ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ
Download
1 / 41

«Οξείδωση οργανικών ρύπων σε υδατικά διαλύματα διασποράς με υπερήχους και με συμβατικές μεθόδους» - PowerPoint PPT Presentation


  • 156 Views
  • Uploaded on

ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ ΔιΧηΝΕΤ Το πείραμα στη Διδασκαλία της Χημείας: Η Πράσινη Προσέγγιση. «Οξείδωση οργανικών ρύπων σε υδατικά διαλύματα διασποράς με υπερήχους και με συμβατικές μεθόδους». Παταρούδη Σοφία Μπατσίλα Μαρία.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' «Οξείδωση οργανικών ρύπων σε υδατικά διαλύματα διασποράς με υπερήχους και με συμβατικές μεθόδους»' - pabla


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

ΑΡΙΣΤΟΤΕΛΕΙΟ ΠΑΝΕΠΙΣΤΗΜΙΟ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

ΔιΧηΝΕΤ

Το πείραμα στη Διδασκαλία της Χημείας:

Η Πράσινη Προσέγγιση

«Οξείδωση οργανικών ρύπων σε υδατικά διαλύματα διασποράς με υπερήχους και με συμβατικές μεθόδους»

Παταρούδη Σοφία

Μπατσίλα Μαρία

Επιβλέποντες καθηγητές: κ.Α.Ι. Μαρούλης – κ.Κ. Χατζηαντωνίου

Θεσσαλονίκη 2006


Στόχοι ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

  • Να γίνει κατανοητό το έντονο πρόβλημα της ρύπανσης του περιβάλλοντος.

  • Να εξοικειωθούν οι μαθητές με την οξείδωση, σαν μέθοδο αντιρρύπανσης.


Περιεχόμενα ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

  • ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

  • Εισαγωγή

  • Ρύπανση περιβάλλοντος

  • Ρύποι

    • Διχλωρομεθάνιο

    • Χρωστικές

      • Κυανούν του μεθυλενίου

      • Ηλιανθίνη

  • Χημική οξείδωση

    • Οξείδωση με «οξυγόνο στην απλή»

    • Οξείδωση με NaOCl

    • Οξείδωση με ρίζες •ΟΗ

    • Οξείδωση με υπερήχους

  • ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ

  • Συμπεράσματα


ΘΕΩΡΗΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ


Εισαγωγή ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

  • Ανάπτυξη χημείας και βιομηχανίας

  • Αλόγιστη χρήση φυσικών πόρων

  • Καταναλωτισμός

    Ποιοτική υποβάθμιση περιβάλλοντος

    Πράσινη Χημεία Πρόληψη

    Αντιμετώπιση



Ανόργανοι ρύποι ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Βαρέα μέταλλα

Οργανικές ενώσεις

Χλωριωμένοι υδρογονάνθρακες

Οργανοφωσφορικές ενώσεις

ΝΟx – SΟ2

Πετρέλαιο

Τοξικά

Βιοσυσσώρευση

Τοξικά

Ύποπτα καρκινογένεσης

Μικρή βιοδιασπασιμότητα

Βιοσυσσώρευση

Όξινη βροχή

Αύξηση αζώτου

Τοξικό

Ύποπτο καρκινογένεσης

Ρύποι & Επιδράσεις


Ch 2 cl 2
Ρύποι ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣΔιχλωρομεθάνιο, CH2Cl2

  • Χρήσεις:

  • Διαλύτης

  • Για χημικό καθαρισμό

  • Προωθητικό αέριο, σπρέι

  • Πρώτες ύλες σε συνθέσεις

    • Καλλυντικά

    • Φυτοφάρμακα

  • Αναισθητικό

  • Τοξικότητα:

  • LD50: 1600 mg/ kg

  • Μεταλλαξογόνο

  • Ύποπτο καρκινογένεσης


Χρωστικές ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Βιομηχανία χρωμάτων

Προέλευση

Βιομηχανία επεξεργασίας υφασμάτων

Αύξηση του ΒΟD

Συνέπειες

Εμφάνιση χρώματος


Χρωστικές: χρώμα και δομή ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Χρωμοφόρες ομάδες

Απορρόφηση φωτός

Διέγερση ηλεκτρονίων

Χρώμα

ΔΕ = (h *c) / λ

συζυγίας

ΔΕ

λ


C 16 h 18 n 3 scl
Χρωστικές ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣΚυανούν του μεθυλενίου, C16H18N3SCl

Τοξικότητα:

