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  1. FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Bases Sais Óxidos

  2. TEORIA DE ARRHENIUS • Eletrólitos e não eletrólitos • As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água

  3. TEORIA DE ARRHENIUS

  4. TEORIADE ARRHENIUS

  5. TEORIA DE ARRHENIUS

  6. TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização

  7. ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO • Classificação • Quanto à presença de oxigênio • - Hidrácidos: não têm oxigênio Exemplos: HI, HBr, HCN • - Oxiácidos: têm oxigênio Exemplos: H2CO3, H2SO4 2. Quanto ao número de elementos químicos - Binário: 2 elementos Exemplo: HI - Ternário: 3 elementos Exemplo: HCℓO - Quaternário: 4 elementos Exemplo: H4[Fe(CN)6] Obs.: H4[Fe(CN)6] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe2+) ou ferrocianeto de hidrogênio H3[Fe(CN)6] = Ácido ferricianídrico (íon Fe3+)

  8. ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis - Monoácido: 1 H+ Exemplos: HI, H3PO2 - Diácido: 2 H+ Exemplos: H2S, H3PO3 - Triácido: 3 H+ Exemplos: H3PO4, H3BO3 -Tetrácido: 4 H+ Exemplos: H4SiO4, H4GeO4 4. Quanto à volatilidade - Fixos: oxiácidos Exemplo: H3PO4 - Voláteis: hidrácidos Exemplo: HCℓ, H2CO3 5. Quanto ao grau de ionização - Fortes: > 50% - Moderados: 5% ≤  ≤ 50% - Fraco:  < 5%

  9. ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 6. Quanto à força

  10. ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Hidrácidos Ácido nome do elemento + ídrico - HF: ácido fluoridrico - HCℓ: ácido cloridrico - HBr: ácido bromidrico - HI: ácido iodidrico - HCN: ácido cianídrico - H2S: ácido sulfídrico

  11. ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Oxiácidos Ácido nome do elemento + ico Derivações dos oxiácidos

  12. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

  13. ÁCIDOS: NOMENCLATURA Grau de hidratação de um oxiácido O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos: HMnO4: ácido permangânico H2MnO4: ácido mangânico H2CrO4: ácido crômico H2Cr2O7: ácido pirocrômico ou dicrômico

  14. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

  15. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

  16. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

  17. ÁCIDOS: NOMENCLATURA

  18. ÁCIDOS ESPECIAIS Tioácidos São oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.

  19. BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH-. Mex+(OH)-  Me(OH)x em que Me = metal Obs.: NH4OH: única base com cátion de ametais. Classificação 1. Quanto ao número de hidroxilas - Monobase: 1 OH- Exemplo: KOH - Dibase: 2 OH- Exemplo: Mg(OH)2 - Tribase: 3 OH- Exemplo: Aℓ(OH)3 - Tetrabase: 4 OH- Exemplo: Sn(OH)4 2. Quanto a solubilidade em água - Solúveis: IA e NH4+ - Pouco solúveis: IIA Exceção: Mg(OH)2 e Be(OH)2 - Insolúveis: demais bases

  20. BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA 3. Quanto a força - Base forte: IA e IIA ( próximo de 100%) - Base fraca: demais, incluindo o NH4OH • Nomenclatura • Quando o elemento tem nox fixo • Hidróxido de nome do elemento • - KOH: hidróxido de potássio • - Mg(OH)2: hidróxido de magnésio • - Aℓ(OH)3: hidróxido de alumínio 2.Quando o elemento tem nox variável - Fe(OH)2: hidróxido de ferro II hidróxido ferroso - Fe(OH)3: hidróxido de ferro III hidróxido férrico Obs.: ICO: maior valor nox OSO: menor valor nox

  21. BASES: NOMENCLATURA

  22. BASES: NOMENCLATURA

  23. INDICADORES O tornassol é extraído de certos líquens (formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos).

  24. SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius. Classificação 1. Neutralização total 2 HCℓO3 + Ca(OH)2 Ca(CℓO3)2 + 2 H20 Ácido clórico clorato de cálcio

  25. SAIS: CLASSIFICAÇÃO 2. Neutralização parcial da base 1 HCℓ + Ca(OH)2 Ca(OH)Cℓ + H20 Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio (mono)hidroxicloreto de cálcio 3. Neutralização parcial do ácido 1 H2CO3 + 1 NaOH  NaHCO3 + H20 Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio (mono)hidrogenocarbonato de sódio bicarbonato de sódio 4. Sais duplos: LiKCO3: carbonato de lítio e potássio CaBrNO3: brometo nitrato de cálcio 5. Sais hidratados: CaCℓ2 . 2 H20

  26. SAIS: SOLUBILIDADE

  27. ÓXIDOS: DEFINIÇÃO 1. Definição É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO2, Na2O, Fe3O4. 2. Fórmula geral Ex+O2- Em que: E = elemento qualquer (com exceção do fluor) X = número de oxidação do elemento E O = oxigênio (com número de oxidação 2-) Exemplo: Mg2+O2- = MgO

  28. ÓXIDOS: NOMENCLATURA 1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL Óxido de nome do elemento - K2O: óxido de potássio - MgO: óxido de magnésio - Fe2O3: óxido de ferro III ou óxido férrico - FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso 2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL (mono, di, tri, ...) Óxido de (di, tri, ...) nome do elemento - N2O: monóxido de nitrogênio - CO: monóxido de carbono - P2O5: pentóxido de difósforo - I2O7: heptóxido de di-iodo

  29. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 1. Óxido ÁCIDO ou anidrido Formado por ametais ligados ao oxigênio Óxido ácido + água  ácido Óxido ácido + base  sal + água S03 + H20  H2SO4 SO3 + 2 NaOH  Na2SO4 + H20 Anidrido: sem H20: H2CO3 – H20 = CO2 anidrido carbônico 2. Óxido BÁSICO Formado por metais ligados ao oxigênio Óxido básico + água  base Óxido básico + ácido  sal + água Na2O + H20  2 NaOHNa2O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H20

  30. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE Não reage com água, ácido ou base. Os mais importantes são: CO, NO, N2O 4. Óxido ANFÓTERO Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter ácido e básico. Óxido anfótero + ácido forte sal + água Óxido anfótero + base forte sal + água ZnO + H2SO4 ZnSO4 + H2O ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O

  31. ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 5. Óxido DUPLO É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes. Fe3O4 = FeO . Fe2O3 Pb3O4 = PbO2 . 2 PbO Mn3O4 = MnO2 . 2 MnO 4. PERÓXIDO Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio. O oxigênio apresenta nox = 1- - Para metais alcalinos e hidrogênio: H2O2, Na2O2, Li2O2 - Pata metais alcalinos terrosos: MgO2, CaO2, BaO2 peróxido + água base + água oxigenada peróxido + ácido sal + água oxigenada Na2O2 + 2 H2O 2 NaOH + H2O2 Na2O2 + 2 HCℓ 2 NaCℓ + H2O2