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无机化 学 实验 多 媒 体 教 学. 多媒体课堂. 基础实验教学中心化学实验室制作. 多媒体课堂. 实验六、主族金属（一）（碱金属、碱土金属、铝、铅、锡）. 实 验 用品. 实 验 目 的. 实 验 原理. 实验内 容. 实 验 习题. 多媒体课堂. 实验目的. 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 试验并比较碱土金属、铝、锡的氢氧化物和盐类的溶解性。 练习焰色反应并熟悉金属钠、钾的安全措施。. 返回. 多媒体课堂. 实验原理 1.
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无机化 学 实验 多 媒 体 教 学 多媒体课堂 基础实验教学中心化学实验室制作
多媒体课堂 实验六、主族金属（一）（碱金属、碱土金属、铝、铅、锡） 实 验 用品 实 验 目 的 实 验 原理 实验内 容 实 验 习题
多媒体课堂 实验目的 • 比较碱金属、碱土金属的活泼性。 • 试验并比较碱土金属、铝、锡的氢氧化物和盐类的溶解性。 • 练习焰色反应并熟悉金属钠、钾的安全措施。 返回
多媒体课堂 实验原理1. • 金属元素的金属性表现在:其单质在能量不高时,易参加化学反应,易呈现低的正氧化态(如+1,+2,+3),并形成离子键化合物;标准电极电势是有较负的数值,氧化物的水合物显碱性,或两性偏碱性. • 碱金属和碱土金属在同一族中,金属活泼性由上而下逐渐增强;在同一周期中从左至右金属性逐渐减弱. • 碱金属在室温下能迅速地与空气中的氧反应.碱土金属活泼性略差,室温下这些金属表面会缓慢生成氧化膜. • 碱金属盐类的最大特点是绝大多数易溶于水,而且在水中能完全电离,只有极少数盐类是微溶的.
多媒体课堂 实验原理2. • 碱土金属盐类的最大特征是它们的难溶性,除氯化物、硝酸盐、硫酸镁、铬酸钙易溶于水外，其余碳酸盐、硫酸盐、草酸盐、铬酸盐等皆难溶。 • 碱金属和钙、钡的挥发性盐在氧化焰中灼烧时，能使火焰呈现出一定颜色，称为焰色反应。 • 铝、锡、铅是常见的金属元素。铝很活泼，是典型的两性元素，又是一个亲氧元素。铝的标准电极电势的数值虽较负，但在水中稳定，主要是由于金属表面形成致密的氧化膜不溶于水。这种氧化膜有良好的抗腐蚀作用。
多媒体课堂 实验原理3. • 锡、铅属于低熔金属，是中等活泼的金属，它们的氧化物不溶于水。二价的Sn和Pb的氢氧化物都是白色沉淀，具有两性；但相同氧化态锡的氢氧化物的碱性小于铅，而酸性则相反。 • 铅的二价氧化态较稳定，锡的四价氧化态较稳定，二价锡具有还原性，而在酸性介质中PbO2具有强氧化性。可溶于水的锡盐和铅盐易发生水解。 • 锡和铅都能生成有颜色的难溶于水的硫化物。 返回
多媒体课堂 实验用品 仪 器 固体药品 液体药品
多媒体课堂 1 .仪器 • 烧杯（250 mL）、试管、离心机、小刀、镊子、坩埚、坩埚钳等. • 实验结束后坩埚钳放在实验台上． 返回
多媒体课堂 2.固体药品和材料 • 金属钠、金属钾、镁条、铝片、醋酸钠 返回
多媒体课堂 3.液体药品 • NaCl（1mol·L-1）、LiCl（1mol·L-1）、MgCl2（0.5mol·L-1）、SrCl2（1mol·L-1）、CaCl2（0.5mol·L-1、1mol·L-1）、AlCl3（0.5mol·L-1）、SnCl2（0.5mol·L-1）、SnCl4（0.5mol·L-1）、Pb(NO3)2（0.5mol·L-1）、NH4Cl（饱和）、BaCl2（0.5mol·L-1、1mol·L-1）、(NH4)2S（0.5mol·L-1、1mol·L-1、(NH4)2Sx（0.5mol·L-1、1mol·L-1）、K2CrO4（0.5mol·L-1）、KI（1mol·L-1）、Na2SO4（0.1mol·L-1）、H2S(饱和溶液，可以用硫代乙酰胺代替)、NaOH（2mol·L-1新配）等 返回
多媒体课堂 实验内容一.钠、钾、镁、铝的性质 • 1.钠与空气中氧气的作用 用镊子取一小块(绿豆大小)金属钠,用滤纸吸干其表面的煤油,立即放在坩埚中加热.当开始燃烧时,停止加热.观察反应情况和产物的颜色、状态。冷却后，往坩埚中加入2mL蒸馏水使产物溶解，然后把溶液转移到一支试管中，用pH试纸测定溶液的酸碱性。再用2mol·L-1H2SO4酸化，滴加1 ～2滴0.1 mol·L-1KMnO4溶液。观察紫色是否褪去。由此说明溶液中是否有H2O2，从而推知钠在空气中燃烧是否有Na2O2生成。写出以上有关反应式。
多媒体课堂 实验内容一.钠、钾、镁、铝的性质 • 2．金属钠、钾、铝、镁与水的作用 • 分别取一小块(绿豆大小)金属钠和钾,用滤纸吸干其表面的煤油,把它们分别投入盛有半杯水的烧杯中，观察反应情况。为了安全，当金属块投入水中时，立即用倒置漏斗覆盖在烧杯口上。反应完后，滴入1～2滴酚酞试剂，检验溶液的酸碱性。根据反应进行的程度，说明钠、钾的金属活泼性。写出反应式。 • 分别取少量镁条和一小块铝片，分别放入试管中，加少量冷水，观察反应现象。然后加热煮沸，观察又有何现象发生，用酚酞检验产物酸碱性。写出反应式.
