slide1 n.
Download
Skip this Video
Loading SlideShow in 5 Seconds..
?????… …. PowerPoint Presentation
Download Presentation
?????… ….

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 38

?????… …. - PowerPoint PPT Presentation


  • 487 Views
  • Uploaded on

?????… …. LARUTAN. CAMPURAN Ketika 2 zat berbeda dalam satu wadah , ada kemungkinan : Bereaksi : terbentuk zat baru Bercampur : terbentuk zat yg sifatnya realatif sama ( dapat dipisahkan secara fisik ) Tidak bercampur

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about '?????… ….' - nelly


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

?????…

….

LARUTAN

slide2
CAMPURAN

Ketika 2 zatberbedadalamsatuwadah, adakemungkinan :

  • Bereaksi : terbentukzatbaru
  • Bercampur : terbentukzatygsifatnyarealatifsama (dapatdipisahkansecarafisik )
  • Tidakbercampur

Suatuzatdikatakanbercampur, jikaterdistribusipadawadah yang samashgbersentuhansatusama lain daninteraksiantarpartikel.

  • Campuran gas-gas
  • Campuran gas-cair
  • Campuran gas-padat
  • Campurancair-cair
  • Campurancair-padat
  • Campuranpadat-padat.
klasifikasi zat

Unsur

Zat tunggal

Senyawa homogen

Materi larutan

Campuran koloid

Suspensi heterogen

KLASIFIKASI ZAT

slide4
Larutan : campuran yang homogen ( mempunyai bag ygsama )

Komponenlarutan : -zatpelarut ( solvent)

-zatterlarut (solute)

Contohlarutan :1 grguladlm 1000 ml air >lartgula

10 ml alkoholdalam 100 ml air

  • Air sebagaipelarut universal, jikatanpaket. khusus --------> pelarut air
  • Zatorganik > sbgpelarutorganik ( mis: petroleum, alkohol, ether dll)

Kelarutan:banyaknya gram zatmaksimalygdapatlarutdalam 1000 gram zatpelarut, pd suhutertentu.

misal :100 gram air dptmelarutkan 36,5 grNaClpadasuhu 20ºC ataudptmelarutkan 200 grguladll.

slide5
Larutan terdiriatas cairan yang melarutkan zat (pelarut) dan zat yang larut di dalamnya (zat terlarut).

Pelaruttidak harus cairan, tetapi dapat berupa padatan atau gas asal dapat melarutkan zat lain.

Sistemsemacam ini disebut sistem dispersi. Untuk sistem dispersi, zat yang berfungsi seperti pelarutdisebut medium pendispersi, sementara zat yang berperan seperti zat terlarut disebut denganzat terdispersi (dispersoid).

slide6
Baik pada larutan ataupun sistem dispersi, zat terlarut dapat berupa padatan, cairan atau gas.

Bahkan bila zat terlarut adalah cairan, tidak ada kesulitan dalam membedakan peran pelarut danzat terlarut bila kuantitas zat terlarut lebih kecil dari pelarut.

Namun, bila kuantitas zat terlarut danpelarut, sukar untuk memutuskan manakah pelarut mana zat terlarut. Dalam kasus yang terakhirini, Anda dapat sebut komponen 1, komponen2, dst.

kecepatan melarut zat padat dalam air tergantung kepada
Kecepatanmelarutzatpadatdalam air, tergantungkepada:
  • Suhu, naiknya suhu mempercepat proses pelarutan
  • Pengadukan, smakin banyak pengadukan > mempercepat proses
  • Ukuran partikel, smakin kecil partikel > cepat larut

Kelarutan gas dalam zat cair, umumnya menurun bila suhu dinaikkan

slide8
Dlmsistempelarutan, adakemungkinaninteraksi :

