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  1. 氧化还原反应

  2. 复习纲要 1. 氧化还原反应的基本概念 2. 电子转移的表示方法（单、双线桥法） 3. 氧化还原反应的一般规律 4. 物质氧化性与还原性强弱的判断 5、氧化还原反应方程式的配平 6、有关计算

  3. 下列叙述正确的是 A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素 化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是 氧化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价 都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移） BD 练习

  4. A、D • 下列叙述中正确的是 （A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得 （B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 （C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 （D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性

  5. 思考： 氧化还原反应与四种基本 类型的关系 分解反应 化合反应 氧化还原反应 置换反应 复分解反应

  6. 专项练习——氧化还原的表示方法 标出下列反应的电子转移方向和数目 1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑

  7. 专项练习——氧化还原反应的一般规律 向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－ 向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－ 向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下) 若题目改为向FeI2溶液中通入Cl2呢? 返回

  8. 专项练习——电子转移守恒 24mL 浓度为 0.05mol·L－1 的 Na2SO3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 mol·L－1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（ ） （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5 B

  9. ２、从元素化合价高低来判断 判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+ KMnO4与MnO2； 还原性强弱：S2-、S与SO3 氧化性： Fe3+>Fe2+ KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3 一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们 的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱， 还原能力则依次逐渐增强。 ★特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。 如：氧化性HClO > HClO4; H2SO3 > H2SO4(稀) KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性

  10. ３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应３、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应 已知：5PbO2+4H++2Mn2+=5Pb2++2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。 氧化性：PbO2 > MnO4- 对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： 强氧化剂 + 强还原剂 = 弱还原剂 + 弱氧化剂 氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：　还原剂＞还原产物

  11. 6．根据原电池或电解池中电极反应及 电极放电顺序： 原电池；活泼金属做负极：电源负极材料 的还原性强于正极材料。 电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强．阳极优先 放电的离子还原性强。

  12. ７、根据同一反应物在产物中的价态 （Fe + Cl2 / S） 8、根据浓度为依据（HNO3） 9、根据元素最高价氧化物的水化物的酸、碱性的强弱比较 10、常见物质的比较 氧化性：KMnO4>Cl2(O2)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S 还原性：Cl—<Br—<Fe2+<I—<SO32<S2—

  13. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱 的顺序是 H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2H2O + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 • （A） H2SO3 > I﹣ > Fe2+ > NO • （B） I﹣ > Fe2+ > H2SO3 > NO • （C） Fe2+ > I﹣ > H2SO3 > NO • （D） NO > Fe2+ > H2SO3 > I﹣ A

  14. 专项练习—氧化性还原性强弱的判断 把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c ；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） （A） a > b > c > d （B）a > c > d > b （C） c > a > b > d （D）b > d > c > a B 下一题

  15. 专项练习——氧化性还原性强弱的判断 X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用 导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有 氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时， Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子 。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 (A)X>Z>Y>M (B)X>Y>Z>M (C)M>Z>X>Y (D)X>Z>M>Y A

  16. 六、氧化还原方程式的配平 升高的总价 = 降低的总价、原子守恒 得电子总数=失电子总数 电荷守恒 [例]对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下： CrO3 + CH3CH2OH + H2SO4 Cr2(SO4)3 + CH3CHO + H2O （1）配平； （2）被检测的气体成分是； （3）其中氧化剂是，氧化产物是； （4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为。 2 3 3 3 6 CH3CH2OH CH3CHO CrO3 3

  17. 3 2 3 16 2 (NH4)2PtCl6 = N2↑+ Pt + HCl↑+ NH4Cl NaBH4 + H2O = NaBO2 + H2↑ 1 2 1 4 BH4ˉ+ Au3+ + OHˉ = Au + BO2ˉ + H2O 3 8 24 8 3 18

  18. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 1 2 1 1 2 1 KCN + KOH + Cl2 = KOCN + KCl + H2O KOCN + KOH + Cl2 = CO2 + N2 + KCl + H2O 2 4 3 2 1 6 2 MnSO4 + K2S2O4 + H2O = KMnO4 + K2SO4 + H2SO4 2 5 8 2 4 8

  19. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 Na2Sx + NaClO + NaOH = Na2SO4 + NaCl + H2O 1 (3x+1) (2x-2) x (3x+1) (x-1) KClO3 + HCl(浓) = KCl + ClO2 + Cl2 + H2O 2 4 2 2 1 2 K2Cr2O7 + Fe(NH4)2SO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + Cr2(SO4)3 K2SO4 + H2O 1 6 7 3 6 1 1 7

  20. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平缺项配平专项练习——氧化还原反应方程式的配平缺项配平 将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式： NaBiO3 + Mn2+ + H+ ——Na+ + Bi3+ + +。 答案： 5，2，14，5，5，2MnO4－，7H2O 下一题

  21. 专项练习——氧化还原反应方程式的配平 KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：KClO3+HCl (浓)——KCl+ClO2↑+Cl2↑+ 。 （1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是。①只有氧化性；②还原性和酸性；③只有还原性；④氧化性和酸性。 （2）产生0.1molCl2，则转移mol电子。 （3） ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍。 答案： 2、4、2、2、1、2H2O； ②；0.2；2 .63。

