1 / 18

АЛКИНЫ

АЛКИНЫ. АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ. Определение. Алкины – алифатические, непредельные углеводороды ( у.в .) с общей формулой C n H 2n-2 , n≥2 , есть атомы C , соединенные тройной связью. Атомы С в состоянии sp гибридизации. Представители.

naava
Download Presentation

АЛКИНЫ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. АЛКИНЫ АЦЕТИЛЕНОВЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ

  2. Определение • Алкины – алифатические, непредельные углеводороды (у.в.) с общей формулой CnH2n-2 , n≥2, есть атомы C, соединенные тройной связью. • Атомы С в состоянии sp гибридизации

  3. Представители • C2H2 - ацетилен – простейший представитель. • C3H4- CH C – CH3 – пропин • C4H6- CH C –CH2 –CH3 – бутин-1

  4. Физические свойства • Ацетилен – газ, без цвета, без запаха, малорастворим в воде, легче воздуха. • Технический ацетилен, полученный из CaC2, имеющий фосфоросеросодержащие примеси(PH3, H2S), имеет запах. Ядовит!

  5. Изомерия и номенклатура. • Структурная • Углеродного скелета • Положения кратной связи • Межклассовая • (изомерныалкадиенам, циклоалканам) • Пространственная • отсутствует

  6. Строение • Каждый атом С образует две σ связи под углом 1800 (все атомы лежат на одной линии) и две π связи, которые находятся во взаимно перпендикулярных плоскостях (за счет р электронных облаков).

  7. Химические свойства Химически активны. По месту разрыва πсвязей дают реакции: • Электрофильного присоединения • Полимеризации (скорее олигомеризации) • Реакции окисления

  8. Реакции присоединения Протекают в две стадии. +H2 CHCH + H2t,NiCH2= CH2 +H2 CH3 – CH3 +Br2, Cl2в р-ре CH CH + Br2 CHBr = CHBr+Br2 CHBr2 - CHBr2 Качественная реакция! Обесцвечивает бромную воду.

  9. Реакции присоединения Протекают в две стадии. +HCl CHCH + HCl t CH2= CHCl Используется для получения полихлорвинила nCH CH ( CH2 CH )n Cl Cl

  10. Реакции присоединения Хлорвинил можно также получать по уравнению: 2CH2CH2+ Ca(OH)22CH2= CH + CaCl2 + 2H2O Cl Clспирт. р-р Cl

  11. Реакции присоединения +H2O O CHCH+ H2O CH2= CH CH3 C OH H виниловый спиртР. Кучерова CH C CH3 + H2O CH2=COH – CH3 CH3 – C – CH3 O кетон, пропанон, ацетон

  12. Реакции олигомеризации Протекают в двух направлениях в зависимости от катализатора 1)Линейная а) Димеризации CH=CH + CH=CH Cu2Cl2 CН=C–СН=СН2 винилацетилен б) Тримеризации CH=CH + CH=CH + CH=CH Cu2Cl2 CН2=CH–С=C–CH=СН2 дивинилацетилен

  13. Реакции олигомеризации 2) Циклическая тримеризация 3C2H2С6Н6 С 650 С0 бензол

  14. Реакции окисления Горение 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O

  15. Реакции окисления Окисление водными растворами окислителей а) мягкое окисление 3CH=СН + 8KMnO4 + 4H2O 3 C – C + 8MnO2 + 8KOH Окисление водными растворами окислителей а) мягкое окисление 3CH=СН + 8KMnO4 + 4H2O 3 C – C + 8MnO2 + 8KOH Окисление водными растворами окислителей а) мягкое окисление 3CH=СН + 8KMnO4 + 4H2O 3 C – C + 8MnO2 + 8KOH O O O O O O OH OH OH OH OH OH 3CH=СН + 8KMnO4 + 4H2O 3 C – C + 8MnO2 + 2KOH +2H2O O O OK OK

  16. Реакции окисления б) жесткое окисление CH=СН + 2KMnO4 + 3H2SO4 2 CO2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 4H2O 3CH=СН + 5K2Cr2O7 + 20H2SO4 6 CO2 + 5Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 23H2O

  17. Получение Из метана 2CH4C2H2 + 3H2 1500C0 Карбидный CaC2+ 2H2OCa(OH)2 + C2H2 CaCO3CaO CaC2 CaCO3 +4C CaC2 + 3CO t C 2000C0

  18. Получение В лаборатории Из дигалогенопроизводныхалканов со спиртовым раствором щелочи CH2Cl–CH2Cl + 2NaOHC2H2+2NaCl + 2H2O Гомологи можно получить действием галогеноалканов на ацетилениды CH3 – C=C–Na + CH3Cl CH3 – C=C–CH3 +NaCl

More Related