Fórmula Química

1. Fórmula Química . • Para una sustancia indican los átomos que la forman así como el número o proporción de estos átomos en ella.

2. Objetivo de la Formulación y nomenclatura química • que a partir del nombre de un compuesto sepamos cual es su fórmula, • y a partir de la fórmula sepamos cual es su nombre

3. ¿Por qué se unen los átomos? • Tener las capas electrónicas completas será la situación a la que tiendan la mayoría de los átomos a la hora de formar enlaces, o lo que es lo mismo a la hora de formar compuestos. • Adquir la estructura de un gas noble. Para lograr mayor estabilidad.

4. ¿Cómo se consigue configuración de gas noble? • Los átomos pueden conseguir configuración de gas noble de tres formas: ganando, perdiendo o compartiendo electrones con otros átomos.

5. ¿Cuántos átomos se combinarán en un compuesto? • Los compuestos son eléctricamente neutros, excepto los iones cuando los formulemos separadamente. • La carga que aporten todos los átomos de un compuesto tiene que ser globalmente nula, debemos tener en un compuesto tantas cargas positivas como negativas.

6. ¿Qué es el número de oxidación? un número entero que representa el número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado.

7. Número de oxidación • Es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. • será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga tendencia a cederlos. • +1, +2, +3, +4, -1, -2, -3, -4 etc

8. Número de oxidación • En los iones monoatómicos la carga eléctrica coincide con el número de oxidación. Ca2+, K1+, Al3+, F-1, O-2, N-3 • Iones poliatómicos: CO32- ión carbonato(2-).

9. Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN • 1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar es cero. También entran en esta categoria las moléculas simples o diatómicas: Al ; H2 ; O2 • 2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+ 1+      1+1+ • HClO ; KOH ; H2O

10. 3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 2- 2-      2-      2- CO2 ; Al2O3 ;   H2O

12. La fórmula química expresa la composición de moléculas y compuestos mediante símbolos químicos El Nº de compuestos químicos conocidos es superior a 13 millones!!! Método sistemático de nombrar los compuestos: NOMENCLATURA Formulación y Nomenclatura en Química Inorgánica

13. SUSTANCIAS SIMPLES Se llaman sustancias simples a aquellas que están constituidas por átomos de un sólo elemento. • Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Los metalesse representan simplementemediante el símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

14. Número de oxidación de un elemento viene a ser equivalente a su capacidad de combinación con un signo positivo o negativo. En la tabla siguiente se indican los estados de oxidación formalesmás usuales.

15. +3-2 Al O 2 3 Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (International Union of Pure and Applied Chemistry, IUPAC) COMPUESTOS BINARIOS Están formados por dos elementos • Se escriben los elementos en un orden: 1º el menos electronegativo y 2º el más electronegativo • Seintercambian los n. o.,pero prescindiendo del signo • Siempre que sea posiblese simplifica: • Cu2S2CuS +2-2 • El compuesto se leede derecha a izquierda Sistemas de nomenclaturas • Sistemática (propuesta por la IUPAC) • Stock • Tradicional (el sistema más antiguo)

16. COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura SISTEMÁTICA • Consiste en la utilización deprefijosnumerales griegos para indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula • Los prefijos que se utilizan son:mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

17. COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura de STOCK • Consiste en indicar el n. o., con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n. o. único, no se indica.

18. COMPUESTOS BINARIOS Nomenclatura TRADICIONAL • Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

19. COMPUESTOS BINARIOS CLASIFICACIÓN óxidos peróxidos hidruros sales neutras óxidos básicos óxidos ácidos hidrurosmetálicos hidrurosno metálicos sales neutras sales volátiles grupos 13, 14,15hidruros volátiles grupos 16, 17haluros dehidrógeno

20. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS Son combinaciones del oxígeno con cualquier elemento químico +1 -2 +2, +3 • Óxido básico : es la combinación del oxígeno con un metal.

21. COMPUESTOS BINARIOS ÓXIDOS -2 • Óxido ácido : es la combinación del oxígeno con un no metal. +2,+4 +2,+4,+6

22. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -1 Son combinaciones del hidrógeno con cualquier elemento químico • Hidruros metálicos: es la combinación del hidrógeno (-1) con unmetal. +1 +2 +2, +3

23. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS +1 -1 -2 • Haluros de hidrógeno (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metalde los grupos VIA yVIIA.

24. COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS -3 -4 -3 +1 • Hidruros volátiles (hidruros no metálicos): es la combinación del hidrógeno (+1) con un no metalde los grupos IIIA, IVA yVA. Limpieza,gas gas fumigante incoloro gas muy tóxico mineral opaco hidrocarburo aumentador de la adhesión Uso industrias

25. COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS Son combinaciones de dos elementos, que no son ni el O ni el H. +1 • Sales neutras: son combinaciones de un metal y un no metal. -1 -2 +1 -1 +1, +3 + 2, +4

26. COMPUESTOS BINARIOS SALES BINARIAS +2, +4 • Sales volátiles: son combinaciones de dos no metales. Se escribe a la izquierda el elemento que se encuentre primero en esta relación: • B<Si<C<Sb<As<P<N<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F. • Se recomienda la nomenclatura SISTEMATICA -1 +3 -2 -1,+1, +3, +5, +7