  22. B 某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2 ︰5，则反应中唯一的还原产物可能是 （A）NH3 （B）N2O （C）NO （D）NO2 某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。 当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产 物是 A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 某单质能与浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比 为1：4，则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A . +1 B. +2 C. +3 D. +4 38.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫 升(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能是 A . 1.0×10-3 mol B.1.6×10-3 mol C . 2.2×10-3 mol D . 2.0×10-3 mol C BD C

  23. C 5KI+KIO3+3H2SO4 = 3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被 氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 （A）1 ︰3 （B）1 ︰4 （C）5 ︰1 （D）4 ︰1 26 g 锌和含 63 g HNO3的稀溶液正好反应，生成的还原 产物式量可能是 （A）80 （B）44 （C）46 （D）28 A、B 请同学对以上习题进行总结，解这一类题目的关键是什么？

  24. 金属与硝酸反应,其还原产物不为H2，而是+5价的N被还原到低价，有NO2、NO、N2，甚至NH4+等，这由金属的活动性及硝酸的浓度决定，而Fe的氧化产物则有Fe2+、Fe3+，若Fe过量，一般生成Fe2+；若硝酸过量，则生成Fe3+。本题需要根据Fe与HNO3的物质的量之比才能确定氧化产物是Fe2+还是Fe3+。据此若还原产物一定（如为N2），则可根据Fe与HNO3的物质的量讨论氧化产物。金属与硝酸反应,其还原产物不为H2，而是+5价的N被还原到低价，有NO2、NO、N2，甚至NH4+等，这由金属的活动性及硝酸的浓度决定，而Fe的氧化产物则有Fe2+、Fe3+，若Fe过量，一般生成Fe2+；若硝酸过量，则生成Fe3+。本题需要根据Fe与HNO3的物质的量之比才能确定氧化产物是Fe2+还是Fe3+。据此若还原产物一定（如为N2），则可根据Fe与HNO3的物质的量讨论氧化产物。 10Fe+36HNO3=10Fe(NO3)3 +3N2↑+18H2O 5Fe+12HNO3=5Fe(NO3)2 +N2↑+6H2O 若n(Fe):n(HNO3)≤5:18时(即HNO3过量)生成Fe3+； 若n(Fe):n(HNO3)≥5:12时(即Fe过量)生成Fe2+； 若5：18＜n(Fe):n(HNO3)<5:12时，既生成Fe3+,又生成Fe2+ . m g Fe与n g HNO3的溶液恰好完全反应，若m：n=1：2.7，则该反应的化学方程式__________ ___________

  25. 已知 H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se +2H2SO4， 结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是 （A）还原性：TeO2 > SeO2 > SO2 （B）氧化性：TeO2 > SeO2 > SO2 （C）还原性：H2Te < H2Se < H2S （D）酸 性：H2SeO3 > H2SO4 B

  26. B 已知在某温度时发生如下三个反应： ① C + CO2 = 2CO ② C + H2O = CO + H2 ③ CO + H2O = CO2 + H2，由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是 （A）CO > C > H2（B）C > CO > H2 （C）C > H2 > CO （D）CO > H2 > C

  27. A、C 为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是 （A）氧气 （B）溴水 （C）过氧化氢 （D）过氧化钠

  28. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 （A）K+、Na+、HSO3﹣、Cl ﹣ （B）Na+、Ba 2+、AlO2﹣、NO3﹣ （C）NH4+、K+、Cl﹣、NO3﹣ （D）K+、Na+、ClO﹣、S 2﹣ B

  29. 某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1︰3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 （A）21 ︰5 （B）11 ︰3 （C）3 ︰1 （D）4 ︰1 D

  30. （1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。 ① O3 ② Na2O2 ③Na2O （2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式。 （3）人体内O2﹣对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。O2﹣ + H2O = H2O2 + O2 + 。

  31. 七、有关计算 1、判断产物或化合价 原理：得电子数=失电子数 氧化还原反应 升高总价=降低总价 2、转移电子数 转移电子数=得电子数=失电子数 1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为。

  32. 综合应用 1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。 ☆ KI溶液滴入FeCl3溶液中 ☆Br2水滴入FeSO4溶液中 ☆KMnO4溶液和FeSO4溶液混合 ☆ 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ☆ 2Fe2++ Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ☆ MnO4-+ 5Fe2++ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2

  33. 综合应用 2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。 ☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ ② 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Fe3++2Br2+6Cl- ☆① Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ ② 2Fe2++2Br-+2Cl2 = 2Fe3++Br2+ 4Cl-？ 替换 试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeI2溶液中的反应过程。 ☆① 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- ② Cl2 + 2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+

  34. 综 合 应 用 二 亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO↑+HNO3+H2O。 从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂） ………………………… … ………………………… ………… ……………………… …………… ……………………… ………… ……… … … 冷 稀

  35. 参 考 答 案 方法一：（只用一种试剂） 试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸） 现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠的试管无明显变化。 方法二： 试剂：稀盐酸、KI-淀粉溶液 现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。

  36. 请大家课后务必认真复习！ 强化对知识的 把握、理解、应用,完成学案有关习题。

  37. 专题一 突破训练参考答案 C D D A D B Ａ A B D Ａ Ａ C C A C

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