LD50:1180 mg/kg

  • Χρήσεις:

  • Βιομηχανία (βαφές)

  • Ιατρική

    • Διαγνωστικούς σκοπούς

    • Αντισηπτικό


Αζωχρώματα ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣενώσεις που περιέχουν στο μόριο τους μια ή περισσότερες αζωομάδες –Ν=Ν-

Αμίνες:πρώτη ύλη παρασκευής αζωχρωμάτων και προϊόν διάσπασης

Πλεονεκτήματα

  • Συντίθενται εύκολα

  • Εύχρηστα

  • Χαμηλό κόστος

  • Αποθηκεύονται εύκολα

  • Διατίθενται ευρέως

    Μειονεκτήματα

  • Καρκινογόνες και μεταλλαξιογόνες

  • Μη αποικοδομήσιμες

  • Τοξικές

  • Μεταφορά μέσω της τροφικής αλυσίδας στον ανθρώπινο οργανισμό

    Απαγόρευση χρήσης 20 αμινών ,από 1999, Ε.Ε.


C 14 h 15 n 3 3 s
Χρωστικές ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣΗλιανθίνη, C14H15N3Ο3S

  • Χρήσεις:

  • Βιομηχανία (χρωστική)

  • Ιατρική (διάγνωση)

  • Δείκτης

  • Τοξικότητα:

  • LD50: 60 mg/kg

  • Μεταλλαξογόνο

  • Ύποπτο καρκινογένεσης


Χημική οξείδωση ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Τι ονομάζεται οξείδωση;

  • Ένωση ενός στοιχείου με το οξυγόνο ή αφαίρεση υδρογόνου από μια χημική ένωση

  • Αύξηση του αριθμού οξείδωσης

  • Αποβολή ηλεκτρονίων

  • Η οξείδωση χημικών ενώσεων χρησιμοποιείται για:

  • κατεργασία αποβλήτων

  • κατεργασία αστικών λυμάτων

  • κατεργασία νερού


Ρύποι: ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Οργανικές ενώσεις

Χλωριωμένοι διαλύτες

Αρωματικοί υδρογονάνθρακες

Φυτοφάρμακα

Ανόργανες ενώσεις

Βαρέα μέταλλα

Θειούχα

Κυανιούχα

Οξειδωτικά μέσα:

Χλώριο

Υποχλωριώδη άλατα

Υπεροξείδιο του υδρογόνου

Υπερμαγγανικό κάλιο

Όζον

Οξυγόνο

Ρίζα υδροξυλίου

Υπεριώδης ακτινοβολία

Χημική οξείδωση


Οξείδωση με «οξυγόνο στην απλή» ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Το οξυγόνο ανακαλύφθηκε το 1775 από τον Joseph Priestly.

Δομή του μοριακού οξυγόνου:


Οξείδωση με «οξυγόνο στην απλή» ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Μόρια με δύο ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα μπορούν να έχουν διάταξη ηλεκτρονίων με διαφορετικό τρόπο:


Παρασκευές «οξυγόνου στην απλή» ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

1η μέθοδος: Cl2 + 2OH-ClO- + Cl- + H2O

H2O2 + OCl- ClOO- + H2O

ClOO- 1O2 + Cl-

Χημικά:

2η μέθοδος: (PhO)3P + O31O2 + (PhO)3PO

3η μέθοδος: RCOOOH + H2O21O2 + RCOO- + H2O

4η μέθοδος:

Ενζυμικά:

Φωτοχημικά:


Χημικές αντιδράσεις με ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ1Ο2

Εξαιρετικά δραστική ένωση

  • Αντιδράσεις με διπλούς δεσμούς

  • Κυκλοπροσθήκη

  • Οξυγόνωση


Naocl
Οξείδωση με ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣNaOCl

  • Στερεό

  • Παρασκευάστηκε για πρώτη φορά το 1820 από τον Labarraque.

2NaOH + Cl2NaCl + NaOCl + H2O

  • Εμπορικά παρασκευάζεται με ηλεκτρόλυση διαλύματος NaCl

  • Οξειδωτικό αντιδραστήριο


Magic blue
Magic blue ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Ο αποχρωματισμός δεν σημαίνει απαραίτητα διάσπαση της χρωστικής.

Γίνεται μετατροπή της χρωστικής σε άλλη μορφή.