1. Zatterlarutbereaksi dg pelarut. ---> zatbaru

contoh : OksasamdanOksbasadalam air -->Asam

SO2 + H2O ------ H2SO4

2. Zatterlarutberinteraksikuat dg pelarut. Terutamajikaterlarutbersifat ion ataumolekul polar danpelarutjugabersifat polar, makaterdapatgayadipolantarapelarutdanterlarutyglbhbesardrgayadipoldipolantaramolekulpelarut. Akhirnyaterjadisolvasiyaitupengurunganzatterlarutolehmolekulpelarut. Jikapelarutnya air --- Hidrasi

Contoh : NaCldalam air

Glukosadalam air

slide9
3. Zat berinteraksi lemah dg pelarut, terutama jika molekul kedua zat bersifat non polar, terdapat gaya tarik ( gaya London ) yg sangat lemah, shg proses pelarutan lama di banding Solvasi.kedua zat dapat saling melarutkan dlm berbagai komposisi ( miscible)

Contoh : Benzena dan CCl4

4. Zat tidak larut dalam pelarut.

Kelarutan sangat kecil /dianggap tdk larut (insolube) jika kelarutan < 0,1 gr dalam 1000 gr pelarut

Contoh : kaca dan plastik dalam air

pemanfaatan larutan yang ada di sekitar kita
Pemanfaatanlarutan yang adadisekitarkita :
  • Udarasebagaisaranabagikitauntuktetaphidup
  • Mineral danmakananmelarutlebihdahulusebelumdapatdiserapsbgbahanmakanandalamtubuh.
  • Kebanyakanzatlebihcepatbereaksidalambentukpadat yang sudahdilarutkan.
  • Minuman kopi, tehdlldibuatdalambentuklarutan
  • Bahankebutuhanrumahtangga : sabun, pewangi, sampodll, dipakaidlmbentuklarutan
  • Pesawatberat /angkasaluar, menggunakanvaritas alloy
  • Industriobat : obat-obatanmedis agar enakmakadicampur dg gula ( obatbatuk, anti septik, tetesmata, minumanbervitamindll. )
pengaruh suhu dan tekanan dalam kelarutan
PengaruhSuhudanTekanandalamKelarutan
  • Umumnyadayalarutpadatkedlmcairakanmeningkat dg naiknyasuhu, tetapidayalarut gas dalamcairjustrumenurun.
  • Kelarutan : Jumlahzatygdapatlarutdalampelarutsampaiterbentuklarutanjenuh.
  • Cara menentukankelarutan :
  • Dibuatlarutanlewatjenuh ( mis: suatuzat 10 gr dg pelarut 1 L ) , diaduk, kocokdandidiamkan.
  • Endapandisaring, danditimbang ( mis: 6 gr)
  • Makazatterlarut : 10 – 6 = 4 gr
  • ------ kelarutan :4 gr/Liter
slide12
Pengaruhsuhu
  • Kesetimbanganlewatjenuhadalahdinamis, akanberubahjikakeadaanberubah, misalsuhudinaikkan.
  • Pengaruhkenaikansuhuberbedapadasetiapzatdlmpelarut, halinisbgdasarpemisahankristalisasibertingkat.
  • Kelarutanzatpadatbertambah pd kenaikansuhu, tetapikelarutan gas berkurangjikasuhu naik.hal initerjadi pd minumanygbanyakmengandung CO2 jikadiletakkandlmlemariesdandibandingkan dg diudaraterbuka.
slide13
PengaruhTekanan
  • Tekananudaradiatascairanberpengaruhkecilthdkelarutanpadatdancair. Jikatekananparsial gas dipermukaanbertambahbesarmakakelarutan gas akanbertambah. Dg alasaninipabrikminumanmemberikantekanan CO2 tinggi agar konsentrasi CO2 didalambesar.
  • Gas dapatlarutdlmcairankarenasbgianmolekul gas dipermukaanmenabrakpermukaancairanitudanadajugayglarut/ masukkedalamnya
  • Padakeadaansetimbangjumlahmolekulzatyglarutdankelauaradalahsama ;Zn + Pelarut ---- Larutan
hubungan antara kelarutan dan tekanan parsial suatu gas
Hubunganantarakelarutandantekananparsialsuatu gas

