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卤 素

卤 素. 目 录. 基础知识导学. 重点难点突破. 知识网络系统. 解题方法指导. 基 础 知 识 导 学. 一、卤素的性质. １、原子结构特点. ⑴ 最外层都有７个电子； ⑵同周期元素原子半径最小； ⑶易得电子形成阴离子； ⑷阴离子半径 > 原子半径； ⑸最低价－１价，最高价＋７价。. 基 础 知 识 导 学. ２、单质的物理性质比较： （按 F 2 、 Cl 2 、Ｂ r 2 、Ｉ 2 顺序）. ⑴ 颜色加深； ⑵密度增大； ⑶熔、沸点渐高； ⑷溶解性（水中）渐小；. 基 础 知 识 导 学.

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Presentation Transcript

  1. 卤 素

  2. 目 录 • 基础知识导学 • 重点难点突破 • 知识网络系统 • 解题方法指导

  3. 基 础 知 识 导 学 一、卤素的性质 １、原子结构特点 ⑴最外层都有７个电子； ⑵同周期元素原子半径最小； ⑶易得电子形成阴离子； ⑷阴离子半径>原子半径； ⑸最低价－１价，最高价＋７价。

  4. 基 础 知 识 导 学 ２、单质的物理性质比较： （按F2、Cl2、Ｂr2、Ｉ2顺序） ⑴颜色加深； ⑵密度增大； ⑶熔、沸点渐高； ⑷溶解性（水中）渐小；

  5. 基 础 知 识 导 学 ３、单质的化学性质的相似性和递　　变性： ⑴与金属反应：Ｍ＋Ｘ2 →MXn 2Fe＋3Cl2 ＝＝2FeCl3 Cu+Cl2 ＝＝CuCl2 2Fe+3Br2=2FeBr3Cu+Br2 =CuBr2 点　燃 点　燃

  6. 基 础 知 识 导 学 Fe+I2=FeI2 ( 2Cu+ I2=2CuI) Fe+S＝FeS (2Cu+S＝Cu2S) △ △

  7. 基 础 知 识 导 学 ⑵与Ｈ2 反应：Ｈ2+X2=2HX a.HX生成及稳定性：HF>HCl>HBr>HI b.HX的还原性：HF<HCl<HBr<HI c.HX水溶液的酸性：HF<HCl<HBr<HI

  8. 基 础 知 识 导 学 d.HX的制备： HCl: NaCl+H2SO4(浓)(或H3PO4)=NaHSO4+HCl↑ 2NaCl+ H2SO4(浓) = Na2SO4+2HCl↑ HBr:3NaBr+ H3PO4 (浓) ＝Na3PO4+3HBr↑ HI: 3KI+ H3PO4 (浓) ＝ Na3PO4+3HI↑ △ 强 热 强 热

  9. 基 础 知 识 导 学 ⑶与磷反应： 2P+3Cl2＝＝2PCl3(小液滴) PCl3+ Cl2＝＝2PCl5(固体小颗粒） 点　燃 烟：固体小颗粒 雾：小液滴 点　燃

  10. 基 础 知 识 导 学 ⑷与水反应： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑ (水做还原剂) X2 + H2O = HX + HXO (X=Cl、Br、I)

  11. 基 础 知 识 导 学 ⑸与强碱反应： X2 + 2NaOH = NaX + NaXO + H2O 3 X2 + 6NaOH = 5NaX + NaXO3 + 3H2O (X=Cl、Br、I) △

  12. 基 础 知 识 导 学 ⑹相互间置换： 置换能力：F2>Cl2>Br2>I2 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ Cl2+2I－= I2 + 2Cl－ Br2+2I－= I2 + 2Br－(I2+S2－= S + 2I－) (卤化氢与活泼卤素间也可置换)

  13. 基 础 知 识 导 学 4、最高价含氧酸酸性 HClO4>HBrO4>HIO4

  14. 基 础 知 识 导 学 5、X－离子还原性 Ｉ－ > Br－ >Cl－ >F－ (F－无还原性)

  15. 基 础 知 识 导 学 6、X－离子检验 X－酸化AgNO3溶液生成沉淀 (X= Cl－ 、Ｂr － 、I－) Ｃl－+ Ag+=AgCl↓(白) Br－+ Ag+=AgBr↓(浅黄) I－+ Ag+=AgI↓(黄)

  16. 基 础 知 识 导 学 　７、卤素单质制备 氯气（Ｃl2） 工业： 2NaCl+2H2O＝2NaOH+Cl2↑+H2↑ 实验室： ＭnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 电解 △

