化学反应中的热效应复习

平中化学组——方盈盈 化学反应中的热效应复习考试说明： (1)了解化学反应中能量变化的原因， (2) 吸、放热反应判断， (3) 能够正确书写热化学方程式， (4) 能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算

军演中的这些导弹的燃料是什么，你知道吗？ 近期的军事演习你知道吗？肼（H2N-NH2）亲！钓鱼岛事件，你关注了吗？

信息提示：肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭导弹等燃料。在 25℃、 101 kPa时,16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，能放出312 kJ热量。判断正误 H2N-NH2(l)+O2(g)===N2(g)+H2O(l)ΔH =-624 kJ/mol H2N-NH2+O2===N2+2H2OΔH =-624 kJ/mol H2N-NH2(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH =-624 kJ H2N-NH2(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH =624 kJ/mol H2N-NH2(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH =-312 kJ/mol

能量反应过程信息提示：肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭导弹等燃料。已知在 25℃时、 101 kPa时,16.0 g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，能放出312 kJ热量。 H2N-NH2(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH =-624 kJ/mol 2、画出该反应的能量变化示意图，并标出ΔH（不要数值）

练习1 反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 D ［2012·全国大纲理综化学卷9］

练习2 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是 A.194 B.391 C.516. D.658 B

H2N-NH2(g)+O2(g)===2N(g)+4H(g)+2O(g)ΔH3=2218 kJ/mol + + 2N(g)+4H(g)+2O(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH2 =-2752kJ/mol H2N-NH2(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)ΔH1 =-534 kJ/mol

四．盖斯定律： 1.盖斯定律的内容: 不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同.换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。

练习3 神舟系列载人飞船的火箭时推进剂中盛有液态肼(N2H4)和强氧化剂NO2,这两者混合反应生成大量的N2和水蒸气，并放出大量的热。又知：［海南化学卷高考题］ ① N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ΔH1＝ +180 kJ·mol－1 ②2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g) ΔH2＝ –112.3 kJ·mol－1 ③N2H4(l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g) △H3 = –534kJ·mol-1 试写出液态肼与NO2反应的热化学方程式： 2N2H4(l) + 2NO2(g) =3 N2(g) + 2H2O(g)

实战演练 某科研机构最近对最近研究数据做如下处理（1）物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)2 2(t-BuNO) ，实验测得该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是 D

CuO,4000 (2)用生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应 A: 4HCl+O2==2Cl2+2H2O 反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。反应A的热化学方程式是_______________。 4HCl(g)+O2(g)==2Cl2(g)+2H2O(g) △H=—115.6kJ/mol 断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为_____KJ，中H—O 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）强 32

（3）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2 则电池反应的△H=___________； (△H1-△H2)/2;

高考试题串烧 （2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2(g)+ H2(g)== 2HI(g) △H=-9.48 kJ /mol (ii) I2(S)+ H2(g)==2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol 　　下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相17.0kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 D

（2011重庆） SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、 330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为 A. -1780kJ/mol B. -1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D. +430 kJ/mol

2012浙·27．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：2012浙·27．甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：（1）反应CO(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋H2(g)的△H= kJ/mol。 -41.2

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