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Reacciones ácido - base. Ácidos y bases. Muchos de los líquidos que usamos diariamente son soluciones acuosas y la utilidad de algunas de ellas depende de sus propiedades químicas, como el grado de acidez o de basicidad entre otras.
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Ácidos y bases Muchos de los líquidos que usamos diariamente son soluciones acuosas y la utilidad de algunas de ellas depende de sus propiedades químicas, como el grado de acidez o de basicidad entre otras. • El siguiente cuadro nos presenta las propiedades de las sustancias ácidas y básicas.
Neutralización Reacción química entre un ácido y una base que tiene como producto: sal y agua. HA + BOH BA + H2O HCl + NaOH NaCl + H2O
Ionización del agua Reacción química en la cual una sustancia se convierte en sus iones. En el caso del agua: H2O H+ + OH- ión ión Hidrógeno Hidroxilo 2 H2O H3O + + OH- ion hidronio ion hidroxilo
Producto iónico del agua H2O H+ + OH- Constante del agua Kw = | H+ | |OH-| Si la ecuación corresponde a 2 moléculas de agua, la constante es: 2 H2O H3O + + OH- Kw = | H3O+ | |OH-|
Teoría de Arrhenius En 1884 , el científico sueco Svante Arrhenius, planteó la teoría de disociación iónica que dice: Los ácidos son sustancias que en solución acuosa se disocian generando iones hidrógeno (H+). HA H+ + A - HClH+ + Cl - Las bases son sustancias que generan iones Hidroxilo (OH-) MOH M+ + OH- KOH K+ + OH-
Teoría de Brönsted - Lowry En 1923, los científicos Johannes Brönsted y Thomas Lowry propusieron una teoría aplicable a todos los ácidos y bases , manteniendo el concepto de disociación. Un ácido es toda sustancia capaz de ceder uno o más protones (H+) Una base es toda sustancia capaz de aceptar protones. NH3 + H2O NH4 + + OH -. Base ácido ácido base conjugado conjugada
Teoría de Lewis En 1923, el concepto más general de ácidos y bases fue propuesto por Gilbert Lewis, quien introdujo las fórmulas de puntos. Un ácido es capaz de aceptar (compartir) un par de electrones. Una base es capaz de donar un par de electrones. F H F H F -- B + : N -- H F -- B --- N -- H F H F H
Escala de pH En el año 1909, el bioquímico danés SörenSörensen planteó una escala de pH que relaciona las concentraciones de los iones H+ y OH – para establecer una solución ácida o básica. El pH es una medida del grado de acidez de las sustancias.
