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● 考纲定标 1 ．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2 ．了解沉淀转化的本质 ( 不要求用溶度积常数进行相 关计算 ) 。

● 考纲定标 1 ．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2 ．了解沉淀转化的本质 ( 不要求用溶度积常数进行相 关计算 ) 。. ● 热点定位 1 ．结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数的应用。 2 ．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化。 3 ．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用。. 1 ．牢记沉淀溶解平衡的 2 个特征： (1) v ( 溶解 ) ＝ v ( 沉淀 ) ≠ 0 。 (2) 固体的质量或离子浓度保持不变。 2 ．掌握溶度积常数表达式：

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● 考纲定标 1 ．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2 ．了解沉淀转化的本质 ( 不要求用溶度积常数进行相 关计算 ) 。

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Presentation Transcript

  1. ●考纲定标 1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。 2．了解沉淀转化的本质(不要求用溶度积常数进行相 关计算)。

  2. ●热点定位 1．结合图像考查溶解平衡的建立、溶度积常数的应用。 2．根据物质的溶解性分析判断难溶电解质的溶解和转化。 3．沉淀反应在生产、科研、环保等领域中的应用。

  3. 1．牢记沉淀溶解平衡的2个特征： • (1)v(溶解)＝v(沉淀)≠0。 • (2)固体的质量或离子浓度保持不变。 • 2．掌握溶度积常数表达式： • 对于溶解平衡，MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq)， • 其Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Am－)。

  4. 3．熟记溶度积规则中的3个关系： • Qc<Ksp—溶液不饱和，无沉淀析出。 • Qc＝Ksp—溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态； • Qc>Ksp—溶液过饱和，有沉淀析出。 • 4．掌握沉淀反应的3个应用：(1)沉淀的生成； • (2)沉淀的溶解；(3)沉淀的转化。

  5. 一、难溶电解质的溶解平衡 判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号) (1)沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，其属于动态平衡 (√) (2)沉淀溶解达到平衡时，生成沉淀的速率和溶解的速率相等 (√) (3)沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保 持不变 (×)

  6. 二、溶度积常数 • t℃时熟石灰[Ca(OH)2]在水中的溶解度为0.74 g(由于溶液较稀可近似认为1 L溶液为1 000 g) • (1)Ca(OH)2的溶解平衡方程式为： • 。 • (2)该温度下Ca(OH)2的溶度积Ksp[Ca(OH)2]＝。 • (3)升高温度时Ca(OH)2的溶解度S：(填“增大”、“减小”、 • “不变”)；溶度积Ksp：。 • (4)加水稀释时溶解度S，Ksp。 Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) 0.004 减小 减小 不变 不变

  7. 三、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)应用： 可利用生成沉淀来达到的目的。 (2)方法： 分离或除去某些离子

  8. Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH

  9. 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： 。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： 。 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

  10. 3．沉淀的转化 • (1)实质：的移动。 • (2)特征： • ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度的沉淀 • 容易实现。 • ②沉淀的溶解度差别，越容易转化。 沉淀溶解平衡 更小 越大

  11. (3)应用： • ①锅炉除垢： • 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为： • 。 ; 。

  12. 1．内因 难溶物质本身的性质，这是决定因素。 2．外因 (1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp不变。 (2)温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平 衡向溶解的方向移动，Ksp增大。

  13. (3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡 逆向移动。 (4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成 更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向 移动，但Ksp不变。

  14. [特别提醒] (1)绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但 Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小。 (2)降低温度或增大压强，气体的溶解度均增大，反之均 减小。

  15. D

  16. 怎样用溶度积比较溶解度的大小 溶度积(Ksp)反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的电解质，Ksp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解度越大；但对于阴、阳离子个数不同的电解质，不能通过比较Ksp数值的大小来确定溶解度的大小。

  17. 1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列1．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列 平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，要 使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是 () A．加MgSO4B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加水 D

  18. C A．x的数值为2×10－5 B．c点时有CaCO3生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成a点 D．b点与d点对应的溶度积相等

  19. 1．沉淀的生成 • (1)条件：离子浓度积(Qc)大于溶度积(Ksp)。 • (2)应用： • ①分离离子：同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、 • AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。 • ②控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就 • 可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3＋转化为 • Fe(OH)3而除去。

  20. 2．沉淀的溶解 当溶液中溶度积Qc小于Ksp时，沉淀可以溶解，其常 用的方法有： (1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反 应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3 可溶于盐酸。 (2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子 反应生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如 Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液。

  21. (3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中 的某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀 溶解，如AgCl溶于氨水。 (4)氧化还原法：通过发生氧化还原反应使平衡体系中的离子 浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于硝酸。

  22. 3．沉淀的转化 • (1)含义： • 在难溶物质的饱和溶液中，溶解度小的沉淀会转化生成 • 溶解度更小的沉淀。 • (2)实例：

  23. [特别提醒] • (1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀 • 的反应能够发生；其次希望沉淀生成的反应进行得越完 • 全越好。如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使 • 之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。 • (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残 • 留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀已经 • 完全。

  24. [例2](2011·浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设 计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：

  25. 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L，可认为 该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9;Ksp(MgCO3)＝6.82×10－6 Ksp(Ca(OH)2)＝4.68×10－6;Ksp(Mg(OH)2)＝5.61×10－12 下列说法正确的是 () A A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为 Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

  26. 3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件3．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件 下加入的一种试剂是 () A．NaOHB．Na2CO3 C．氨水D．MgO D

  27. 4．(2011·海南模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝4．(2011·海南模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝ • 6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6× • 10－24。下列说法正确的是 () • A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 • B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，Cu2＋能 • 达到的最大浓度为1.3×10－35 mol/L • C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋ • 不能发生 • D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂 D

  28. 1．(2011·苏州联考)已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()1．(2011·苏州联考)已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是() A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－) C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D．将固体AgCl放到较浓的KI溶液中，有部分AgCl转化为AgI，说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) C

  29. 2．下列说法不正确的是() A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀 C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小 D

  30. 3．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列说法正确的是() A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 C

  31. 4．(2010·安徽模拟)下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()4．(2010·安徽模拟)下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同学设计实验如下：①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为() B A．a＞b＞cB．a＜b＜c C．c＜a＜b D．a＋b＝c

  32. 5．(2011·无锡联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：5．(2011·无锡联考)要使工业废水中的Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下： 由上述数据可知，沉淀剂最好选用() A．硫化物　　　　B．硫酸盐 C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可 A

  33. 6．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。6．已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp＝8.3×10－17。 (1)现向含有AgI的饱和溶液中： ①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)； ②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________； ③若改加AgBr固体，则c(I－)_______________；而c(Ag＋)________。 (1)①变小　②不变　③变小　变大

  34. (2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。 A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关 F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 BE

  35. (3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为 _____________________________________。 (3)AgI、AgBr AgBr(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Br－(aq)

  36. 作业 跟踪检测

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