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水的电离和溶液的 pH. 瑞昌一中 梁德华. 一、水的电离和溶液的 PH. （一 ）水的电离 1 、水有微弱的导电性，证明水是一种极弱的电解质。. （ 正反应吸热 ）. H 2 O H + + OH -. H 2 O + H 2 O H 3 O + + OH -. 或. 2 、水的离子积 Kw ： Kw=C(H + ) × C(OH - ). 3 、水的离子积不但适用于纯水 , 还适用于 酸性 或 碱性 的 稀 溶液。. 4 、 Kw 只与温度有关。. （二）影响水的电离平衡的因素. 1 、酸.
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水的电离和溶液的 pH 瑞昌一中 梁德华
一、水的电离和溶液的PH （一）水的电离 1、水有微弱的导电性，证明水是一种极弱的电解质。 （正反应吸热） H2O H+ + OH- H2O + H2O H3O + + OH- 或 2、水的离子积Kw： Kw=C(H+) × C(OH-) 3、水的离子积不但适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液。 4、 Kw只与温度有关。
（二）影响水的电离平衡的因素 1、酸 抑制水的电离，KW保持不变 2、碱 促进水的电离，KW保持不变 能水解的盐 3、盐 不影响水的电离，KW保持不变 强酸强碱盐 NaHSO4 抑制水的电离 4、温度 升高温度促进水的电离，KW增大
形成练习： 答案：B
形成练习： D F ACE
例1：常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？例1：常温下，浓度为1×10-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？
例2：常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？例2：常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？
例3：常温的某无色溶液中，由水的电离产生的C（H+）=1×10-12 mol/l，则下列各组离子肯定能共存的是（ ） A、Cu2+ NO3- SO42- Fe3+ B、Cl- S2- Na+ K+ C、SO32- NH4+ K+ Mg2+ D、Cl- Na+ NO3- SO42- 答案：D
例4：常温时，在PH=8的CH3COONa和NaOH两种溶液中，设由水电离产生的C（OH-）分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（ ） A、A＜ B B、A=10-2B C、B=10-2A D、A=B 答案：C 返回
（三）溶液的酸碱性与H+、OH-的关系： (1)电解质溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，pH=7的溶液不一定呈中性。 (2)溶液中加酸或碱使c(H+)与c(OH-)的浓度不再相等，从而使溶液呈酸碱性。 (3)溶液中的盐中弱离子水解，破坏了水的电离平衡，从而使溶液呈酸碱性。 酸性 c(H+)>c(OH-) c(H+)=c(OH-) 中性 c(H+)<c(OH-) 碱性
pH试纸的正确使用方法 (08海南)用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 答案：A 返回
（四）有关溶液PH的计算 1、基本计算关系式： （1）pH=-lgC（H+） （2）Kw=C（H+）×C（OH-） 25℃ Kw=C（H+）×C（OH-）=10-14
2、酸的稀释： (1)在25℃时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？ = -lg10—5/10 =-lg10—6 pH=-lg[H+] =6 [H+]. [OH-]水=10-14 ([H+]水+10-8). [OH-]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 [H+]水=[OH-]水 ([H+]水+10-8). [H+]水=10-14 [H+]=[H+]水+10-8 =1.05×10-7 pH≈7 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+]
(2)将pH=5的醋酸溶液稀释。 ① 稀释10倍，求pH值（范围） 答案：（5，6） pH值、V相同的不同酸, 稀释相同的倍数pH弱 <pH强 ＞ ② 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释____10倍(填< 、> 、=) 解析：因为稀释10倍，pH小于6，所以如pH=6，要大于10倍
例：有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( ) A、HX、 HY、 HZ B、HZ、 HY、 HX C、HX、 HZ、HY D、HY、 HZ、 HX 答案：B
例：pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：（ ） A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5＞a＞2 答案：CD
3、 碱的稀释 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍，pH值等于多少？ [OH-] ≈10-5/10 =10-6 =-lgKW/[OH-] =-lg10-8 =8 pH=-lg[H+] 在25℃时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？ 关键： 1、抓住氢氧根离子进行计算！（先求OH-，再转换成H+ ） 2、当碱提供的C(OH-)很小时，不能忽略水电离出的C(OH-)
例：pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。例：pH＝11的氨水稀释到pH＝10，则NH3·H2O的电离平衡向_______方向移动，所得氨水的物质的量浓度（填大于、小于或等于）原溶液浓度的1/10。 正方向 小于
4、强酸与强酸混合 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝。 2.3 两种pH值不同的强酸等体积混合时 △pH≥2时， pH混=pH小+0.3
5、强碱与强碱混合 pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 12.7 两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3
例：将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于( ) A、 mol·L-1 B、 mol·L-1 C、(10-8＋10-10)mol·L-1 D、2×10-10 mol·L-1 D 解析：c(OH-)=（ 1 × 10—6 +1×10—4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L 关键：抓住OH- 进行计算！再转化为H+
6、强酸与强碱混合 （1）在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1） =-lg10-1 =1 关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
7、强酸与强碱混合 （2）在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
酸 等浓度等体积的一元强酸和一元弱碱混合后溶液显____性。 碱 等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液显____性。 PH之和为14的一元强酸和一元弱碱等体积混合后溶液显____性。 碱 PH之和为14的一元弱酸和一元强碱等体积混合后溶液显____性。 酸
例1：在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是( ) A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液 B.pH=3的硝酸跟pH=11的氨水 C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D.pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 答案：D
例2：下列叙述正确的是 A 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝4 C 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH＝1 D pH＝3的醋酸溶液，与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH＝7 答案：C
例3：将pH=1的盐酸平均分为2份，1份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为 ( ) A．9 B．10 C．11 D．12 答案：C 返回 返回目录
