1 / 14

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （ Ⅰ ）

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （ Ⅰ ）. 一、水的电离. +. +. 简写：. H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -. H 2 O H + + OH -. [ 定性讨论 ] 纯水的组成微粒有哪些？ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（ H + 、 OH - ）等影响. 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？. [ 定量讨论 ] 阅读教材 P45---P46 思考 1: 纯水中 H + 与 OH - 的物质的量的大小有何关系？

nigel-austin
Download Presentation

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （ Ⅰ ）

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 （Ⅰ）

  2. 一、水的电离 + + 简写： H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- • [定性讨论] • 纯水的组成微粒有哪些？ • 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ [定量讨论]阅读教材P45---P46 思考1:纯水中H+与OH-的物质的量的大小有何关系？ 思考2:在25℃下，纯水中 c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等 25℃时，水电离出来的 c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L 水是一种极弱的电解质（通常的电流表几乎检验不出纯水的导电性）

  3. 一、水的电离 温度 0℃ 20℃ 25℃ 50℃ 100℃ Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13 c(H+) ·c(OH-） 平衡常数：K 电离＝ c(H2O） 1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: 例、水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每n个分子只有1个分子发生电离，则n值是： A、10-14 B、55.6×107 C、107 D、55.6 室温下 1L(55.6mol)水中电离的只有10—7mol 1000/18:10—7= n :1 55.6 :10—7 = n :1 25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14 ——水的离子积常数 讨论： 分析下表中的数据有何规律，并解释之

  4. 一、水的电离 2.水的离子积常数 ⑴表达式： Kw= c(H+) . c(OH-) 注：常数无单位 KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？ 任何酸溶液中只含H+，任何碱溶液中只含OH-吗? 结论: 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-的共存体系。 任何水溶液中都存在Kw=c(H+)溶液. c(OH-)溶液（Kw 25℃=10-14 ） ⑵影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12

  5. 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+)与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 加HCl 加NaOH 讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表： → 中性 ↑ ↑ ↑ = ＞ 酸性 ↑ ↓ 不变 ← 不变 ← 碱性 ↓ ↑ ＜ 小结： 加入酸或碱都抑制水的电离

  6. 一、水的电离 3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 ⑴升高温度，Kw增大。 已知KW（100℃）=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？ ⑵温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。 加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸或碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变 • 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变 • 加入NaCl呢？ 无影响

  7. 练习：水的电离平衡的移动 2.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为KW（25℃）=1×10-14 KW（35℃） =2.1 ×10-14 则下列叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) C、水的电离常数K25 ℃＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程 1.根据水的电离平衡H2O H++OH-和下列条件的改变，填空： 改变条件 水的电离平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH-)变化 Kw 加入HAc 加入NaAc 加入NaCl 升高30 ℃ ← ↑ ↓ — → ↓ ↑ — — — — — → ↑ ↑ ↑ D

  8. 一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——Ⅰ.求溶液中的c(H+)或c(OH-) ⑴判断正误： ①任何水溶液中都存在水的电离平衡。 ②任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 ③某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。 √ × × ⑵0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L ⑶0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+)、 c(OH-)分别为多少？ c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L

  9. ⑷25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+)= 10—3mol/L ，B 中 c(OH-)= 510—7mol/L，C中c(H+)/ c(OH-)= 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ ⑸25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 A ＞ C ＞ B B中c(H+) = KW / c(OH-) =2  10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ②

  10. 一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——Ⅱ.求c(H+)H2O或c(OH-)H2O • 思考讨论 ⑴0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、 c(OH-)H2O分别是多少？为什么？ ⑵0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、 c(OH-)H2O分别是多少？为什么？ 任何水溶液中由水电离出来的 c(H+)H2O与 c(OH-)H2O相等

  11. 计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+)H2O= c(OH-)H2O= 10-12 mol/L 若c(H+)aq= c(H+)H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-)aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-)aq= c(OH-)H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+)aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性 2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液 ② ＞ ① =④ ＞ ③

  12. 课堂检测 • 1、判断正误： • ①含氢离子的溶液显酸性，含氢氧根离子的溶液显碱性。②升高温度水的电离平衡常数增大。③在0.1mol/L的氢氧化钠稀溶液中由水电离出的C(OH-)为0.1mol/L。 • 2、计算： 某溶液中由水电离产生的c(0H-) 水电离= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？

  13. 酸碱性 水的电离平衡移动方向 C(H+) C(OH-) C(H+)与C(OH-) 大小关系 Kw变化 加 热 加HCl 加NaOH 3、 完成下表：

  14. 再见

More Related