  17. 基 础 知 识 导 学 溴（Ｂr2）、碘（I2） 置换法： Cl2+2I－= I2+2Cl－ 反歧化法： 5Br－+BrO3 －+6H＋＝3Br2+3H2O 实验室也可用制Cl2方法制取： 2NaBr+MnO2+2H2SO4(浓)=MnSO4+ Br2↑+Na2SO4+2H2O △

  18. 基 础 知 识 导 学 8、Cl2的用途 　　制漂白粉来杀菌、消毒； 　　　制农药，盐酸……等。

  19. 基 础 知 识 导 学 二、卤素及其化合物的特殊性 １、氟　 ⑴单质氧化性最强；⑵Ｆ－无还原性；⑶HF酸腐蚀玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2难溶；⑸F元素无正价，⑹氟无含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液为强酸性；⑻氢氟酸可存于塑料容器或铅制容器中。

  20. 基 础 知 识 导 学 ２、氯　 ⑴凡能生成次氯酸的物质均有强氧化 性〔Cl2、NaClO、Ca(ClO)2〕； ⑵Cl－+Ag＋＝AgCl↓(白)，不溶于稀 HNO3；⑶ Cl2为黄绿色气体，新制氯 水呈浅黄绿色；　⑷HClO4最强酸。

  21. 基 础 知 识 导 学 ３、溴　 ⑴液溴为棕红色液体，易挥发； ⑵腐蚀皮肤、橡胶；⑶保存液溴： 密闭，冷暗处，液(水)封，玻璃塞； ⑷溴水橙黄色；⑸AgBr见光分解用 于照像术；⑹HBr能被浓硫酸氧化，应用浓磷酸制备，用P2O5干燥。

  22. 基 础 知 识 导 学 4、碘　 ⑴紫黑色固体，易升华(保存：密闭，冷暗处)；⑵遇淀粉变蓝(KI－淀粉试纸检验Cl2的存在)；⑶HI有较强还原性，不能用浓硫酸制备和干燥； ⑷I2易溶于有机溶剂(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2， I2+2Cu＝2CuI。

  23. 重 点 难 点 突 破 一、Cl2的实验室制法 1、制气原理 MnO2+4HCl＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O 利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 ２、制气装置选择 ⑴固＋固 → 制O2、NH3、CH4…… ⑵固＋液　→　制H2、CO2、H2S、C2H2…… (O2、NH3……) △ －１ 加热 不加热

  24. 重 点 难 点 突 破 启普发生器制取：H2、CO2、H2S…… ⑶固＋液→制Cl2、HCl(Br2、HBr、HI、HNO3、 SO2 ……) ⑷液＋液→C2H4 ……(需加沸石) 3、浓盐酸可替代品 NaCl+浓H2SO4 应用于：Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+ 加热 加热

  25. 重 点 难 点 突 破 浓H2SO4) 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2…… 5、浓盐酸作用 还原性、酸性

  26. 重 点 难 点 突 破 6、浓度要求 该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性， 随着反应进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不可能消耗尽。

  27. 重 点 难 点 突 破 7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰外均可。 检验：用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。 尾气：用NaOH溶液吸收。

  28. 重 点 难 点 突 破 ①HX制备装置与Cl2基本相同,原理与制HCl相同,HBr、HI不能用浓H2SO4干燥，HX尾气吸收应有一防倒吸的倒置漏斗（或有安全瓶）。 ② H2SO4(浓)与NaCl温度不同，反应产物不同。

  29. 重 点 难 点 突 破 二、氯水、溴水的成分及性质 1、Cl2+H2O H＋＋Cl－＋HClO 分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－ 、OH－ 2、各成分性质及应用 Cl2——与Na、Ｍg、Al、Fe、Zn、Cu…… 大多数金属反应；

  30. 重 点 难 点 突 破 ——与HBr、HI、H2S、SO2……还　　原性气体反应； ——与S2－、Br－、I－、SO32－、 Fe2＋……还原性离子反应； ——与C2H4、C2H2 ……不饱和烃反　　应；

  31. 重 点 难 点 突 破 ——与NaOH、Ca(OH)2……强碱反　　应； HClO——漂白、杀菌、消毒； H＋——石蕊试液(呈红色)(若氯水过　　　 量则漂白； Cl－——与Ag＋沉淀。

  32. 重 点 难 点 突 破 ３、能使溴水褪色的物质 ⑴金属：Na,Mg,Al,Fe,Zn,Cu…… ⑵碱：NaOH、Na2CO3 …… ⑶还原性气体：H2S、HI、SO2 ……⑷还原性离子：S2－,SO32－,I －, Fe2+等⑸不饱和烃：C2H4，C2H2 ……

