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第 13 章 電解質

第 13 章 電解質. 什麼是電解質 酸和鹼各有什麼共同的特性 指示劑的用途 酸鹼中和反應的觀察 電流的化學效應 電鍍的原理與方法. 複習 — 電 路構通的三要素. 1. 要有電源. 2. 要有電 ( 阻 ) 器. 3. 要形成迴路. 13-1 、 認識電解質. 一、實驗 13-1. 右列水溶液 , 哪些可構通電路 , 使燈泡發亮呢？. 蒸餾水 硫酸 鹽酸 硝酸鉀 氫氧化鈉 蔗糖 酒精水溶液 礦泉水 果汁 食鹽水. 實驗 結果. 整理 ---- 實驗 13-1 結果.

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第 13 章 電解質

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Presentation Transcript

  1. 第13章 電解質 • 什麼是電解質 • 酸和鹼各有什麼共同的特性 • 指示劑的用途 • 酸鹼中和反應的觀察 • 電流的化學效應 • 電鍍的原理與方法

  2. 複習—電路構通的三要素 1.要有電源 2.要有電(阻)器 3.要形成迴路

  3. 13-1、 認識電解質 一、實驗 13-1 右列水溶液,哪些可構通電路, 使燈泡發亮呢？ • 蒸餾水 • 硫酸 • 鹽酸 • 硝酸鉀 • 氫氧化鈉 • 蔗糖 • 酒精水溶液 • 礦泉水 • 果汁 • 食鹽水

  4. 實驗 結果

  5. 整理 ----實驗 13-1 結果 ○：燈泡發亮 ×：燈泡不亮 酸 鹼 鹽 ？ ？

  6. 二 、電解質的定義 1、凡溶於水能導電的化合物，稱為電解質所以電解質必須為 且 且 2、根據以上將電解質歸納成三類： <1>酸類：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸 HCl 、 H2SO4、 HNO3、H2CO3、CH3COOH <2>鹼類：氫氧化鈣、氫氧化鈉NaOH、氨水…. <3>鹽類：硝酸鉀、氯化鈉、 …… * 非電解質: 蒸餾水、蔗糖 C12H22O11、酒精 C2H5OH

  7. 為什麼電解質能導電呢？ 瑞典化學家 阿瑞尼士於1884年提出的 「解離說」 提供了有力的解釋。 *當時的時空背景*

  8. 當時的時空背景 1.道耳吞提出原子說---原子不可再分割 2.阿瑞尼士 提出解離說解釋電解質能導電 *當時的疑惑---原子不可分割如何帶電?* 3.湯木生發現原子可再分離出電子,解釋了 離子帶電的事實 4.複習原子結構

  9. 三、解離說-----part 1 <1>電解質溶於水就分離成帶電的粒子，其過程 稱為解離。 • [說明] • 原子得失電子而成帶電的粒子稱為離子。 • 正(陽)離子：原子失去電子而帶正電荷。 • 負(陰)離子：原子得到電子而帶負電荷。 正離子 負離子 鹽酸: 氯化氫( HCl) 的水溶液

  10. 三、解離說-----part 2 (2)數個原子結合成的帶電粒子，叫做原子團 根：表現集合性質的原子集團 (氫氧根) (硝酸根) (硫酸根) (醋酸根)

  11. 三、解離說-----part 3 (3)由於電解質是化合物,化合物維持電中性, 當溶於水形成溶液後，一定仍是電中性。 所以在此溶液中 正離子總帶電量=負離子總帶電量 but 正離子的粒子數不一定等於負離子的粒子數 例1：氯化氫(HCl)水溶液會形成哪兩種離子？ 例2：氯化鈣(CaCl2 )水溶液會形成哪兩種離子？

  12. 例1：氯化氫(HCl)水溶液的解離------對一個 HCl 分子而言 • 正離子的粒子數= 1 • 負離子的粒子數= 1 • 每個正離子帶電量= +1 • 每個負離子帶電量= -1 • 正離子總帶電量= 1 x (+1)= +1------[1] • 負離子總帶電量= 1x (-1)= -1------[2] 溶液總帶電量= [1]+ [2]=(+1)+ (-1)= 0--電中性

  13. 例2：氯化鈣(CaCl2 )水溶液的解離---對一個 CaCl2分子而言 • 正離子的粒子數= 1 • 負離子的粒子數= 2 • 每個正離子帶電量= +2 • 每個負離子帶電量= -1 • 正離子總帶電量= 1 x(+2)= +2------[1] • 負離子總帶電量= 2x(-1)= -2------[2] 溶液總帶電量= [1]+ [2]=(+2)+ (-2)= 0--電中性

  14. 例2：氯化鈣(CaCl2 )水溶液的解離---對一個 CaCl2分子而言

  15. 三、解離說-----part 4 (4)離子在水溶液中可以自由移動，當通以電流時，正離子移向極，而負離子移向極。而這些移動的離子使得水溶液可以導電。 例：氯化鈉(NaCl)水溶液會形成哪兩種離子？ 、

  16. 三、解離說----整理 • 電解質溶於水就分離成帶電的離子稱為解離。 • 由於電解質是化合物,化合物維持電中性, 當溶於水形成溶液後，一定仍是電中性。 • 所以在此溶液中 • 正離子總帶電量=負離子總帶電量but • 正離子的粒子數不一定等於負離子的粒子數 • 3)離子在水溶液中可以自由移動，當通以電流時， 正離子移向極，而負離子移向極。而這些移動的離子使得水溶液可以導電。

  17. 複習---- 原子的結構 原子的世界 電子 （１）帶負電的 中子 （３）不帶電的 質子 （４）帶正電的 原子核 （２）帶正電的

  18. 複習--- 原子的結構的分析 • 原子是電中性，質子數必等於核外電子數。 • 原子核中的質子數是判斷原子種類的主要依據，又稱為原子序。 • 在物理及化學變化中，質子的數目不會改變，一般物質帶電，都是電子發生轉移的結果。 • 化合物由不同原子化合而成維持電中性

  19. ※常見的一些離子及其所帶電荷※

  20. 離子與原子的比較-- 以 Na+ 與 Na為例 1.鈉投入水中會產生氫氣 2.我們吃的食鹽NaCl溶於水後,會產生 Na+與Cl- 非常安定。

  21. 粒子種類 原子序 質子數 電子數 一般狀態 Cl 17 17 17 可以原子態保存於石油中 Cl- 17 17 18 無色無毒

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