مدرسة النجاح الاعدادية - الطيبة علوم وتكنولوجيا

1. مدرسة النجاح الاعدادية- الطيبةعلوم وتكنولوجيا مبنى الذرة اعدادية النجاح الطيبة- علوم

2. الذرة عبارة عن جسيم فراغي يتألف من نواة صغيرة الحجم ، ثقيلة الكتلة ، موجبة الشحنة وهي عبارة عن كتلة الذرة، وهي عبارة عن البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة ، ويوجد حول النواة فراغ هائل تتحرك فيه الإلكترونات في مجالات فراغية مختلفة الأشكال والأحجام بسرعة كبيرة تصل إلى 2000كم / ثا ، بحيث لا يمكن تحديد مكان وسرعة الإلكترون في نفس الوقت ، وللإلكترونات خواص موجية بالإضافة إلى خواصها الجسيمية . اعدادية النجاح الطيبة- علوم

3. مبنى الذرة سحابة إلكترونية إلكترون مدار نواة النموذج الحالي (شرودينكير و دوبروكلي ) نموذج سابق للذرة (بور و بيران ) اعدادية النجاح الطيبة- علوم

4. مكونات الذرة من اهم مكونات الذرة الإلكترونات البروتونات النيوترونات اعدادية النجاح الطيبة- علوم

5. الشحنة الموجبة تتمركز الذرة, والعناصر تختلف باختلاف عدد البروتونات. البروتونات اعدادية النجاح الطيبة- علوم

6. النيوترونات جسيمات متعادلة الشحنة تتمركز الذرة ايضاً ، كتلتها مساوية تقريباً لكتلة البروتونات ، ويختلف عددها في ذرات العنصر الواحد مما يشكل ما يعرف بالنظائر ، ويعتقد أن للنيوترونات دور كبير في استقرار ذرات العناصر . اعدادية النجاح الطيبة- علوم

7. النواة البروتونات والنيوترونات عبارة عن النواة بالذرة وهي تتوسط الذرة حجمها صغير جدا قطرها مهمل أمام قطر الذرة . (قطرها أصغر 100 ألف مرة من قطر الذرة ) يوضح أن هناك فراغ كبير يحيط بالنواة. اعدادية النجاح الطيبة- علوم

8. الإلكترونات • الإلكترونات دقائق صغيرة جدا تدور حول النواة بدون توقف و بسرعة كبيرة يصعب تحديد مسارها و تكون هذه الدقائق سحابة إلكترونية حول النواة. • وهي عبارة عن الشحنة السالبة بالذرة. اعدادية النجاح الطيبة- علوم

9. الإلكترونات مدار فراغ نواة إلكترونات اعدادية النجاح الطيبة- علوم

10. التعادل الكهربائي للذرة تتميز كل ذرة بعدد الكتروناتها الذي يرمز له بالحرف z يسمى بالعدد الذريNuméro atomique الذرة محايدة كهربائيا حيث أن الشحنة الكهربائية السالبة للإلكترونات تعادل شحنة النواة الموجبة. عدد الالكترونات= عدد البروتونات اعدادية النجاح الطيبة- علوم

11. أمثلــة: العدد الذريZ شحنة الإلكترونات شحنة النواة الذرة رمزها شحنة الذرة هيدروجين H 1 -e +p -1 + 1 = 0 Na 11 -11e +11p 0 الصوديوم Cl 17 -17e +17p 0 الكلور Ag 47 -47e +47p 0 الفضة اعدادية النجاح الطيبة- علوم

12. العدد الذري وعدد الكتلة العدد الذري : هو عدد البروتونات في ذرة العنصر . عدد الكتلة : هو مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في ذرة العنصر . اعدادية النجاح الطيبة- علوم

13. عـــدد الكتلــة X العدد الذري 23 12 Na C 11 6 ويكتب هذان العددان عادة بالنسبة لرمز العنصر هكذا : اعدادية النجاح الطيبة- علوم

14. حركة اٌلإلكترونات في الذرة للإلكترونات حركتين في الذرة حركة الإلكترونات حول نفسها . حركة الإلكترونات حول النواة . اعدادية النجاح الطيبة- علوم

15. أولاً : حركة الإلكترونات حول نفسها : اعدادية النجاح الطيبة- علوم

16. تتحرك الإلكترونات حول نفسها حركة مغزلية إما باتجاه حركة عقارب الساعة أو عكس اتجاه حركة عقارب الساعة ، وينتج عن هذه الحركة بقاء الإلكترونين المتحركين في مجال واحد معاً دون أن يتنافرا . عكس مع اعدادية النجاح الطيبة- علوم