  33. 重 点 难 点 突 破 4、溴与NO2区别 水 AgNO3溶液

  34. 重 点 难 点 突 破 三、漂白粉 ⑴制备：2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O ⑵成分： CaCl2,Ca(ClO)2 ,少量水

  35. 重 点 难 点 突 破 ⑶漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO ⑷失效： Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓ +2HClO

  36. 重 点 难 点 突 破 ＊注意： ⑴具有漂白作用的物质； Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白); SO2(化合成不稳定无色物)； 活性炭(物理吸附有色物质)。

  37. 重 点 难 点 突 破 ＊注意： ⑵漂白作用与失效原理是溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HCl>H2CO3>HClO; ⑶HClO不稳定，见光、受热分 解。

  38. 知 识 网 络 系 统 SO2+H2O CH4光 H2SO4 CuCl2 S Br2 CHCl3 ClCH2－CH2Cl H2S Cu 点 燃 C2H4 电 解 KBr C6H6 Cl Fe H2点燃或光照 PCl3，PCl5 Cl2 HCl Cl2+Ag MnO2△ AgNO3 Ca(OH)2 光 照 NaOH 浓硫酸，△ Cl2 Ca(ClO)2 H2O AgCl 电解饱和NaCl HCl AgNO3 CO2+H2O O2 HClO NaCl 光照

  39. 解 题 方 法 指 导 • 【例1】甲、乙、丙三种溶液中各含有一种Ｘ－(X －为Cl－,Br－或I－ )，甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有 • Br－,Cl－,I－ B. Br－, I－,Cl－ • C. I－,Br－,Cl－ D.Cl－,I－,Br－

  40. 解 题 方 法 指 导 【解析】向甲溶液中加淀粉溶液和氯水，溶液不显蓝色，说明其中无I－存在，溶液变为橙色，说明其中含有Br－；再加丙溶液，无明显现象，说明丙中无 I－,而是Cl－。答案为B。

  41. 解 题 方 法 指 导 【例2】G,Q,X,Y,Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式或化学式，但知道它们在一定条件下具有如的转换关系（未配平）： ⑴G→Q＋NaCl ⑵ Q＋H2O→X ＋H2 ⑶Y ＋NaOH →Q＋G ＋H2O ⑷Z ＋NaOH →Q＋X ＋H2O A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ 电解

  42. 解 题 方 法 指 导 【解析】可以从反应⑴入手逐一分析题目所给出的５种氯的含氧化合物化合价的相对高低。

  43. 解 题 方 法 指 导 根据反应⑴，由于Ｇ和Ｑ都含有氯元素，可断定反应⑴必然是一个歧化反应，氯化钠中的氯元素为-1价，它是氯元素最低的化合价，由此可知，化合物Ｇ中氯元素的化合价一定低于化合物Ｑ中氯元素的化合价，据此分析，选项Ａ可首先排除。

  44. 解 题 方 法 指 导 再按照反应⑵，生成物中的H2是由于水中的氢元素化合价降低而形成的，因而可判断出Ｑ中的氯元素，也即Ｇ、Ｘ、Ｑ三种化合物中氯元素的化合价按由低到高排列的顺序是ＧＱＸ，因此，选项Ｄ也可以被排除。

  45. 解 题 方 法 指 导 还剩下Ｂ和Ｃ两个选项，再识别化合物Ｚ中氯元素的化合价与Ｑ、Ｘ中的氯元素化合价相对高低。 按照反应⑷，化合物Ｚ中氯元素的化合价肯定处于Ｑ、Ｘ中氯元素的化合价之间。 答案为Ｂ。对于反应⑶没有必要分析了。

  46. 解 题 方 法 指 导 【例3】下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀Ｊ时的其它产物均已略去）。

  47. 解 题 方 法 指 导 A 反应 D E ① B 加入D B I 饱和食盐水 F 沉 淀 J 加入B H C G C

  48. 解 题 方 法 指 导 填写下列空白： ①物质B是_____,F是______，J是_______; ②反应①的离子方程式是____ ________________________。

  49. 解 题 方 法 指 导 【解析】 解本题时当然应该采用正向思维，从饱和食盐水的电解入手，其反应是： 2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH 然后需判断物质A、B、C各是三种 产物中的哪一种，从题目所给的框 电解

  50. 解 题 方 法 指 导 图可以看出，物质B既能与A反应生成D和E，又能与C反应生成G。从电解食盐水的3种产物来看，只有氯气才符合这种特点，它既与氢气在点燃的条件下生成氯化氢： Cl2+H2==2HCl 它又与氢氧化钠在常温下生成次氯酸钠和氯化钠： 点燃

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