化学反应速率

1. 专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 化学反应速率

2. 火车时速可达每小时500公里以上 蜗牛每分钟爬0.15m 国际田联超级大奖赛洛桑站男子110米栏的决赛中，中国选手刘翔以12秒88的成绩打破了沉睡13年之久的男子110米栏世界纪录 宏观物体的运动 有快有慢

3. 爆炸反应 煤的形成 化学反应的速率也有快慢之分 请说说看，你所知道的化学 反应中，哪些是比较快的， 哪些是比较慢的？

4. 一、化学反应速率 1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。 2.表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成浓度的增加来表示。 3.表达式： 4.常用单位：mol/（L·s）或 mol/（L·min）

5. 注意： （1）化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是瞬时速率。 （2）固体或纯液体（注意不是溶液）的浓度可视为不变的常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率。注意纯液体（如无水乙醇）与溶液（如乙醇水溶液）不同。 （3）比较速率的大小要以单位一致为前提。 如相同的反应2SO2+O2 2SO3，不同的条件下测得反应速率不同，比如：A条件下测得VSO2=1mol·L-1·S-1，而B条件下测得VSO2=60mol·L-1·h-1，我们不能判断VB比VA快。 例 题：在某一反应中，反应物 B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.50mol/L，在这5s内B的化学反应速率为。 0.30mol/(L.s)

6. (1 0.6 ) mol/L V= N2 2 min V = 0.6mol/(L·min) V = 0.4mol/(L· min ) H2 NH3 例如：反应 N2 + 3H2 2NH3 开始浓度 1mol/L 4mol/L 0 t时浓度 0.6mol/L 2.8mol/L 0.8mol/L △C 0.4mol/L 1.2mol/L 0.8mol/L 若 t = 2 min 反应速率就可表示为： =0.2 mol /(L•min) 同理可求得：

7. （4）同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，可能相同，也可能不同。但各物质的速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，等于各相应物质的浓度的变化量之比，等于各相应物质的物质的量的变化量之比。（4）同一化学反应，用不同物质表示的反应速率，可能相同，也可能不同。但各物质的速率之比等于方程式中相应物质的化学计量数之比，等于各相应物质的浓度的变化量之比，等于各相应物质的物质的量的变化量之比。 （5）求反应速率的途径一般有两条：一是根据反应速率的定义求；二是根据速率之比=浓度的变化量之比=物质的量的变化量之比=化学计量数之比。

8. 课堂练习1： 反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，在10L容闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率V(×)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为： A VNH3=0.010 mol/L·s B VO2=0.001 mol/L·s C VNO=0.001 mol/L·s D VH2O=0.045 mol/L·s

9. 练习2：反应2R(g)+5Q(g) 4X(g)+2Y(g)在2L的密闭容器中进行，20S后，R减少了0.04mol，则平均每分钟浓度变化正确的是（ ） A R:0.08mol·L-1 B Q:0.05mol·L-1 C X:0.12mol·L-1 D Y:0.06mol·L-1

10. 练习3：把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1则n的值为（ ） A 4B 3 C 2D 1

11. 练习4：反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ） A VD=0.4mol/(L·S) B VC=0.5mol/(L·S) C VB=0.6mol/(L·S) D VA=0.15mol/(L·S)

12. 二、影响化学反应速率的因素 （一）内因：——主要因素 反应物的结构和性质。 一般来说，化学键越牢固，物质的化学活动性就越小。 例：把下列金属分别投入0.1mol/l硫酸中，能发生反应但反应最缓慢的是（ ） A Fe B Al C Mg D Cu

13. （二）外因： 1、浓度对化学反应速率的影响。 （1）规律： 其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率，减少反应物的浓度，可以减少化学反应速率。

14. 2HI H2 + I2 能量不足 有效碰撞 取向不合适

15. （2）原因：化学反应的过程就是反应物分子中化学键断裂，生成物分子化学键形成的过程。旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物分子（或离子）的相互碰撞来实现的。而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应，我们把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。（2）原因：化学反应的过程就是反应物分子中化学键断裂，生成物分子化学键形成的过程。旧键的断裂和新键的形成都是通过反应物分子（或离子）的相互碰撞来实现的。而反应物的分子的每次碰撞不一定都能发生化学反应，我们把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。

16. （3）注意： 此规律只适用于气体反应或溶液中的反应，对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。 一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大。

17. 例、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是例、把下列四种X溶液分别加进4个均盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并立即都加入水稀释至50mL，此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最快的是 A、20mL, 2.5mol/L B、20mL, 2mol/L C、10ml, 5mol/L D、30mL, 2mol/L D

18. 2、压强对化学反应速率的影响 （1）规律：对于有气体参加的化学反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。 （2）原因：压强的变化是通过浓度的变化来实现的。对于气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积内反应物的物质的量，即增大反应物浓度，因而可以增大化学反应速率。

19. 3、温度对化学反应速率的影响 （1）规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大反应速率，降低温度可以减慢反应速率，温度每升高10℃，反应速率是原来的2-4倍。 （2）原因：在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而增加了反应物分子中活化分子的百分数。这样单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加，反应速率也会相应地加快。

20. 例1：在10℃时某化学反应速率为0.1mol·l-1·S-1，若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·l-1·S-1则该反应需在什么温度下进行( ) A 30℃ B 40℃ C 50℃ D 60℃

21. 4、催化剂对化学反应速率的影响 （1）规律：催化剂能够改变化学反应速率。能加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂，能够减慢化学反应速率的催化剂叫做负催化剂，在实际中如不特意说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 （2）原因：在其他条件不变时，使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快。

22. （3）注意： （i）催化剂同等程度地改变正逆化学反应速率。 （II）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料净化除去毒物。 5、反应物颗粒的大小，溶剂的性质，光、超声波，磁场会改变反应速率。

23. 5A + 4B 4C 根据下图回答： A、B 1、反应物是__________. 2、2min内A的平均速率是________ 2.5mol/(L·min) 3、写出化学方程式