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氯气的性质

专题二. 从海水中获得的化学物质. 氯气的性质. 问题讨论. B. 1. 2005 年我国曾发生多起液氯泄露事故，造成多人伤亡和重大经济损失。作为在现场的消防干警，下列处理方法较合理的是 （ ） ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 ②被转移人群应戴上用浓氢氧化钠溶液处理过的口罩 ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 ④被转移人群可戴上用肥皂水处理过的口罩 ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染 ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以

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氯气的性质

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Presentation Transcript

  1. 专题二 从海水中获得的化学物质 氯气的性质

  2. 问题讨论 B 1. 2005年我国曾发生多起液氯泄露事故，造成多人伤亡和重大经济损失。作为在现场的消防干警，下列处理方法较合理的是 （ ） • ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况 • ②被转移人群应戴上用浓氢氧化钠溶液处理过的口罩 • ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液 • ④被转移人群可戴上用肥皂水处理过的口罩 • ⑤将人群转移到地势较低的地方即可，不必走太远 • ⑥及时清理现场，检查水源和食物是否被污染 • ⑦常温下氯气能溶于水，所以只要向空气中喷洒水就可以 • A.②③④⑤ B.①③④⑥ C.①②⑤⑥ D.①③⑤⑦

  3. 问题讨论 D 2.下列关于氯气的描述中，正确的是（ ） A、Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体CuCl2 C、有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行 D、钠在氯气中燃烧生成白色固体NaCl

  4. a 问题讨论 3.如右图，a处通入Cl2，当打开 b阀时，c处的干燥红布条没有 明显变化，当关闭b阀时，c处 的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶 中装的溶液可能是（ ） A、NaOH溶液 B、浓H2SO4 C、食盐水 D、 Ca(OH)2溶液 C 如上图，a处通入Cl2，当关闭 b阀时，c处的干燥红布条没有 明显变化，当打开b阀时，c处 的干燥红布条逐渐褪色，则d瓶 中装的溶液可能是（ ） ABD

  5. 化学性质 1、与金属反应 2Fe＋3Cl2＝2FeCl3 Cu＋Cl2＝CuCl2 白烟 2Na＋Cl2＝2NaCl 棕黄色烟 最高 棕色烟

  6. 化学性质 • 2、与非金属反应 与H2反应化学方程式_________________。 点燃：现象为________________________； 应用：______________。 混合气体光照：现象为________。 H2＋Cl2＝2HCl 苍白色火焰，瓶口形成白雾 工业生产盐酸 爆炸

  7. 化学性质 如何验证氯水中的成份？ • 3、与水反应 AgNO3 白色沉淀 Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 淀粉碘化钾溶液 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 溶液变蓝 溶液呈黄绿色 蓝色石蕊试纸 滴加石蕊试液呢？ 中心白色 边缘红色 滴加碳酸钠溶液呢？

  8. 次氯酸(HClO) a．弱酸性：比碳酸酸性弱。 b．不稳定性：只存在于水溶液中，在光照下易分解释放出O2，反应方程式为： c．强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。 2HClO 2HCl＋O2↑ 有 褪色 没有 不褪色

  9. 新制氯水、久置氯水和液氯的比较 混合物 混合物 纯净物 黄绿色 浅黄绿色 无色 H＋、Cl－、ClO－、OH－、Cl2、H2O、HClO H＋、Cl－、 OH－、H2O Cl2 酸性、氧化性 氧化性 酸性 棕色试剂瓶 干燥钢瓶

  10. 化学性质 • 4、与碱反应 2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O （1）NaOH 应用：实验室氯气尾气处理 （2）Ca(OH)2 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 应用：工业生产漂白粉 漂白粉如何起漂白作用？

  11. (1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其原理相同吗？(1)漂白粉和木炭都能使红墨水褪色，其原理相同吗？ (2)漂白粉露置于空气中会变质，发生的主要反应 有哪些？ (1)不同。漂白粉中的Ca(ClO)2在酸性溶液中具有强氧化性， 使有色物质被氧化而褪色，而木炭则具有强的吸附性，可吸 附色素而使红墨水褪色。 (2)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO, 2HClO 2HCl＋O2↑。

  12. 化学性质 【探究实验】在试管中加入1mLNaOH溶液，滴加2滴酚酞试液，然后逐滴加入新制氯水并振荡。 现象：___________________。 思考：产生上述现象的原因可能是什么？如何设计简单实验验证你的假设。 你的假设： 实验设计： 实验现象： 实验结论： 溶液红色褪去 发生中和反应 次氯酸的漂白作用

  13. 聚氯乙烯 药物 漂白剂 氯气 冶金 染料 氯化物 用途

  14. 电解 2H2O + 2NaCl = H2↑+ Cl2↑+ 2NaOH 氯气的工业制法：电解饱和食盐水：

  15. 请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。请用如图所示仪器设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置。 (提示：Cl2可与KI反应生成I2，I2使淀粉变蓝。) (1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的字母代号)：A接________、________接________；B接________、________接________。 (2)证明产物Cl2的实验现象是________。 (3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。

  16. MnO2+4HCl(浓)== MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氯气的实验室制法

  17. 1.某学生设计如下实验装置用于制备纯净的Cl2。 (1)装置中有五处错误，请指出 ①________________， ②________________，③________________， ④________________，⑤________________。 (2)在更正后的装置图中，洗气瓶(净化气体)中的饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液的作用分别是： ①饱和食盐水的作用：__________________________________________________； ②浓硫酸的作用：____________________________________________________； ③氢氧化钠的作用：_________________________________________________________。

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