Goudzoekers

2. Goudzoekers • Praktische alchemie • Steen der wijzen • Mystieke alchemie • Verlichting en • alwetendheid Oudheid – 17e eeuw

3. Bekende alchemisten 1643-1727 1330-1418 1214-1294

4. Modellen +/- 400 B.C.

5. Modellen Atomos = ondeelbaar +/- 400 B.C.

6. Atoom is kleinste niet-ontleedbaredeeltje. • Molecuul opgebouwd uit verbindingen tussen atomen. • Molecuul is ontleedbaar. Atoommodel van John Dalton 1803

7. Atoom is massieve bol • Positief geladen deeg • Her en der negatief elektron Atoommodel van Thomson 1902

8. Proef met kathodestralen

9. Positieve kern • Elektronen cirkelen eromheen • Veel lege ruimte Atoommodel van Rutherford 1911

10. Verwachting: deeltjes gaan rechtdoor Werkelijkheid: deeltjes verstrooien Proef met goudfolie

11. Atoommodel van Bohr 1913

12. Theoretische verklaring voor spectrum analyse 1750-1820

13. Atoommodel van Sommerfeld • Introduceerde subschillen in • elektronenconfiguratie • s – 2 elektronen • p – 6 elektronen • d – 10 elektronen • f – 14 elektronen 1916

14. Atoommodel van Schrödinger en Heisenberg Wolkvormige banen waar zich waarschijnlijk een elektron bevindt Kwantum mechanisch model 1926

15. Waarom symbolen

16. Symbolen 1718

17. Mendeljev Relatie tussen eigenschappen elementen en hun atoommassa’s Geen symbolen meer 1869

18. Periodiek systeem

19. Het elektromagnetisch spectrum

20. Spectrum analyse • Een zoektocht naar nieuwe elementen • R.Bunsen en R. Kirchhoff in 1860

21. Elektronen, de bron van scheikunde • Elektronen configuratie • De schillen en orbitalen • Een atoom gebruikt de elektronen in zijn buitenste schil voor het aangaan van reacties. • Hoe meer elektronen in de buitenste schil hoe meer reacties aangegaan kunnen worden. • Deze reacties zijn vaak bindingen.

22. Elektronen affiniteit • Een atoom wil altijd graag zijn buitenste schil vol hebben. • De edelgassen hebben hun buitenste schil al vol en reageren weinig, ze hebben geen elektronen nodig. • De halogenen missen 1 elektron en willen die heel graag hebben en reageren daardoor zeer sterk.

23. Elektronen affiniteit • De alkali metalen hebben maar 1 elektron in hun buitenste schil, als ze die kunnen afstoten is hun volgende schil wel vol. Alkali metalen willen dus graag 1 elektron kwijt en reageren daardoor sterk. • De aard alkali metalen hebben 2 elektronen in hun buitenste schil en willen die net als de alkali metalen graag kwijt en reageren ook redelijk sterk.

24. Ionen en ionisaties • Elektronen kunnen uit de buitenste schillen komen of toegevoegd worden, echter het aantal protonen in de kern blijft gelijk. Dit leidt tot een ladingsverschil, het atoom is niet meer elektrisch neutraal geladen het is nu een ion. • Ionogene binding (sterk, en gezamenlijk neutraal) • VbNaCl

25. Atoombinding • Gezamelijk elektronen paar bij niet metalen. • Vb O2 • Bij identieke atomen is deze covalente binding apolair en bij verschillende atomen kan deze polair zijn (niet lading neutraal). • Vb H2O

26. Vier atoombindingen; enkelvoudig, dubbel, drievoudig of viervoudig. • Vb waterstofcyanide molekuul

27. Moleculen • Een verbinding van 2 of meer atomen • Het kleinste deeltje wat nog over de eigenschappen beschikt van een stof.

28. VESPR model • De vorm van moleculen

29. Geometrische structuren • Emplodocus heeft de laatste jaren toch ook een beetje gelijk gekregen. • Zijn piramide en cubus vormen zien we vaak terug in moleculen van het VESPR model en in kristalroosters. • Ook het twaalf vlak en twintigzijdige zien we tegenwoordig terug in de koolstof nanotechnologie