第四节燃烧热和中和热

第四节燃烧热和中和热

一、燃烧热 1．定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。要点： (1)在101kPa时，完全燃烧生成稳定的氧化物如:C→C02，H→H20(l)，S→S02等； (2)燃烧热通常由实验测得 (3)可燃物以1mol为标准进行测量； (4)系数常用分数表示；

H2（g)+ 1/2 O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol C（s)+ O2(g)═ CO2(g)；△H=－393.5KJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol

2. 物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。 3．有关燃烧热的计算例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧热为______，热方程式为________________________________________。（已知每克水温度每升高1 ℃所需热量为4.18J）

例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：____________________________________。例：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为：____________________________________。已知；H2O（l）= H2O（g） H=+44kJ/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ？

二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)； △H=-57.3kJ／mol。 3.要点：1）条件：稀溶液。 2）反应物：（强）酸与（强）碱。 3）生成1mol水 4）放出的热量：57.3kJ/mol

4.燃烧热和中和热的区别与联系

例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____________ kJ的热量。（2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出____________kJ的热量。 28.7 28.7

三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发 1．世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。 2．广义讲，哪些物质可称为燃料？能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。 3．以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。书P40

4．介绍我国能源利用现状与节能的探讨。

5.新能源的开发 ①调整和优化能源结构，降低燃煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加强科技投入，加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切。 ②最有希望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。

小结 1.定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热叫做中和热。 2.燃烧热和中和热的区别与联系 3.使用化石燃料的利弊及新能源的开发

练习：1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：练习：1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： ; CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); 由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（） A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ

2、已知 若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了33.6L，则反应放出的热量是______________kJ。 286

3、已知热化学方程式 现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？

4）发射卫星用肼N2H6为燃料和，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O。4）发射卫星用肼N2H6为燃料和，NO2作氧化剂，两者反应生成N2和H2O。已知①; ②+ 2H2O(g); 那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量是多少kJ？ 567.6kJ

作业： 完成课后练习；完成练习册；

第四节 燃烧热和中和热