فصل اول

1. فصل اول درون اتم تهیه کننده: محمد جواد تاج بخش دبیر علوم تجربی Skyoloom.ir

2. مدل اتمی دموکریت

3. مدل اتمی دالتون

4. مدل اتمی تامسون (مدل هندانه)

5. مدل اتمی رادرفورد(مدل هلو)

6. مدل اتمی نیلز بور (مدل منظومه شمسی)

7. مدل اتمی شرودینگر (مدل پوست پیاز) الکترون در لایه های مشخص ابرمانند در اطراف هسته قرار دارد.به این لایه ها، اوربیتال می گویند. همان طور که زنبورهای اطراف کندو در یک زمان مکانشان را را نمی توانیم به دقت مشخص کنیم ( به علت سرعت زیادشان فقط می گوییم در اطراف کندو هستند) در این مدل نیز الکترون ها به علت سرعت زیادی که دارند می گوییم در اطراف هسته اتم احتمال حضور الکترون در اوربیتال ها زیاد است.

8. ذرات سازنده اتم

9. مشخصات اتم • 1- عدد اتمی(Z) به تعداد پروتون های موجود در هسته اتم می گویند. • 2- عددجرمی (A) به مجموع پروتون و نوترون موجود در هسته می گویند.

10. عدد اتمی • به تعداد پروتونهاي هر اتم(به تعداد بارهاي مثبت اتم)عدد اتمي مي گويند • براي مثال اتم سديم 11 پروتون دارد,پس عدد اتمي سديم11 است. • عدد اتمي را گوشه پايين سمت چپ نماد شيميايي مي نويسند11Na • عناصر بر اساس افزايش عدد اتمي در جدول تناوبي مرتب شده اند بنابراين عدد اتمي مكان هر عنصر را در جدول تعيين مي كند.

11. عد د جرمی • به مجموع تعداد پروتونها و نوترونهاي يك اتم عدد جرمي گفته مي شود.تمام اتمهاي يك عنصر پروتونهاي يكسان دارند اما تعداد نوترونهای آنها مي تواند متفاوت باشد. • عددجرمی را گوشه بالا سمت چپ نماد شيميايي مي نويسند Naعددجرمی سدیم دارای 11 پروتون و 12 نوترون است عدد اتمی آن برابر است با عدد جرمی=11+12=23 Na23

12. جدول تناوبي عناصر • ليستي از كليه عناصري است كه تا كنون شناخته شده است اين عناصر به ترتيب عدد اتمي در جدول مرتب شده اند در اين جدول كه بوسيله مندليف دانشمند روسي تنظيم شده است در هر خانه جدول نشانه شيميايي، عدد اتمي و عدد جرمي عنصر نوشته شده است • در اين جدول به هر رديف افقي تناوب يا دوره مي گويند.ستونهاي عمودي جدول تناوبي گروه نام دار

13. ايزوتوپ • با اختراع دستگاه طیف سنج جرمی و اندازه گیری جرم های بعضی اتم ها مشخص گردید که بعضی اتم های یک نوع مانند کلر یا هیدروژن دارای جرم های متفاوتی هستند. • از آنجا که نوع اتم بوسیله پروتون ها مشخص می شود بنابراین تعداد پروتون این اتم ها ثابت است، بنابراین عامل تفاوت جرم آن ها مربوط به تعداد نوترون ها می باشد.

14. تعریف ایزو توپ(هم مکان) • ايزوتوپ ها اتمهاي يك عنصر هستند كه در تعداد نوترون و در نتيجه عدد جرمي با هم تفاوت دارند اما عدد اتمي آنها يكسان است. مثلا هيدروژن داراي سه ايزوپ است.

15. نکته • ايزوتوپ هاي يك عنصر خواص فيزيكي (جرم و چگالي) متفاوت اما خواص شيميايي يكساندارند(چون الكترونهاي آنها برابر است)

16. توجه داشته باشيد كه تعداد نوترونهاي در هر اتم از رابطه زير محاسبه مي شود.