17. ثانياً : حركة الإلكترونات حول النواة : اعدادية النجاح الطيبة- علوم

18. تتحرك الإلكترونات حول النواة على مسافات ومستويات متباعدة عن النواة تبعاً للطاقة التي يمتلكها الإلكترون ، فكلما ابتعد الإلكترون عن النواة ازدادت طاقته ، والسبب هو ضعف قوة جذب النواة للإلكترون كلما ابتعد عن النواة ، حيث تخضع الإلكترونات في حركتها حول النواة لقوتي جذب متساويتين في المقدار ومتعاكستين في الاتجاه ، قوة جذب النواة إلى الداخل وقوة الطرد المركزي الناتجة عن الحركة إلى الخارج . اعدادية النجاح الطيبة- علوم

19. الايون اعدادية النجاح الطيبة- علوم

20. مفهوم الأيون : عندما تفقد الذرة إلكترونا أو عدة إلكترونات تصبح أيونا موجبا عندما تكتسب الذرة إلكترونا واحدا أو أكثر تصبح أيونا سالبا الذرة كسبت فقدت أيونسالب(-):أنيون أيون موجب(+):كاتيون اعدادية النجاح الطيبة- علوم

21. صيغة الأيون 1. أيون أحادي الذرة نرمز إلى الأيون الأحادي الذرة بنفس رمز الذرة التي ينتج عنها مضاف إليه عدد من إشارات (-) أو (+) التي تمثل عدد الإلكترونات المكتسبة أو المفقودة. و تكتب هذه الإشارات أعلى و يمين الرمز. مثال: أيون النحاس Cu2+ Cl- أيون الكلور Na+ أيون الصوديوم اعدادية النجاح الطيبة- علوم

22. 2. أيون متعدد الذرة إذا كان الأيون متعدد الذرات نكتب صيغته بكتابة رموزالذرات المكونة للايون (المجموعة الايونية) وأعدادها و نضيف للصيغة إشارة (+) أو( -) أعلى و يمين الصيغة. مثـــال: صيغةأيون الهيدروكسيد صيغةأيون الأمونيوم مدرسة النجاح الاعدادية الطيبة- علوم اعدادية النجاح الطيبة- علوم

23. ملاحظة • عندما تفقد أو تكتسب الذرة إلكترونا لايطرأ أي تغير على النواة. • شحنة الأيون هي الشحنة التي تحملها صيغته. اعدادية النجاح الطيبة- علوم

24. مثال 1 : ذرة الحديد سحابة إلكترونية • رمز الذرة:Fe 26 إلكترون • العدد الذري: 26 النواة +26 اعدادية النجاح الطيبة- علوم

25. شحنة النواة هي +26p • شحنة السحابة الإلكترونية هي -26e • الذرة متعادلة كهربائيا • الشحنة الإجمالية للذرةمنعدمة اعدادية النجاح الطيبة- علوم

26. فقدت ذرة الحديد إلكترونين سحابة إلكترونية • صيغة أيون الحديد هي Fe2+: 26 - 2 = 24 إلكترون • الشحنة الإجمالية غير منعدمة النواة +26 الشحنة الإجمالية تساوي (+26)+ (-24) = +2 اعدادية النجاح الطيبة- علوم

27. مثال 2 : ذرة الكلور سحابة إلكترونية 17 إلكترون • رمز الذرة:Cl النواة +17 • العدد الذري: 17 اعدادية النجاح الطيبة- علوم

28. اكتسبت ذرة الكلور إلكترونا واحدا سحابة إلكترونية • صيغة أيون الكلور هي Cl-: 17 + 1 = 18 إلكترون • الشحنة الإجمالية غير منعدمة النواة +17 الشحنة الإجمالية تساوي (+17)+ (-18) = -1 اعدادية النجاح الطيبة- علوم

29. الجسيم: عبارة عن الوحدة الاساسية للمادة. تجمع جسيمات المادة يحمل الصفات الكيميائية والصفات الفيزيائية للمادة. ***** الجسيم قد يظهر على شكل ذرات منفردة أو او على شكلجزيئات اعدادية النجاح الطيبة- علوم

30. الجزيء اعدادية النجاح الطيبة- علوم

31. مفهوم الجزيء الجزيء عبارة عن جسيم مكون من ذرتين او اكثر. اعدادية النجاح الطيبة- علوم

32. جزيء عنصر عبارة عن جزيء مكون من ذرات متشابهة اعدادية النجاح الطيبة- علوم

33. جزيء مركب عبارة عن جزيء مكون من ذرات مختلفة اعدادية النجاح الطيبة- علوم

34. طاقم العلوم نصنع النجاح ولا نولد به اعدادية النجاح الطيبة- علوم