Cg =Kg X Pg

  • Hukum Hendry :

C=konsentrasigasdlmcairan

K= konstantrahendry P = Tekananparsiil gas dipermukaan

Konstanta Hendry beberapa gas dalam air:

slide15
Contoh : Hitunglahkelarutan O2pada 25 º C bilatekanan total 1 atm, danudarakeringmengandung 20,95 % Oksigen

Diketahuitekananparsiiluappadasuhuygsamaadalah 0,0313 atm.

Makaharusdicari P parsiil O2 ( P O2 )

P = (1 atm - 0,0313 atm ) x 20,95 % = 0,2029 atm

Hk Hendry : ( C = K x P ) -- C = 1,28 x 10-1 x 0,2029 M

= 2,6 x 10-2 M

Makakelarutan O2 = 2,6 x 10-2 x 32 g/ L

= 0,832 mg / L

konsentrasi larutan

KONSENTRASI LARUTAN

Konsep mol

Mol : Satuan jumlah suatu zat dalam perhitungan kimia

( 1mol =12 gr atom C-12)

= 6,02 x 1023 atom

Contoh: 1mol atom Zn = 6,02 x 1023 atom Zn

0,5 mol Zn = 0,5 x 6,02 x 1023 atom Zn

5 mol molekul air = 5 x 6,02 x 1023 molekul air

0,4 mol besi = 0,4 x 6,02 x 1023 atom Fe

= 2,4 x 1023 atom Fe

B. Massa Molar

Massa 1 mol zat dalam satuan gram

massa (gr) massa (gr )

mol = ----------- atau mol = ----------

Ar Mr

slide17
C. Konsentrasilarutan

1.Larutan : zatterdispersidalamzat lain dengan diameter < 100 µm

Jumlahpelarut > zatterlarut

pelarut universal = air

2. Konsentrasi

(Kadar = kepekatan )

Banyaknyazatterlarutdalamsuatularutan

D. SatuanKonsentrasi

  • Fisika : *Persen % ( B/B, B/V, V/B, V/V )

banyaknyazat (gr)

*Perseribu 0/00 = ------------------------ x 1000 0/00

jumlahlarutan

*BPJ = ppm

zat

= -------- x 1000.000 bpj ( mg/Kg atau mg/L )

larutan

slide18
E. Satuan Kimia
  • Molaritas ( M ) : banyaknya mol zatddalam I L larutan

mol

M = ------

L

2. Normalitas ( N ) : banyaknya mol ekivalenzatdalam 1 L larutan

mol ekivalen = mol x valensi

rumus ; N = mol x valensizat

3. Molalitas ( m ) : banyaknya mol zatdalam 1000 grpelarut

mol zat

m = ----------------

1000 grpelarut

4. Fraksi mol ( X ) : menyatakanperbandinganantara mol zatterlarutataupelarut dg jumlah mol seluruhzat

mol zatterlarut

X =-----------------------------------------------

mol zatterlarut + mol zatpelarut

slide19
Contoh:

4 gram Natrium hidroksida dilarutkan dengan air sampai massanya 100 gr

(diketahui Mr NaOH = 40 , Air = 18 , massa jenis air = 1 )

Hitunglah kadarnya dalam :

a. % b/v b. perseribu c. bpj

d. Molar e. Normal f. Fraksi mol

slide20
PENGENCERAN

Membuat larutan supaya lebih encer dengan cara menambah pelarutnya.

Rumus : Vp x Kp = Ve x Ke

Vp = volume pekat Kp = Konsentrasi pekat

Ve = vol encer Ke = Konsentrasi encer

Atau V1 . N1 = V2 . N2

V = Volume

N = Normalitas

slide21
Contoh

Botolasamkloridaygdiambildarigudangberetiket 35 %.

