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碱金属元素

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Presentation Transcript

  1. 碱金属元素 第一课时

  2. ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) ) +87 +3 +55 +37 +1 +11 +19 2 8 18 8 1 2 8 18 18 8 1 2 8 8 1 2 8 18 32 18 8 1 2 8 1 1 2 1 Li 锂 Na 钠 钾 K H 铷 Rb 铯 Cs 钫 *Fr 碱金属元素 ІA族元素包括 H和碱金属

  3. 碱金属元素的原子结构 一、相似性 最外层电子数相同（均为1） 二、递变性 从锂到铯 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径递增 离子半径也递增 思考:那么各元素的离子半径呢?

  4. 碱金属元素的物理性质 一、相似性 均是银白色金属（Cs略带金色），质软，密度小熔点低，导热导电性良好 二、递变性 从锂到铯 1、密度呈增大趋势（钾反常） 2、熔沸点逐渐降低

  5. 碱金属元素的化学性质 结构决定性质 结构相似性 性质相似性 最外层均为1个电子 失电子能力强 单质有强还原性 （强金属性） 结构递变性 性质递变性 失电子能力递增 电子层数递增 还原性递增 （金属性递增） 原子半径递增

  6. 点燃 4Li + O2 == 2Li2O 点燃 2Na + O2 == Na2O2 点燃 K + O2 == KO2 碱金属元素的化学性质 一、与非金属单质反应 氧化锂 过氧化钠 超氧化钾 相似性：都能和氧气发生化合 相异性：反应越来越剧烈 还原性递增

  7. 点燃 2Na + Cl2 == 2NaCl 碱金属元素的化学性质 一、与非金属单质反应 2Na + S == Na2S 请写出下列反应方程式： 金属钾和硫粉混合研磨 金属铯在氯气中燃烧

  8. 切取绿豆大小 的一小块钾 投入冷水中， 反应后滴入 酚酞试液。 实 验 2K + 2H2O = 2KOH + H2 二、碱金属单质与水反应 现象： 钾和水的反应比钠更剧烈 反应剧烈，钾熔成小球在液面 快速游动，生成的氢气燃烧， 并发生轻微爆炸。反应后滴入 酚酞试液，溶液变红。 反应： 结论： 钾的还原性比钠更强

  9. 决 定 结构 性质 易失电子 强金属性（强还原性） 相 似 性 最外层只有 一个电子 与氧气、卤素、硫等非金属反应 与水或酸反应置换出氢气 失电子能力增强 金属性增强 差 异 性 电子层数增多 原子半径增大 与非金属反应越来越剧烈 与水或酸反应越来越剧烈

  10. 思考： 锂与钠、钾的性质相似。钠、钾保存 在煤油里，锂是否也可保存在煤油里？ （煤油的密度为0.78g/cm3) 不可以。因锂的密度是0.534g /cm3， 小于煤油的密度，它不会浸没在煤油里。 少量的锂可保存在密度更小的石蜡油里。

  11. 问 题 探 究 至今为止，我们鉴定物质，通常用哪 些方法（根据什么现象判断） ？ 鉴定钾、钠和它们的化合物，能用这 些方法吗？为什么？ 不能。在溶液中Na+、 K+无色，且一般难以形成气体或沉淀。

  12. 鉴 别 物 质 的 方 法 （Na+、K+无色） ⑴ 颜色改变法 例：酸能使紫色石蕊试液变红 （钾盐和钠盐均溶于水） ⑵ 生成沉淀法 例：Ag+ + Cl- =AgCl↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ ⑶ 生成气体法 例：2H+ + CO32- = H2O +CO2↑ NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O

  13. 焰 色 反 应 定义： 某些金属或金属化合物灼烧时使火焰呈 现特殊的颜色，在化学上叫做焰色反应。 ( 注意：是物理变化，属元素性质，与价态无关。) 焰 色 钾: 紫色（透过蓝色钴玻璃） 钠: 黄色 钙: 砖红色 铜： 绿色

  14. 焰 色 反 应 操 作 ⑴ 酒精灯(最好用煤气灯,火焰颜色较浅) ⑵ 铂丝用稀盐酸洗净，在酒精灯上灼烧 至火焰呈原色 ⑶ 铂丝蘸取固体或溶液灼烧,观察。 （若是钾元素，应透过蓝色钴玻璃，滤去遮 盖紫色的黄光。） ⑷ 铂丝用稀盐酸洗净，在火焰上灼烧至 原色。 应用： 鉴定金属或金属离子的存在 制作五彩缤纷的焰火

  15. 钠及其化合物的知识网络 NaCl Na2CO3 Na2O Na NaHCO3 Na2O2 NaOH

  16. 本章精华 七反应两焰色 点燃 2Na + O2 == Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O △ 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 焰色：钠 - 黄色 钾 – 紫色（透过钴玻璃）

  17. [例]在用金属钠制取Na2O时，通常采用下法：2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2↑试说明采用此法的原因。 分析：以退为进，从条件的反面去思考：如不用此法，而直接用金属钠在空气中燃烧，会引起什么后果？ 答： 金属钠在空气中燃烧会生成Na2O2, 而在N2气氛中反应生成的Na2O就不会被 氧化成Na2O2。

  18. A A B B C D E F F H2O H2O 浓H2SO4 ① ① ② ③ ④ ④ G ⑤ [例] 现有一定量含有Na2O 杂质的Na2O2试样。请从下图中选用 适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2的纯度。（可供选择的反应物只有CaCO3固体，稀盐酸和蒸馏水） J K G H I 量筒 碱石灰 ⑤ ⑥ ⑦ ⑴ 化学方程式： ⑵ 选用装置： ⑶ 连接顺序： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ Na2O + H2O = 2NaOH ⑤ ① ④ G A B F

  19. [例]A、B、C、D、E 五种物质在一定条件下相互转化关系如下图所示： Na2O2 O2 + C + F B C CO2 Na O2 一定 条件 ( 淡黄色固体） E A H2 S + E H2O D H2O 试写出 A、B、C、D、E 的化学式 写出反应的化学方程式： ① A+C ② A+E ③ B+E 点燃 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 4NaOH + H2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

  20. 复习回顾 具有碱性氧化物 的通性 Na2O 具有碱的通性 NaOH 造纸、纺织、 轻工、石化等 与玻璃反应（粘合） （火碱、烧碱、 苛性钠） 极易潮解 溶解放热 Na2SO4 造纸、纺织、 染色、玻璃、 缓泻剂等 具有盐的通性 Na2SO4•10H2O （芒硝）

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