电能到化学能 ( 第二课时 )

电能到化学能(第二课时)

电能转化为化学能 化学能转化为电能阴离子向负极迁移阳离子向正极迁移阴离子向阳极迁移阳离子向阴极迁移负极阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）正极都是氧化还原反应

练习 1、3、5 6、7 • 分析下图，哪些是原电池—— • 哪些是电解池——

二、电解的应用 镀件铜 (一) 电镀利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。 1、定义： 2、装置阳极： Cu—2e- = Cu2+ 阴极： Cu2++ 2e- = Cu 硫酸铜溶液 3、电镀材料的选择：阴极——镀件阳极——镀层金属电镀液——含有镀层金属离子的溶液 4、电镀的结果，电镀液的浓度保持不变

粗铜纯铜 (二).铜的电解精炼粗铜含杂质(Zn Fe Ni Ag Au 等) Zn - 2e-= Zn2+ Fe - 2e- =Fe2+ Ni- 2e- = Ni2+ Cu - 2e-= Cu2+ 阳极： Zn Fe Ni CuAg Au 硫酸铜溶液阳极泥阴极:Cu2+ + 2e-= Cu 问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？

石墨 Al 熔融的AL2O3 通电 2Al2O3 == 4Al + 3O2↑ 熔融 (三) 活泼金属的制备特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取阳极： 6O2-—12e-== 3O2↑ 4Al3++ 12e—==4Al 阴极：总方程式：思考： 1.为什么不电解熔融的AlCl3 ？ 2.工业上制金属镁是电解氧化镁还是电解熔融的氯化镁？

Fe Fe Cu Cu 氯化铜溶液氯化钠溶液 Cu Cu C C 氯化铜溶液氯化铜溶液练习 1、写出下列装置的电极反应，并标明氧化反应、还原反应 A B D C

2. 在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生6.4g铜时，阳极放出的气体是（） A、1.12L H2 B、1.12L O2 C、2.24L H2 D、2.24LO2 B D 3.在铜的精炼过程中，下列说法错误的是（） A、阳极是粗铜，其中的锌、银等杂质均失电子被氧化 B、阴极上首先析出铜 C、粗铜不断溶解 D、电解溶液为硫酸酸化的硫酸铜溶液

4. 在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在电极上放电，其析出铜的的质量为1.92 g，则析出银的质量为（） A、1.62 g B、6.48 g C、3.24 g D、12.96 g B 5. 将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比为（） A、1:2:3 B、3:2:1 C、6:3:1 D、6:3:2 D

Fe Ag AgNO3 D Pt Cu Ag Pt C Cu AgNO3 CuSO4 NaHSO4 A C B 6、写出下列装置的电极反应，并判断A、B、C溶液PH值的变化。正极负极

7.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的7.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的 A

电能到化学能 ( 第二课时 )

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