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ley general del estado gaseoso ley combinada
LEY GENERAL DEL ESTADO GASEOSO ( LEY COMBINADA)
  • COMBINANDO LAS LEYES DE CHARLES Y DE BOYLE-MARIOTTE TENEMOS:
  • EL VOLUMEN DE UNA DETERMINADA MUESTRA DE GAS ES DIRECTAMENTE PROPORCIONAL A LA TEMPERATURA ABSOLUTA E INVERSAMENTE PROPORCINAL A LA PRESIÓN APLICADA:
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V αT

P

V = K T

P

PV= KT

PV = K ……… (a)

T

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Pf V f

T f

P i V i

T i

  • CUANDO UN GAS PASA DE UN ESTADO INICIAL CON SUS VALORES ESTABLECIDOS DE: PRESIÓN , VOLUMEN Y TEMPERATURA A UN ESTADO FINAL EN EL CUAL LOS VALORES DE LAS TRES VARIABLES CAMBIAN, SE ESTABLECE EL SIGUIENTE PLANTEAMIENTO:

ESTADO INICIAL ESTADO FINAL

proceso

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De acuerdo con la relación establecida en (a)

P i V i = K … … … (b)

T i

P f V f = K … … … (c)

T f

Relacionando (b) y (c) en una sola ecuación

P i V i = P f V f

T i T f … … (d)

sustituyendo las letras i y f por los n meros 1 y 2 respectivamente se tiene

P2 V2

T2

P1 V1

T1

Sustituyendo las letras i y f por los números 1 y 2 respectivamente, se tiene:

P1 V1 = P 2 V 2

T 1 T 2

O bien,

T 2 P1 V1= T1 P2 V2

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La ecuación anterior se conoce como:

Ecuación General del Estado Gaseoso

Esta ecuación es de utilidad más amplia, debido a que en la practica las tres variables: presión, volumen y temperatura no varían en forma independiente sino relacionadas o combinadas.

Ejemplo: En el suelo un globo aerostático tiene un volumen de 100 kilolitros a una temperatura de 27º C y una presión de 585 mmHg. se eleva hasta una altura en que su presión baja a 300mmHg y su volumen aumenta a 170.95m3. ¿Cuál es su temperatura final en grados Celsius?

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Datos Formula

V1= 100kL= 100m3 P1 V1 = P2 V2

T1 T2

T1= 27ºC + 273 = 300 ºk

P1= 585mmHg P1V1= T1 P2 V2

V2 = 170.95m3 T2 = T1P2V2

P1V1

P2 = 300mmHg T2= 300ºK x 300mmHg x 170.95 m3

585mmHg x 100m3

T2 = ?ºC

T2= 263ºK -273

T2= -10ºC