1 / 16

二、化学能与电能的转化 1 ． 理解 氧化还原反应的本质， 了解 氧化还原反应 在生产、生活中的应用。 2 ． 理解 原电池和电解池的工作原理， 能写出 常见

化学反应与能量变化. 二、化学能与电能的转化 1 ． 理解 氧化还原反应的本质， 了解 氧化还原反应 在生产、生活中的应用。 2 ． 理解 原电池和电解池的工作原理， 能写出 常见 的简单电极反应和电池反应方程式。 3 ． 了解 常见的化学电源， 认识 化学能与电能相互 转化的实际意义及其重要应用。. 重要考点 1 ： 理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。. （ 2010 广东理综卷） 23. 铜锌原电池（如图）工作时， 下列叙述正确的是 A 、 正极反应为： Zn—2e - =Zn 2+

nickolas-macris
Download Presentation

二、化学能与电能的转化 1 ． 理解 氧化还原反应的本质， 了解 氧化还原反应 在生产、生活中的应用。 2 ． 理解 原电池和电解池的工作原理， 能写出 常见

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 化学反应与能量变化 • 二、化学能与电能的转化 • 1．理解氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应 • 在生产、生活中的应用。 • 2．理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见 • 的简单电极反应和电池反应方程式。 • 3．了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互 • 转化的实际意义及其重要应用。

  2. 重要考点1：理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。重要考点1：理解原电池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。 （2010广东理综卷）23. 铜锌原电池（如图）工作时， 下列叙述正确的是 A、 正极反应为： Zn—2e-=Zn2+ B、电池反应为： Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C 、在外电路中，电子从负极流向正极 D 、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 负极——失电子——氧化反应 正极——得电子——还原反应 √ √ 能自发进行的氧化还原反应

  3. 负极一般为活泼金属，若是燃料电池，则负极为燃料负极一般为活泼金属，若是燃料电池，则负极为燃料 （09江苏卷） 12. 以葡萄糖为燃料的微生物 燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为： C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成 标准状况下CO2气体 √

  4. 电极反应式的书写： 电极反应式作为一种特殊的离子方程式，对于电解质强弱不严格计较。 若电极反应式中的离子来自于水或其他弱电解质的电离，则在总反应的离子方程式中要用分子式表示。 1、一般电极反应式的书写 列物质 标得失 按照负极氧化、正极还原，判断出电极反应产物，找出得失电子数目 电极产物在电解质溶液的环境中应能稳定存在，电极反应式要遵守原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒等加以配平 看环境 配守恒 两式加 验总式 两电极反应式相加，与总反应离子方程式对照验证

  5. 2、复杂电极反应式的书写 - 复杂电极反应式 = 总反应式 较简单一极的电极反应式

  6. 练一练 （09海南卷） 15 . Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为，发生的电极反应为； (2)电池正极发生的电极反应为； 锂 Li-e-=Li+ 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

  7. 重要考点2：理解电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应。重要考点2：理解电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应。 （09安徽卷） 12. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应： 2Cu+H2O====Cu2O+H2↑。 下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 通电 非自发的氧化还原反应 电源正极——阳极——失电子——氧化反应 电源负极——阴极——得电子——还原反应 √ 请写出电极反应式

  8. 阳极：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O 阴极：2H++2e-=H2↑ “电解产物的判断与电极反应式的书写”请认真阅读《红皮书》P106

  9. 练一练 （2010江苏卷）17. 下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置 如图所示。阳极区放出气体的成分为。 （填化学式） O2、SO2

  10. 练一练 （2010四川理综卷）27． 碘被称为“智力元素”，科学合理地补 充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国 家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色， 可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化 氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原 料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右 图所示。请回答下列问题： (2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为； 阴极上观察到的实验现象是。 2I--2e-=I2或I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O 有气泡产生

  11. 重要考点3：了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。重要考点3：了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 （2010江苏卷）8． 下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极 质量增加 B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提 高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱 √

  12. （2010福建卷）11． 铅蓄电池的工作原理为： 研读右图，下列判断不正确的是 A．K 闭合时，d电极反应式： B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为 0.2 mol C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极 为正极 放电 原电池 充电 电解池 ×

  13. 重要热点：新型电池 （2010重庆卷）29． 钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域． （2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示．

  14. ①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为． ②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色． ③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为． VO2++2H++e-=VO2++H2O 绿 紫 参与正极反应 通过交换膜定向移动使电流通过溶液 0.5mol

  15. 练一练 《红皮书》P101例2及[变式训练]

  16. （2010江苏卷）11． 右图是一种航天器能量储存系统原理 示意图。下列说法正确的是 A．该系统中只存在3种形式的能量转化 B．装置Y中负极的电极反应式为： C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生 D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化 √

More Related