一、弱酸的解离常数的测定

1. 一、弱酸的解离常数的测定

2. 一、实验目的 1.掌握pH值法测定弱酸解离平衡常数的 原理和方法，进一步加深对解离常数的理解。 2.熟悉酸度计的使用方法。 3.巩固移液管的基本操作，学习容量瓶的使用。

3. 二、实验原理 （一）测定一定浓度醋酸溶液的pH值，求算电离常数 醋酸在水溶液中存在下列电离平衡： HAc H+ + Ac- 其电离常数的表达式为： （1） 设醋酸的起始浓度为c，平衡时c (H+) = c ( Ac-) = x，代入上式（1），可得到： （2）

4. 在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸的pH值，根据pH= -lg c(H+)，换算出c(H+)，代入式（2）中，可求得一系列对应的值，取其平均值，即为该温度下醋酸的电离常数。

5. 三、仪器和药品 仪器： 酸度计、复合电极；50 mL小烧杯4个、50 mL量筒一个，移液管（25mL1支），吸量管（5mL1支）, 容量瓶（50 mL 4个 ），洗耳球1个，洗瓶，滤纸片。 药品： HAc（已标定）、缓冲溶液（校正、定位液pH = 6.86，pH = 4.01）。

6. 四、实验步骤 1．配制不同浓度的醋酸溶液 分别吸取2.50mL、5.00mL 、25.00mL已知准确浓度的HAC 溶液，把它们分别加入三个50mL容量瓶中，然后加蒸馏水至标线，摇匀，即得所配制的溶液。另取未稀释的HAc溶液约50.00mL, 得到四种浓度不同的溶液，由稀到浓依次编号为1、2、3、4。

7. 2．醋酸溶液pH值的测定 将所配制的溶液分别倒入四个洁净、干燥的100mL小烧杯中(或用所配制的溶液淌洗3次后的50mL小烧杯中)，按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，记录各份溶液的pH值及实验时的温度。计算各溶液中醋酸的电离常数。

8. 五、实验现象（数据）记录与处理： 1 备注: 本实验需带计算器。

9. 六、注意事项 1. 已知准确浓度醋酸溶液的配制与标定：先配成浓度约 0.2 mol. L-1的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液、以酚酞作指示剂进行标定。 2. 标准NaOH溶液的配制与标定：先配成近似浓度约 0.2mol. L-1的NaOH溶液，而后用基准物质进行标定（草酸或邻苯二甲酸氢钾）。 3. 不同浓度醋酸溶液的精确配制：移液管或吸量管、容量瓶。

10. 4. 将所配制的溶液分别倒入四个洁净、干燥的100mL小烧杯中(或用所配制的溶液淌洗3次后的50mL小烧杯中)，以免醋酸溶液的浓度发生变化。 5. 按由稀到浓的顺序在pH计上分别测定它们的pH值，减小测量误差。 6. 使用酸度计时要注意电极的冲洗。

11. 七、思考题 1．改变HAC溶液的浓度或温度，其解离度和解离常数有无变化？若有变化，会发生怎样的变化？ 2．“解离度越大，酸度就越大”。这种说法是否正确？为什么？ 3．若所用HAC溶液浓度很稀，是否还能用Ka=Cα2求算解离常数？为什么？ 4．用pH计测定溶液中pH值，应注意那些事项？为什么要控制从稀到浓的次序进行？

12. 附：酸度计（pHS-25）型结构和使用方法 操作步骤 （1）开机：按下电源开关，电源接通后，预热10 min。 （2）仪器选择开关置“pH”档或“mV”档。 （3）标定：仪器使用前先要标定。一般说，如果仪器连续使用，只需最初标定一次。具体操作分二种： ① 一点校正法——用于分析精度要求不高的情况。

13. 1) 仪器插上电极，选择开关置于pH档。 2) 仪器斜率调节器在100%位置（即顺时针旋到底）。 3）选择一种最接近样品pH值的缓冲溶液（pH = 7），并把电极放入这一缓冲溶液中，调节温度调节器，使所指示的温度与溶液的温度相同，并摇动试杯，使溶液均匀。 4）待读数稳定后，该读数应为缓冲溶液的pH值， 否则调节定位调节器。 5）清洗电极，并吸干电极球泡表面的余水。

15. ② 二点校正法——用于分析精度要求较高的情况。 1）仪器插上电极，选择开关置于p档，仪器斜率调节器调节在100%位置。 2）选择二种缓冲溶液（也即被测溶液的pH值在该二种之间或接近的情况，如pH = 4和pH = 7）。 3）把电极放入第一缓冲溶液（pH = 7），调节温度调节器,使所指示的温度与溶液相同。 4）待读数稳定后，该读数应为缓冲溶液的pH值，否则调节定位调节器。 5）把电极放入第二种缓冲溶液（如pH = 4),摇动试杯使溶液均匀。

16. 6）待读数稳定后，该读数应为缓冲溶液的pH值，否则调节定位调节器。 7）清洗电极，并吸干电极球泡表面的余水。 8）测量仪器标定后即可用来测量被测溶液。 ① 定位调节旋钮及斜率调节旋钮，不应变动。 ② 将电极夹向上移出，用蒸馏水清洗电极头部，并用滤纸吸干。 ③ 把电极插在被测溶液内，摇动试杯使溶液均匀，读数稳定后，读出该溶液的pH值。