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酸碱中和滴定

酸碱中和滴定. 刘鹏飞. 邹城市第一中学 高二化学组. 【 问题探究一 】 今有未知浓度的氢氧化钠 溶液，你能想出多少种测定其 浓度的方法？. [ 问题探究二 ] 酸和碱反应的实质是什么？. H + +OH - = H 2 O. [ 练习 1] 有未知浓度的氢氧化钠溶液 0.2L ，需加入 0.1mol/L 的硫酸溶液 0.4L 恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？. 酸碱中和滴定. 定义：用已知物质的量浓度的酸 （或碱）来测定未知物质的量浓 度的碱（或酸）的方法叫做酸碱 中和滴定。. 原理： n H + = n OH -

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酸碱中和滴定

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Presentation Transcript

  1. 酸碱中和滴定 刘鹏飞 邹城市第一中学 高二化学组

  2. 【问题探究一】 今有未知浓度的氢氧化钠 溶液，你能想出多少种测定其 浓度的方法？

  3. [问题探究二] 酸和碱反应的实质是什么？ H++OH-= H2O

  4. [练习1] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.2L，需加入0.1mol/L的硫酸溶液0.4L恰好中和，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？

  5. 酸碱中和滴定 定义：用已知物质的量浓度的酸 （或碱）来测定未知物质的量浓 度的碱（或酸）的方法叫做酸碱 中和滴定。 原理：nH+=nOH- c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱)

  6. [问题探究三] 为使酸碱中和滴定结果准确、 误差小，关键的问题是什么？ nH+=nOH- c(酸)V (酸)=c(碱)V(碱)

  7. [问题探究四] 如何准确量取两种溶液体积？

  8. [思考] 为什么酸式滴定管与碱 式滴定管结构上不同呢？

  9. [问题探究五] 如何准确判断酸碱恰好中和？ 强酸滴定强碱或强碱滴定强酸可用 酚酞或甲基橙的变色判定反应终点

  10. [问题探究六] 酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？

  11. [练习2]25℃在20.00mL 0.1000mol/L的盐酸中， 逐滴滴入0.1000mol/L NaOH溶液20.00mL。 ⑴判断下列情况下溶液的pH。 ①滴加NaOH溶液到完全反应相差一滴（一滴溶液 的体积是0.04mL），这时溶液的pH； ②完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的pH； （pH=4） （pH=10）

  12. ⑵ 跟完全反应所需 NaOH(20.00mL)溶液少加一滴，计算盐酸的物质的量浓度是多少？

  13. c(HCl)= = = 0.0998mol/L 跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。

  14. [结论] ⑴在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。 ⑵酚酞的变色点落在溶液pH的突跃范围内。 ⑶按pH突跃范围内的体积计算，结果是可 以达到足够的准确度。 酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。

  15. 演示酸碱中和滴定的过程： （用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的 氢氧化钠） ⑴滴定管、锥形瓶用水洗干净 标准：内壁不挂水珠。 ⑵滴定管检漏，活塞灵否 ⑶装液 读数时要注意： ①滴定管要直立； ②装液或放液后，需等1-2分钟才能观察液面高度； ③读数时，视线应与凹液面水平， ④必须准确到0.1mL，并估计到0.01mL。

  16. ⑷用滴定管移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。⑷用滴定管移取定量待测液注入锥形瓶，滴加2-3滴指示剂，振荡混匀。 注意：不能用待测液洗涤锥形瓶。 ⑸进行滴定（左手旋塞，右手摇瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化） ⑹滴定到指示剂颜色变化，并不立即褪去，即为滴定终点 ⑺计算。HCl + NaOH = NaCl + H2O 滴定次数 待碱测溶液体积（mL） 标准酸溶液的体积（mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 体积 1 2

  17. 【问题探究七】 误差原因分析（标准酸滴定未知碱） HnA + n NaOH = nNaA + nH2O 1mol nmol C酸V酸 C碱V碱 C碱=

  18. [练习3]分析下列操作导致结果的变化 填“偏大”“偏小”“无影响” ①用蒸馏水洗净的滴定管未用待测碱液润洗 ②摇动锥形瓶时有液体外溅 ③滴定前锥形瓶中有蒸馏水未干燥 ④滴定管滴定前读数正确，滴定后读数时， 视线俯视 ⑤酸式滴定管尖嘴部分含气泡，滴定后 消失

  19. ①待测碱液浓度变稀，V酸用量减少 ②标准酸用量减少，即V酸用量减少 ③对标准液和待测液体积都没造成影响 ④V酸读数减少 ⑤气泡体积占有了盐酸的体积， 引起V酸变大

  20. 小结： 一种定量测定酸或碱物质的量浓度的方法---中和滴定，指示剂的变色可作为反应终点是由于在滴定终点前后，溶液的pH发生突跃。

  21. 作业： 课后整理出酸碱中和滴定具体实验操作步骤及注意事项。

  22. 谢谢指导 再见

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