Kita membutuhkanlarutanasamdengankadar 25 % sebanyak 100 ml.

Berapa liter kitaharusmengambilHCl yang berasaldaribotoltersebut ?

Jawab:

Vp = ? Ve = 100 ml

Kp = 35 % Ke = 25 %

Maka : Vp x 35 = 100 x 25

100 x 25

Vp =------------------ = 71,428 ml

35

SehinggaHCl yang harusdiambildaribotolsebanyak 71,428 ml

slide23

Contoh:TentukanlahkoefisienreaksidariHNO3 (aq) + H2S (g) ------   NO (g) + S (s) + H2O (l)

Cara yang termudahuntukmenentukankoefisienreaksinya

adalahdenganmemisalkankoefisiennya

masing-masing a, b, c, d dan e sehingga:a HNO3 + b H2S ---- c NO + d S + e H2O

slide24
Berdasarkanreaksidiatasmaka
  • atom N : a = c (sebelumdansesudahreaksi)atom O : 3a = c + e   3a = a + e   e = 2aatom H : a + 2b = 2e = 2(2a) = 4a   2b = 3a 

b = 3/2 aatom S : b = d = 3/2 aMaka agar terselesaikankitaambilsembaranghargamisalnya a = 2 berarti: b = d = 3, dan e = 4 sehinggapersamaanreaksinya :2 HNO3 + 3 H2S   2 NO + 3 S + 4 H2O

hukum2 kimia
Hukum2 kimia

HUKUM KEKEKALAN MASSA = HUKUM LAVOISIER"Massa zat-zatsebelumdansesudahreaksiadalahtetap".

Contoh:hidrogen  + oksigen  ®   hidrogenoksida   (4g)         (32g)               (36g)

HUKUM PERBANDINGAN TETAP = HUKUM PROUST"Perbandinganmassaunsur-unsurdalamtiap-tiapsenyawaadalahtetap"Contoh:a. Padasenyawa NH3 : massa N : massa H= 1 Ar . N : 3 Ar . H= 1 (14)  : 3 (1) = 14 : 3b. Padasenyawa SO3 : massa S : massa 0= 1 Ar . S : 3 Ar . O= 1 (32) : 3 (16) = 32 : 48 = 2 : 3

slide26

Keuntungandarihukum Proust:biladiketahuimassasuatusenyawaataumassasalahsatuunsur yang membentuksenyawatersebutmakamassaunsurlainnyadapatdiketahui.Contoh:Berapakadar C dalam 50 gram CaCO3 ?

(Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40)Massa C = (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3 = 12/100 x 50 gram = 6 gramKadar C = massa C / massa CaCO3 x 100% = 6/50 x 100 % = 12%

perhitungan menggunakan hukum dasar kimia
Perhitunganmenggunakanhukumdasarkimia
  • Berapapersenkadarkalsium (Ca) dalamkalsiumkarbonat ? (Ar: C = 12 ; O= 16 ; Ca=40)

Jawab :

1 mol CaCO3, mengandung 1 mol Ca + 1 mol C + 3 mol OMr CaCO3 = 40 + 12 + 48 = 100Jadikadarkalsiumdalam CaCO3 = 40/100 x 100% = 40%

slide28
Sebanyak 5.4 gram logamalumunium (Ar = 27) direaksikandenganasamkloridaencerberlebihsesuaireaksi :

2 Al (s) + 6 HCl (aq)    2 AlCl3 (aq) + 3 H2 (g)

Berapa gram aluminiumkloridadanberapa liter gas hidrogen yang dihasilkanpadakondisistandar?Jawab:

Dari persamaanreaksidapatdinyatakan2 mol Al x 2 mol AlCl3   3 mol H25.4 gram Al = 5.4/27 = 0.2 mol

Jadi:

AlCl3 yang terbentuk = 0.2 x Mr AlCl3 = 0.2 x 133.5 = 26.7 gramVolume gas H2 yang dihasilkan (0o C, 1 atm) = 3/2 x 0.2 x 22.4 = 6.72 liter

slide29
Untukmenentukan air kristaltembagasulfat (CuSO4)24.95 gram, garamtersebutdipanaskansampaisemua air kristalnyamenguap. Setelahpemanasanmassagaramtersebutmenjadi 15.95 gram.

