1 / 6

الحسابات الكيميائية و المعادلات الكيميائية

الحسابات الكيميائية و المعادلات الكيميائية. الفصل الخامس. الدرس30. 1434/6/24. ثالثا : حساب الكتل. المتفاعلة. عند إجراء تفاعل كيميائي في المختبر فلا بد لنا الى معرفة كمية المواد. الناتجة. المتفاعلة التي سنستخدمها في انتاج الكتل المطلوبة من المواد.

norman-baird
Download Presentation

الحسابات الكيميائية و المعادلات الكيميائية

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. الحسابات الكيميائية و المعادلات الكيميائية الفصل الخامس الدرس30 1434/6/24 ثالثا : حساب الكتل المتفاعلة عند إجراء تفاعل كيميائي في المختبر فلا بد لنا الى معرفة كمية المواد الناتجة المتفاعلة التي سنستخدمها في انتاج الكتل المطلوبة من المواد استخدام كتلة محددة من مادة معروفة سوف نوضح انه كيف يمكنك إيجاد كتلة مادة المجهولة بواسطة و النسب المولية من المعادلة . و المعادلة الكيميائي الموزونة الطريقة العامة لحساب كتلة مادة مجهولة 1- اذا كان لدينا المعادلة التالية : 2AB(S)2A(s) + B 2(g) : 2AB(S)2A(s) 2- لو طلب كتلة ABفان العلاقة تكون بين 2 mol 2mol 3- نجد ان عدد المولات : X g X g 4- كم مول من ( AB) ينتج من X g من ( A )

  2. 5- نقوم بتحويل كتلة المادة المتفاعلة معلومة الكتلة الى مولات عن طريق القانون التالي : كتلة المادة المعلومة X mol = عدد مولات أي مادة = الكتلة الجزيئية للمادة المعلومة 2AB(S)2A(s) 6- ومنه نجد ان : 2 mol 2mol ( A ) X mol )X mol AB) 2mol ( A ) X mol X = ) X mol AB) )X mol AB) = 2 mol 7- نقوم بحساب كتلة المادة المجهولة ( AB ) من القانون كتلة الجزيئية المادة ( AB ) عدد مولات المادة ( AB ) X كتلة المادة ( AB ) = = X g

  3. احسب كتلة H2O الناتج عن تحلل 25 g من نترات الامونيوم NH4NO3 حسب التفاعل التالي: 2H2O (g) + N2O (g)NH4NO3 (s) اذا علمت ان الكتل الذرية : H = 1 , O = 16 , N = 14 1- اذا كان لدينا المعادلة التالية : 2H2O(g) + N2O(g)NH4NO3(s) : 2H2O(g)NH4NO3(s) 2- المطلوب كتلة H2Oفان العلاقة تكون بين 1 mol 2 mol 3- نجد ان عدد المولات : 25 g X g 4- كم مول من ( H2O) ينتج من 25 g من ( NH4NO3(s) ) 5- نقوم بتحويل كتلة المادة (NH4NO3(s) ) معلومة الكتلة الى مولات عن طريق القانون التالي : كتلة NH4NO3(s) عدد مولات NH4NO3(s) = X mol = الكتلة الجزيئية NH4NO3(s) 25 g عدد مولات NH4NO3(s) = 0.312 mol = 80.04 g

  4. 2H2O(g)NH4NO3(s) 6- ومنه نجد ان : 1 mol 2 mol 0.312 mol X mol 2mol 0.312 mol X = 0.624 mol ) X mol H2O) = 1 mol 7- نقوم بحساب كتلة المادة المجهولة (H2O ) من القانون كتلة الجزيئية المادة (H2O ) عدد مولات المادة ( H2O) X كتلة المادة (H2O ) = 18.02 g X 0.624 mol = 11.2 g =

  5. من التفاعل التالي: 3N2(g)+ 2 Na(S)2NaN3(g) احسب : 1- كتلة غاز N2 الناتج من تحلل 100 g من NaN3(g) . اذا علمت ان الكتل الذرية : Na = 23 , N = 14 C = 12 , O = 16 , 1- اذا كان لدينا المعادلة التالية : 3N2(g) + 2Na(s)2NaN 3(g) : 3N2(g)2NaN 3(g) 2- المطلوب كتلة N2فان العلاقة تكون بين 2 mol 3 mol 3- نجد ان عدد المولات : 100 g X g 4- كم مول من ( N2) ينتج من 100 g من ( NaN3 ) 5- نقوم بتحويل كتلة المادة ( NaN 3(g) ) معلومة الكتلة الى مولات عن طريق القانون التالي : كتلة NaN 3(g)) عدد مولات NaN 3(g) = X mol = الكتلة الجزيئية 2NaN 3(g) 100 g عدد مولات NaN 3(g)= 1,54 mol = 65 g

  6. 3N2(g)2NaN 3(g) 6- ومنه نجد ان : 2 mol 3 mol 1,54 mol X mol 3mol 1,54 mol X = 2.31 mol ) X mol N2) = 2 mol 7- نقوم بحساب كتلة المادة المجهولة (N2 ) من القانون كتلة الجزيئية المادة (N2 ) عدد مولات المادة ( N2) X كتلة المادة (N2 ) = 28 g X 2.31 mol = 64.7 g = لا تنسى الواجب المنزلي

More Related