Volumetr a cido base
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Volumetría ácido base - PowerPoint PPT Presentation


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Volumetría ácido base. 4 medio. Algunas definiciones. Analito: sustancia en estudio. Agente valorante: sustancia que ayuda a determinar la cantidad de analito en una muestra

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Algunas definiciones
Algunas definiciones

  • Analito: sustancia en estudio.

  • Agente valorante: sustancia que ayuda a determinar la cantidad de analito en una muestra

  • Indicador: es una sustancia que ayuda a indicar cambios en el pH de una solución. Son específicos para un rango de pH determinado


Volumetr a cido base1
Volumetría ácido- base

  • Método utilizado en laboratorio que tiene como fin determinar la cantidad de analito en una muestra determinada, a partir de una reacción de neutralización ácido- base

  • Se utiliza principalmente en el área de la industria y en el análisis de suelos

  • Lo que se mide es el volumen de una solución que contiene suficiente reactivo para reaccionar completamente con el analito.


Los principales requisitos de estos m todos son que la reacci n
Los principales requisitos de estos métodos son que la reacción :

  • Completa constante de equilibrio

  • Rápida velocidad de reacción

  • Estequiometria definida reacción simple

  • Método para localizar el punto final indicador




Curvas de titulaci n acido base
Curvas de titulación acido - base reacción :

  • Son gráficas que permiten determinar cualitativa y cuantitativamente la neutralización acido base, a partir de datos obtenidos experimentalmente.

  • A partir de estos gráficos que enfrentan pH del analito con el volumen de valorante agregado, se puede determinar (teóricamente) donde se encuentra el punto de equivalencia (moles de valorante= moles de analito) a través de cálculos estequiométricos simples


Curva acido fuerte base fuerte
Curva acido fuerte-base fuerte reacción :

Después del pto. de equivalencia

Antes del punto: ácido

concentración H+= n de ácido- n de base añadidos

volumen total

pH= - log[H+]

Después del punto: básico

concentración OH-= n de base- n de ácido

volumen total

Antes del pto. de equivalencia

pOH= - log[OH-]

pH= 14-pOH

¿Qué tenemos en mayor cantidad antes y después del punto de equivalencia?



Ejemplo
Ejemplo reacción :

Construir la curva de valoración para la reacción de neutralización de 50 ml de HCl al 0,100 M con NaOH 0,100M como valorante

  • Antes del pto. de equivalencia:

  • [H+]=(0,100 mol/L x 0,050 L)-(0,100 mol/L x 0,025) = 0,03 M

    0,075

    pH=1.52

El volumen del punto de equivalencia será:

V pto de equivalencia: Cácido x Vácido = 0,050 L

Cbase

Despues del pto de equivalencia:

[OH-] = (0,100 mol/Lx 0,060L)-( 0,050 L x 0,100 mol/L)= 9.09 x10-3 M

0,110 L

pOH=2.04

pH= 11.96


  • Realizar el esquema de la curva anteriormente calculada e indicar si el indicador rojo fenol sirve para determinar el punto final de la valoración

  • Dibujar la curva de valoración para la reacción entre 50 ml de NaOH al 0.100 M con HCl como titulante al 0,100 mol/L, e indica si el verde de bromocresol sirve como indicador para la reacción


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