Naocl1
Οξείδωση με ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣNaOCl

  • Πλεονεκτήματα:

  • Φθηνό αντιδραστήριο

  • Αποτελεσματικό αντιδραστήριο

  • Μειονεκτήματα:

  • Δημιουργία χλωριωμένων οργανικών παραγώγων

  • Σχετικά χαμηλή οξειδωτική δράση

  • (δεν αδρανοποιούν όλους τους ρύπους)

  • Αύξηση της αλατότητας των υδάτων

  • (απελευθέρωση ιόντων χλωρίου)


Οξείδωση με ρίζες ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ•ΟΗ

Προχωρημένες οξειδωτικές μέθοδοι αντιρρύπανσης

(Advanced Oxidation Processes, AOP)

Δράση ριζών υδροξυλίου:

RH + OHR+ H2O

R+ O2RO2

RO2CO2 + ανόργανα ιόντα

  • Πλεονεκτήματα:

  • Επιλύουν το πρόβλημα της ρύπανσης

  • Αντιδραστήρια φιλικά στο περιβάλλον

  • Μη επιλεκτική προσβολή ενώσεων

  • Μειονέκτημα:

  • Δεν αποθηκεύονται


Οζονόλυση σε συνδυασμό με ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣΗ2Ο2

Ο3 + Η2Ο2ΟΗ + Ο2 + ΗΟ2

Οζονόλυση σε αλκαλικό περιβάλλον

2Ο3 + Η2Ο ΟΗ + 2Ο2 + ΗΟ2

Φωτοκαταλυτική οξείδωση

H2O + hv  HO + e- + H+

Ηλεκτρολυτική οξείδωση

Η2Ο ΟΗ + Η+ + e- άνοδος

Ο2 + 2Η+ + 2e- Η2Ο2 κάθοδος

Οξείδωση με αντιδράσεις Fenton

Fe2+ + H2O2 Fe3+ + HO + HO-

Οξείδωση με UV σε συνδυασμό με Η2Ο2 ή Ο3

H2O2 + hv  2HO

Οξείδωση με υπερήχους

3H2O  HO + H+ + e- + H2O2 + H2

Οξείδωση με νερό σε Υπερκρίσιμες συνθήκες

(374οC και 218 Atm)

Οξείδωση με ρίζες •ΟΗ

Κυριότεροι τρόποι παραγωγής ριζών υδροξυλίου:


Οξείδωση με υπερήχους ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Τι είναι ήχος;

«Το αίτιο που προκαλεί το αίσθημα της ακοής, οτιδήποτε ακούμε»

Εάν υπήρχε ένας κωφός ανάμεσά μας, θα υπήρχε ήχος γι’ αυτόν;

Όταν δημιουργούνται υπέρηχοι, υπάρχει ήχος;

Ήχος είναι η ενέργεια που μεταφέρεται κατά τη δημιουργία κυμάτων συστολής – διαστολής (ακουστικών κυμάτων πίεσης) τα οποία κινούνται μέσα από στερεά, υγρά και αέρια.


Οξείδωση με υπερήχους ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Τα ακουστικά κύματα πίεσης μπορούν να επιδράσουν με την ύλη ώστε να προκληθούν χημικές μεταβολές;

  • Επιδράσεις ακουστικών κυμάτων πίεσης

  • Επιδράσεις ριζών

  • Μηχανικές επιδράσεις

Διάσπαση δεσμών μετάλλου – ligand

Διάσπαση δομής του διαλύτη

Ομολυτική σχάση μορίων

Διατμητικές τάσεις

Ακροφύσια

Κύματα κρούσης

  • Μορφή ενέργειας (διαφορετική από τις γνωστές)

  • Αύξηση της χημικής δραστικότητας των μορίων


Οξείδωση με υπερήχους ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Ο ήχος διαδίδεται μέσω μιας σειρά συμπίεσης και εκτόνωσης κυμάτων που εισάγονται στα μόρια του μέσου.

Υψηλή ισχύς

Ο κύκλος εκτόνωσης υπερβαίνει τις ελκτικές δυνάμεις των μορίων του υγρού (αλληλεπίδραση με την ύλη)

Κοίλες φυσαλίδες (cavities)

Χρήση μόνο σε υγρά (ομογενή και ετερογενή)

ΔΕΝ δημιουργούνται κοιλότητες σε στερεά και σε αέρια


Λουτρό υπερήχων ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Σύστημα probe

Συσκευές υπερήχωνΕισαγωγή υπερήχων στο σύστημα


Συσκευές υπερήχων ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣΠαραγωγή υπερήχων

Οι υπέρηχοι παράγονται μέσω των μετατροπέων

Πιεζοηλεκτρικός μετατροπέας

Αλλαγή μεγέθους  αντίθετα ηλεκτρικά φορτία στις απέναντι πλευρές

  • Εφαρμογή εναλλασσόμενης τάσης  περιοδική μεταβολή μεγέθους  δόνηση

  • Η συχνότητα δόνησης είναι χαρακτηριστικό του κάθε υλικού και επηρεάζεται

  • από το πάχος του.


