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  1. FUNÇÕES INORGÂNICAS Prof. Leonardo

  2. SAL CuSO4 NaCl Prof. Leonardo

  3. É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H , e pelo menos um ânion diferente do OH . SAL + + + Na cátion diferente do H Na Cl Cl ânion diferente do OH H2O + – + Cl Na NaCl Prof. Leonardo

  4. A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base H Cl + Na OH Na Cl + H2O Ba (OH)2 Ba Cl2 + 2 H2O 2 H Cl +

  5. NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base + H2O Ba OH Cl H Cl + Ba (OH)2 Um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) H2 SO4 + Na OH Na H SO4 + H2O Apenas um “H” se une a uma “OH” formando apenas uma molécula de água e restando um “H” Prof. Leonardo

  6. A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ÁCIDO ÂNION ÍDRICO ETO OSO ITO ICO ATO Prof. Leonardo

  7. Nomenclatura dos Sais NOME DO ÂNION de NOME DO CÁTION NaCl cloreto de sódio fluoreto LiF de lítio CaSO4 sulfato de cálcio CaCO3 carbonato de cálcio Fe(NO)2 nitrito de ferro II Prof. Leonardo

  8. SAL ÁCIDO ou HIDROGENO SAL ÁCIDO DE SÓDIO SULFATO Na H SO4 HIDROGENO SULFATO DE SÓDIO SAL BÁSICO ou HIDROXI SAL CLORETO BÁSICO DE BÁRIO Ba OH Cl HIDRÓXI CLORETO DE BÁRIO Prof. Leonardo

  9. Principais Sais Prof. Leonardo

  10. NaC= cloreto de sódio • nomeusual : sal de cozinha • usadonaconservação de carne, peles e pescado. • obtido a partirdaágua do mar (salmarinho) ou de jazidasextraidas do solo ( salgema ). • paraconsumohumanodeve ser iodado ( no sentido de evitardoençasdatireóide ,como o bócio = papo ). • compõe o sorofisiológico ( soluçãoaquosa a 0,9% de NaC)

  11. 2 ) CaCO3 = carbonato de cálcio  nome usual = calcáreo  usadoparaneutralizar a acidez do solo, principalmenteo solo do cerrado. CaCO3CaO + CO2 CaO + H2O  Ca(OH)2  é o principal constituinte do mármore , das formaçõesestalactites e estalagmites , das conchas e das estátuas

  12.  usadonafabricação do cimentocalcáreo + argila + areiacimento

  13. 3 ) NaHCO3 = carbonato ácido de sódio • nome usual = bicarbonato de sódio • usado no combatedaacidezestomacal( antiácidoestomacalpresente no SONRISAL,SAL de FRUTA, etc ). NaHCO3 + HCNaC+ H2O + CO2 • um dos principaisconstituintes do fermento. 2 NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O  Usadonosextintores de incêndio(extintores de espuma). No extintor há NaHCO3 (s) e H2SO4 em compartimentos separados

  14. 4 ) CaSO4 = sulfato de cálcio • principal componente do gesso ( forma hidratada ) e do giz ( forma anidra ). • utilizado também na confecção de estátuas

  15. 5 ) NaNO3 = nitrato de sódio • nome usual = salitre • usadocomofertilizante e naconfecçãodapólvora. • salitre + enxofre + carvãopólvoranegra Salitre NaNO3 Carvão (C) Enxofre (S) Pólvora Negra = + +