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分 析 化 学

分 析 化 学. 复习课程一. 主讲教师：罗杨合. 选择题（ 40 分）. 1. 磷酸的 p K a 1 ~ p K a 3 分别为 2.12, 7.20, 12.36 。 pH ＝ 4.6 的磷酸溶液，其主要形式是 A.H 3 PO 4 -H 2 PO 4 - B.H 2 PO 4 - - PO 4 3 - C.H 2 PO 4 - D.HPO 4 - 2. 浓度为 C 1 mol/LHAc － C 2 mol/LNaAc 溶液的质子条件是

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  1. 分析化学复习（一） 分 析 化 学 复习课程一 主讲教师：罗杨合

  2. 分析化学复习（一） 选择题（40分） • 1.磷酸的pKa1 ~ pKa3分别为2.12, 7.20, 12.36。pH＝4.6 的磷酸溶液，其主要形式是 • A.H3PO4-H2PO4- B.H2PO4--PO43- • C.H2PO4- D.HPO4- • 2.浓度为C1mol/LHAc－C2mol/LNaAc溶液的质子条件是 • A. [H+]=[OH-]+[Ac-]-[Na+] • B. [H+]=[OH-]+[Ac-]+[Na+] • C. [H+]+C2=[OH-]+[Ac-] • D. [H+]+[Ac-]=[OH-]+[Na+]

  3. 分析化学复习（一） • 3. 强酸滴定弱碱应选用的指示剂是 • A.酚酞 B.百里酚酞 • C.甲基红 D.百里酚蓝 • 4．当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若αM(L)＝1，则表示 • A. M与L没有副反应 • B. M与L的副反应相当严重 • C. M的副反应较小 • D. [M’]=[M]

  4. 分析化学复习（一） • 5. 在含有Fe、Al、Ca、Mg的混合溶液中，EDTA测定Fe、Al含量时，为了消除Ca、Mg的干扰，最简单的方法是 • A. 沉淀分离法 B. 控制酸度法 • C. 络合掩蔽法 D. 溶剂萃取法 • 6．以20mL0.10mol/LFe3+的HCl溶液与40mL0.050 mol/LSnCl2溶液相混合，平衡时体系的电位为（已知EoFe3+/Fe2+=0.68v, EoSn4+/Sn2+=0.14v） • A.0.14 v B.0.50v C.0.68v D.0.32v

  5. 分析化学复习（一） • 7.已知EoMnO4-/Mn2+=1.51v,那么该电对的条件电位与pH的关系为 • A. Eo’=1.51-0.012pH • B. Eo’=1.51-0.094pH • C. Eo’=1.51-0.29pH • D. Eo’=1.51-0.47pH

  6. 分析化学复习（一） • 8.在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 • A.吸留 B.混晶 C.包藏 D.后沉淀 • 9．将0.05mol/LBa2+和0.10 mol/LNa2SO4等体积混合时，加动物胶凝聚（pKa1=2.0, pKa2=9.0）,这时沉淀的酸度应当选 • A. pH﹥2 B.pH﹤2 C.pH﹥9 D.pH﹤9

  7. 分析化学复习（一） • 10.在光度分析中，选择参比溶液的原则是 • A. 一般选蒸馏水 • B. 一般选试剂溶液 • C. 根据加入试剂和被测溶液的颜色和性质选择 • D. 一般选择褪色溶液 • 11 .偏差是衡量 • A.精密度 B.置信度 • C.准确度 D.精确度

  8. 分析化学复习（一） • 12.下列论述中错误的是 • A.总体平均值通常用σ表示 • B.正态分布中正误差和负误差出现的几率相等 • C.总体标准偏差通常用μ表示 • D.分析结果落在 μ± σ范围的概率为68.3% • 13.根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%）,下列论述中正确的是 • A.试样质量应当≥0.02g B.试样质量应当≥0.2g • C.试样质量应当＜0.2g D.试样质量应当≥2.0g

  9. 分析化学复习（一） • 14.下列表达中最能说明偶然误差小的是 • A.高精密度 B.标准偏差大 • C.仔细校正过所有的砝码 • D.与已知含量的试样的多次分析结果的平均值一致 • 15.计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678,答案x应当为 • A.38.66 B.38.6581 C.38.64 D.38.67