ΠΕΙΡΑΜΑΤΙΚΟ ΜΕΡΟΣ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ


Κανόνες ασφάλειας ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Ασφάλεια αντιδραστηρίων: M.S.D.S.

  • Ασφάλεια υπερήχων

  • Κατηγορίες έκθεσης:

  • Αερομεταφερόμενη

  • Επαφή μέσω υγρού

  • Επαφή με δονούμενο στερεό

  • Συμπτώματα:

  • Κόπωση – Πονοκέφαλος – Ναυτία

  • Βλάβη στους ιστούς

  • Σοβαρά εγκαύματα


ΠΕΙΡΑΜΑΤΑ ΕΠΙΔΕΙΞΗΣ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

  • Φωτοξείδωση χρωστικής με ηλιακή ακτινοβολία.

    • Χρησιμοποιείται έγχρωμο χαρτί.

  • Οξείδωση κυανού του μεθυλενίου και ηλιανθίνης με «οξυγόνο στην απλή».

    • C16H18N3S+ + 51/2 1O2 16CO2 + 3NO3- + SO42- + 6H+ + 6H2O

    • C14H15N3Ο3S + 43/2 1O2 14CO2 + 3NO3- + SO42- + 5H+ + 5H2O

  • Μagic blue.

    • Ο αποχρωματισμός μιας χρωστικής δεν σημαίνει απαραίτητα και την διάσπασή της.

  • Αλλαγή χρώματος δείκτη φαινολοφθαλεΐνης.


ΠΕΙΡΑΜΑΤΑ ΓΙΑ ΤΟΥΣ ΦΟΙΤΗΤΕΣ ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

  • Οξείδωση της χρωστικής ηλιανθίνης με NaOCl

    • συμβατικό οξειδωτικό μέσο

  • Οξείδωση του διχλωρομεθανίου με υπερήχους

    • σαν οξειδωτικό μέσο χρησιμοποιούνται οι ρίζες υδροξυλίου


Naocl2
Οξείδωση με ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣNaOCl

C14H15N3O3S+43-OCl  14CO2 +3NO3- +SO4-2 +5H+ +5H2O +43Cl-

1ο πείραμα: Θερμοκρασία δωματίου

2ο πείραμα: Θέρμανση στους 25οC


Οξείδωση με υπερήχους ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

Συγκριτικός πίνακας χλωριωμένων διαλυτών

PEL: permissible exposure limit (8h)

Διάσπαση του διαλύτη:

H2O  HO + H+ + e- + H2O2 + H2


Οξείδωση διχλωρομεθανίου ΘΕΣΣΑΛΟΝΙΚΗΣ

CCl4CCl3 + Cl

CCl4CCl2 + Cl2

CCl3CCl2 + Cl

CCl3 + CCl3CCl4 + CCl2

CCl3 + CCl3C2Cl6

CCl3 + ΟΗΗΟCCl3

ΗΟCCl3CΟCl2 + ΗCl

CΟCl2 + Η2Ο CΟ2 + 2ΗCl

CCl2 + CCl2C2Cl4

CCl2 + Η2Ο CΟ + 2ΗCl

Cl + ClCl2

Cl2 + Η2Ο ΗCl + ΗΟCl

CH2Cl2CH2Cl + Cl


Καθορισμός του τέλους της αντίδρασης

Χρησιμοποιείται δείκτης φαινολοφθαλεΐνη σε αλκαλικό περιβάλλον

Παράγεται HCl

Μειώνεται το pΗ

Αλλαγή χρώματος


Συμπεράσματα αντίδρασης

  • Η οξείδωση με ρίζες •ΟΗ πλεονεκτεί σε σύγκριση με την οξείδωση με υποχλωριώδες νάτριο και συμφωνεί με τις Αρχές της Πράσινης Χημείας.

  • Όπου είναι εφικτό προτείνονται οι Προχωρημένες Οξειδωτικές Μέθοδοι Αντιρρύπανσης.


ad