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复习：

2Al+6HCl=2AlCl 3 +3H 2. 非金属单质. 铝热反应. 2Al + Fe 2 O 3. 2Fe+ Al 2 O 3. Al. 酸溶液. 碱溶液. 盐溶液. 2Al+2 NaOH+6H 2 O=2Na[Al(OH) 4 ]+3H 2. 2Al 2 O 3. 4Al+3O 2. 复习：. 2Al+3CuSO 4 =Al 2 (SO 4 ) 3 +3Cu. 第 2 节（二） 铝的化合物. 1 ．了解氧化铝与氢氧化铝的性质，掌握实验室制备氢氧化铝的方法。 2 ．掌握氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。. 学习目标：.

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Presentation Transcript

  1. 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 非金属单质 铝热反应 2Al + Fe2O3 2Fe+ Al2O3 Al 酸溶液 碱溶液 盐溶液 2Al+2 NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2 2Al2O3 4Al+3O2 复习： 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu

  2. 第2节（二） 铝的化合物 1．了解氧化铝与氢氧化铝的性质，掌握实验室制备氢氧化铝的方法。 2．掌握氧化铝、氢氧化铝与酸、碱反应的化学方程式和离子方程式。 学习目标：

  3. 小组展示、展讲 1组：【实验探究1】 铝与盐酸的反应并解释现象 2组：【实验探究1 】铝与NaOH溶液的反应并解释现象 3组：【归纳整理1】并板书相关方程式 4组：【实验探究2】1 5组：【实验探究2】2 中的与盐酸的反应 6组： 【实验探究2】2中的与NaOH溶液的反应 7组：【实验思考2】 8组：【归纳整理2】1并板书相应的方程式 9组： 【归纳整理2】2 10组：【总结】

  4. 现象： 将两块铝片分别放入盛稀盐酸和稀NaOH溶液的小烧杯中，发现两试管中开始一段时间无明显现象，但过一会儿后两试管中都有气体产生

  5. 解释： 2Al+6HCI=== 2AlCI3 +3H2 2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2 铝片表面有一层氧化膜，成分为Al2O3，当加入稀盐酸和 NaOH溶液后，Al2O3先溶解，其溶解过程无明显现象，其离子方程式为： Al2O3+6H+==2Al3+ +3H2O Al2O3+2OH-+3H2O==2[Al(OH)4]- 当溶解后，内部的金属铝继续跟稀盐酸和稀NaOH溶液反应，生成H2，这时我们观察到铝箔表面有气体产生，其化学方程式：

  6. 实验： Al(OH)3+3HCI== AlCI3+ 3H2O Al(OH)3+3H+== Al3++ 3H2O Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4] Al(OH)3+OH-== [Al(OH)4]- 像Al(OH)3这样既与酸反应，又与强碱反应的氢氧化物为两性氢氧化物。 Al(OH)3可与弱酸反应，但不与弱碱反应

  7. 氢氧化铝的制备——铝盐与氨水反应 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3 ↓+3NH4+

  8. 沉淀 （g） 78 OH_(mol) 0 1 2 3 4 向含1mol AlCl3的溶液中逐滴滴加NaOH溶液，请画出产生的沉淀的质量随加入的NaOH的物质的量的变化曲线图。

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