  10. 分析化学复习（一） • 16.在置信度为95％时，测得x的平均值的置信区间为35.21±0.10,其意义是 • A.在所测定的数据中有95％的数据在此区间内 • B. 若再测定系列数据，将有95％落入此区间 • C. 总体平均值μ落入此区间的概率为95％ • D. 在此区间内包括总体平均值μ的把握有95％ • 17.用含有水分的基准Na2CO3标定HCl溶液的浓度时，将使结果 • A.偏高 B.偏低 C.无影响

  11. 分析化学复习（一） • 18．强碱滴定一元弱酸，当浓度均增大10倍时，突跃大小变化 • A. 2个pH单位 B. 1个pH单位 • C. 0.5个pH单位 D. 突跃大小不变 • 19．H3AsO4的pKa1-pKa3分别为2.2，7.0，11.5。pH＝7.00的[H 3AsO4] / [AsO43-]的比值是 • A.100.4 B. 10-0.3 C. 1020.6 D. 10-20.6 • 20.浓度为0.10mol/L的硫酸溶液的pH值为（pKa2=2.0） • A. 3.96 B. 2.96 C. 1.96 D. 0.96

  12. 分析化学复习（一） 填空题(20分) • 1．在金属离子M和N的等浓度的混合溶液中，用EDTA标准溶液直接滴定其中的M,要求（ ）。 • 2．用EDTA 滴定Bi3+时，消除Fe3+的干扰宜采用加入（ ）。 • 3．用草酸钠标定高锰酸钾溶液的浓度时，溶液的酸度过低，会导致测定结果（ ）。 • 4．在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是（ ）。

  13. 分析化学复习（一） • 5．在比色分析中，用1cｍ的比色皿测得的透光率为T,若改用2cm的比色皿测得的透光率为（ ） • 6．若已知一组数据的总体标准偏差σ，要检验该组数据是否符合正态分布，则应当用（ ）检验。 • 7．在实验室里欲配制较稳定的SnCl2溶液，宜采用（ ）的方法。 • 8．晶形沉淀的沉淀条件可以简化为（ ）。

  14. 分析化学复习（一） • 9．在A＝abc的方程中，当c以g.L-1表示，b以cm 表示时，a称为（ ） • 10．可以减少偶然误差的方法是（ ）

  15. 分析化学复习（一） 设计题(10分) • 有混合碱，可能是氢氧化钠或者碳酸钠，或者是两者的混合物。写出测定其组成和含量的步骤及试剂。

  16. 分析化学复习（一） 计算题(30分) • 1．计算在体积为1000ml，氨的游离浓度为 0.2mol.L-1, pH=9.7 的NH3-NH4Cl缓冲溶液中，可溶解多少克Ag2S? ( pKsp(Ag2S)=48.7, H2S的pKa1＝6.9, pKa2=14.2, Ag(NH3)2+的lgß1-lgß2分别为3.24, 7.05; M(Ag 2S) = 248 )。

  17. 分析化学复习（一） • 2．某酸碱指示剂在水中存在如下的平衡：HIn=H+ + In-。HIn在420nm处有最大吸收，In在650nm处有最大吸收，在该两波长下，吸收互不干扰；今配有 pH1 = 4.00 和 pH2＝5.00 两溶液，在 650nm处测得吸光度分别为A1＝0.200, A2=0.300, 求该指示剂的理论变色点。

  18. 分析化学复习（一） 选择题答案 • 1.C 2.A,C 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.C 11.A 12.A,C 13.B 14.A 15.A 16.D 17.A 18.B 19.B 20.D

  19. 分析化学复习（一） 填空题答案 • 1.   △lgK≥6 2.抗坏血酸 • 3.偏低 4.热的稀电解质溶液 • 5.T2 6.u • 7.HCl溶液里加入Sn粒 • 8. 热,稀,慢,搅,陈 9.吸光系数 • 10.增加平行测定的次数

  20. 分析化学复习（一） 设计题 • 双指示计法：甲基橙和酚酞;HCl标准溶液.根据消耗的滴定计的体积判断试样的组成和计算其含量.

  21. 分析化学复习（一） 计算题答案 • 1. 1.69×10-9g 2.pKa = 3.77

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