多媒体课堂 实验内容二．镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋 的氢氧化物的溶解性 • （1）在8支试管中，分别加入浓度均为0.5 mol·L-1的MgCl2、 CaCl2、 BaCl2、AlCl3、SnCl2、Pb(NO3)2、 SbCl3、 Bi(NO3)3溶液各0.5 mL，均加入等体积新配制的2mol·L-1NaOH，观察沉淀的生成。写出反应方程式. • 把以上沉淀分成两份,分别加入6mol·L-1NaOH和6mol·L-1HCl观察沉淀是否溶解,写出反应方程式. • （2）在2支试管中，分别盛有0.5 mL 0.5 mol·L-1的MgCl2、AlCl3，加入等体积0.5 mol·L-1NH3·H2O，观察反应物的颜色和状态。往有沉淀的试管中加入饱和NH4Cl溶液,又有何现象?为什么?写出有关反应方程式.
多媒体课堂 实验内容三．IA、IIA元素的焰色反应 • 取酸处理过的镍铬丝,镶在玻棒上，分别蘸取1mol·L-1 LiCl、NaCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2溶液在氧化焰中灼烧。观察火焰颜色。并记录实验现象．
多媒体课堂 实验内容四．锡、铅的难溶盐 • 1．硫化物 • （1）硫化亚锡、硫化锡的生成和性质：在二支试管中分别注入0.5 mL 0.5 mol·L-1 SnCl2 和SnCl4，分别注入少许饱和H2S（或硫代乙酰胺），观察沉淀的颜色有何不同。分别试验沉淀与1mol·L-1HCl、 (NH4)2S和(NH4)2Sx的反应。得出什么结论?写出有关方程式. • （2）铅、锑、铋的硫化物：在三支试管中分别加入0.5 mL 0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2、SbCl3、 Bi(NO3)3然后加入少许饱和H2S（或硫代乙酰胺），观察沉淀颜色。 • 分别试验以上沉淀在浓HCl、2mol·L-1NaOH、0.5 mol·L-1 (NH4)2S和(NH4)2Sx和浓硝酸五种条件下的反应.
多媒体课堂 实验内容四．锡、铅的难溶盐 • 2．铅的难溶盐 • （1）氯化铅：在0.5 mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2，再滴入2～3滴稀盐酸，有白色PbCl2沉淀。将所得白色沉淀在水浴中加热，沉淀是否溶解？再把溶液冷却，又有什么变化？取以上白色沉淀少许，加入浓盐酸，观察溶解情况。 • （2）碘化铅：取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2用水稀释至1mL后，滴加1mol·L-1 KI，生成金黄色丝状有亮光的碘化铅沉淀，试验它在热水和冷水中的溶解情况。
多媒体课堂 实验内容四．锡、铅的难溶盐 • （3）铬酸铅：取5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2，再滴加几滴5滴0.5 mol·L-1 K2CrO4，黄色PbCrO4沉淀生成。试验在6mol·L-1NaOH和HNO3中溶解情况。写出有关方程式. • （4）硫酸铅：在5 mL蒸馏水中滴入5滴0.5 mol·L-1 Pb(NO3)2，再滴入2～3滴Na2SO4，得白色PbSO4沉淀，加入少许固体NaAc，微热，沉淀溶解。写出有关方程式. 返回
多媒体课堂 实验习题 • 实验中问题讨论及实验书中P163习题.
多媒体课堂 再 见！