Berapabanyak air kristal yang terkandungdalamgaramtersebut ?

slide30

Jawab :

misalkanrumusgaramnyaadalah CuSO4 .xH2O

CuSO4 . xH2O   CuSO4 + xH2O

24.95 gram CuSO4 . xH2O = 159.5 + 18x mol

15.95 gram CuSO4 = 159.5 mol = 0.1 mol

menurutpersamaanreaksidiatasdapatdinyatakanbahwa:banyaknya mol CuS04 . xH2O = mol CuSO4;

sehinggapersamaannya

24.95/ (159.5 + 18x) = 0.1   x = 5

Jadirumusgaramnyaadalah CuS04 . 5H2O

slide31

DP2M-DIKTI

HUKUM-HUKUM GASUntuk gas ideal berlakupersamaan : PV = nRTdimana:P = tekanan gas (atmosfir)V = volume gas (liter)n = mol gasR = tetapan gas universal = 0.082 lt.atm/mol KelvinT = suhumutlak (Kelvin)Perubahan-perubahandari P, V dan T darikeadaan 1

kekeadaan 2 dengankondisi-kondisitertentu

dicerminkandenganhukum-hukumberikut:

slide32

DP2M-DIKTI

HUKUM BOYLEHukum ini diturunkan dari persamaan keadaan gas ideal dengan n1 = n2 dan T1 = T2 ;

sehingga diperoleh : P1 V1 = P2 V2Contoh:Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter dgn tekanan 2 atmosfir ?Jawab: P1 V1 = P2 V2 2 x 5 = P2 . 10 

->  P2 = 1 atmosfir

slide33

HUKUM GAY-LUSSAC

"Volume gas-gas yang bereaksi den volume gas-gas hasilreaksi bile diukurpadasuhudantekanan yang sama, akanberbandingsebagaibilanganbulatdansederhana".Jadiuntuk: P1 = P2dan T1 = T2

berlaku : V1 / V2 = n1 / n2

.

slide34

Contoh:Hitunglahmassadari 10 liter gas nitrogen (N2) jikapadakondisitersebut 1 liter gas hidrogen (H2) massanya 0.1 g.Diketahui: Aruntuk H = 1 dan N = 14Jawab:

V1/V2 = n1/n2

10/1 = (x/28) / (0.1/2)

  x = 14 gram

Jadimassa gas nitrogen = 14 gram.

slide35

HUKUM BOYLE-GAY LUSSACHukuminimerupakanperluasanhukumterdahuluditurunkandengankeadaanharga n = n2

shgdiperolehpersamaan:

P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T2

.

slide36

HUKUM AVOGADRO"Pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas yang volumenya sama mengandung jumlah mol yang sama. Dari pernyataan ini ditentukan bahwa pada keadaan STP (0o C 1 atm) 1 mol setiap gas volumenya 22.4 liter volume ini disebut sebagai volume molar gas. Contoh:Berapa volume 8.5 gram amoniak (NH3) pada suhu 27o C dan tekanan 1 atm ?(Ar: H = 1 ; N = 14)

.

slide37

Jawab:85 g amoniak = 17 mol = 0.5 molVolume amoniak (STP) = 0.5 x 22.4 = 11.2 literBerdasarkanpersamaan Boyle-Gay Lussac:P1 . V1 / T1 = P2 . V2 / T21 x 112.1 / 273 = 1 x V2 / (273 + 27) ®  V2 = 12.31 liter

terima kasih

TERIMA KASIH

Stikes Muhammadiyah Klaten