1 / 11

Redoxní děje

Redoxní děje. Elektrolýza redoxní děj probíhající na elektrodách (tyčinky z vodivého materiálu) při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou. Redoxní děje.

ordell
Download Presentation

Redoxní děje

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redoxní děje Elektrolýza • redoxní děj probíhající na elektrodách (tyčinky z vodivého materiálu) při průchodu stejnosměrného elektrického proudu roztokem nebo taveninou

  2. Redoxní děje • podmínkou vedení el. proudu je přítomnost iontů přenášejících elektrický náboj mezi elektrodami (nutnost polární či iontové vazby) • anoda = kladně nabitá elektroda • katoda = záporně nabitá elektroda • (obr. str.67) • kationy se pohybují ke katodě, přijímají od ní e- → probíhá redukce • aniony se pohybují k anodě, odevzdávají jí e- → probíhá oxidace

  3. Redoxní děje • využití elektrolýzy: • výroba kovů – Al z bauxitu, výroba čistého vodíku a kyslíku – lékařství • výroba NaOH (z roztoku NaCl) • čištění kovů • pokovování

  4. Redoxní děje • roztoky a taveniny chem. látek vedoucí el. proud= elektrolyty • lepší vodičeel. proudu než roztoky jsou kovy → e-, které v nich vedou proud mají daleko více než elektrolyt; navíc je s nimi lepší manipulace

  5. Redoxní děje Řada napětí kovů • chem. prvky mají různou schopnost reaktivity = schopnost podléhat oxidaci či redukce • projeví se to při reakci s vodou, složkami vzduch, kyselinami • míra schopnosti kovových prvků se oxidovat = oxidačně – redukční potenciál • podle této hodnoty řadíme kovy do tzv. Beketovy řady napětí kovů:

  6. Redoxní děje K–Na–Ca-Mg–Al–Zn–Fe–Ni–Pb–H2–Cu–Ag–Pt-Au neušlechtilé kovy ušlechtilé kovy

  7. Redoxní děje Neušlechtilé kovy (vlevo od vodíku) • snadno se oxidují na ionty • v přírodě jsou pouze vázané ve sloučeninách Ušlechtilé kovy (vpravo od vodíku) • snadno se redukují z iontů na kovy • v přírodě jsou kromě ve sloučeninách i ryzí

  8. Redoxní děje • určitý kov v řadě je schopen vyredukovat(= vytěsnit z roztoku) všechny kovyležící vpravood něj (popř. vodík) • určitý kov v řadě může být vyredukován(= vytěsněn z roztoku) všemi kovy ležícími vlevo od něj • Př.: • Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu • Cu + ZnSO4 → neproběhne

  9. Redoxní děje Galvanické články • zařízení, která jako zdroj el. energie využívají redoxní reakce • chemická energie se mění na elektrickou • poskytují stejnosměrný elektrický proud • 1.pokusy – L. Galvani; později – A. Volta → 1.galvanický článek (Cu, Zn + H2SO4)

  10. Redoxní děje Galvanické články • nejvyužívanější je suchý článek = monočlánek = baterie: • katoda – uhlíková tyčinka + MnO2 + grafit • anoda – zinková nádoba • elektrolyt – NH4Cl • napětí 1,5 V • nevýhodou GČ – vybití → akumulátory – znovu nabíjení (princip elektrolýzy) • užití: • GČ – fotoaparáty, hodiny, svítilny, kalkulačky (alkaline → elektrolyt KOH) • akumulátory – mobily (nabíječka mění střídavý proud na stejnosměrný), olověné akumulátory – automobily • + obr. str 71

  11. Redoxní děje Galvanické články • nevýhodou GČ – vybití → akumulátory – znovu nabíjení (princip elektrolýzy) • užití: • GČ – fotoaparáty, hodiny, svítilny, kalkulačky (alkaline → elektrolyt KOH) • akumulátory – mobily (nabíječka mění střídavý proud na stejnosměrný), olověné akumulátory – automobily • + obr. str 71

More Related