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Volumetría ácido base

Volumetría ácido base. 4 medio. Algunas definiciones. Analito: sustancia en estudio. Agente valorante: sustancia que ayuda a determinar la cantidad de analito en una muestra

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Volumetría ácido base

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Presentation Transcript

  1. Volumetría ácido base 4 medio

  2. Algunas definiciones • Analito: sustancia en estudio. • Agente valorante: sustancia que ayuda a determinar la cantidad de analito en una muestra • Indicador: es una sustancia que ayuda a indicar cambios en el pH de una solución. Son específicos para un rango de pH determinado

  3. Volumetría ácido- base • Método utilizado en laboratorio que tiene como fin determinar la cantidad de analito en una muestra determinada, a partir de una reacción de neutralización ácido- base • Se utiliza principalmente en el área de la industria y en el análisis de suelos • Lo que se mide es el volumen de una solución que contiene suficiente reactivo para reaccionar completamente con el analito.

  4. Los principales requisitos de estos métodos son que la reacción : • Completa constante de equilibrio • Rápida velocidad de reacción • Estequiometria definida reacción simple • Método para localizar el punto final indicador

  5. Instrumentos usualmente utilizados para la valoración

  6. Algunos indicadores y sus virajes

  7. Curvas de titulación acido - base • Son gráficas que permiten determinar cualitativa y cuantitativamente la neutralización acido base, a partir de datos obtenidos experimentalmente. • A partir de estos gráficos que enfrentan pH del analito con el volumen de valorante agregado, se puede determinar (teóricamente) donde se encuentra el punto de equivalencia (moles de valorante= moles de analito) a través de cálculos estequiométricos simples

  8. Curva acido fuerte-base fuerte Después del pto. de equivalencia Antes del punto: ácido concentración H+= n de ácido- n de base añadidos volumen total pH= - log[H+] Después del punto: básico concentración OH-= n de base- n de ácido volumen total Antes del pto. de equivalencia pOH= - log[OH-] pH= 14-pOH ¿Qué tenemos en mayor cantidad antes y después del punto de equivalencia?

  9. Curvas de titulación

  10. Ejemplo Construir la curva de valoración para la reacción de neutralización de 50 ml de HCl al 0,100 M con NaOH 0,100M como valorante • Antes del pto. de equivalencia: • [H+]=(0,100 mol/L x 0,050 L)-(0,100 mol/L x 0,025) = 0,03 M 0,075 pH=1.52 El volumen del punto de equivalencia será: V pto de equivalencia: Cácido x Vácido = 0,050 L Cbase Despues del pto de equivalencia: [OH-] = (0,100 mol/Lx 0,060L)-( 0,050 L x 0,100 mol/L)= 9.09 x10-3 M 0,110 L pOH=2.04 pH= 11.96

  11. Realizar el esquema de la curva anteriormente calculada e indicar si el indicador rojo fenol sirve para determinar el punto final de la valoración • Dibujar la curva de valoración para la reacción entre 50 ml de NaOH al 0.100 M con HCl como titulante al 0,100 mol/L, e indica si el verde de bromocresol sirve como indicador para la reacción

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