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第二 节 钠的化合物

钠的最外层只有一个电子 , 极易失去 , 化学性质非常活泼 , 钠在自然界中只以化合态存在 , 常见的钠的化合物有 : NaOH 、 NaCl 、 Na 2 CO 3 、 NaHCO 3 、 Na 2 O 、 Na 2 O 2 、 NaSO 4 、 NaNO 3 等. 第二 节 钠的化合物. 教学目的. 1 ．使学生掌握钠的重要化合物的性质和用途。. 2 ．通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验，使学生掌握鉴别它们的方法。. 教学重点. 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法. 教学难点. 过氧化钠的氧化性、还原性. 钠与 O 2 的反应：.

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第二 节 钠的化合物

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Presentation Transcript

  1. 钠的最外层只有一个电子,极易失去,化学性质非常活泼,钠在自然界中只以化合态存在,常见的钠的化合物有:NaOH、NaCl 、 Na2CO3、 NaHCO3 、Na2O、Na2O2 、NaSO4 、NaNO3等

  2. 第二节 钠的化合物

  3. 教学目的 1．使学生掌握钠的重要化合物的性质和用途。 2．通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 实验，使学生掌握鉴别它们的方法。 教学重点 碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法 教学难点 过氧化钠的氧化性、还原性

  4. 钠与O2的反应： 方程式 4Na+O2==2Na2O 一、钠的氧化物

  5. 氧化钠 过氧化钠 色 态 白色固体 淡黄色固体 化 学 式 Na2O Na2O2 -2 -1 O的化合价 化学性质 碱性氧化物 类 别 过氧化物 用 途 供氧剂、漂白剂

  6. 与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 得2× e- 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 失2 × e- 与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2=N a2CO3 得2 × e- 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑ 失2× e-

  7. 思考? 1、过氧化钠应如何保存？ 2、金属钠着火应如何灭火？

  8. 二、碳酸钠和碳酸氢钠 N a2CO3 N aHCO3 化学式 小苏打 俗 名 纯碱 苏打 颜色、状态 白色粉末 白色晶体 N a2CO3大于 N aHCO3 溶 解 性 热稳定性 不易分解 受热易分解 与酸反应 较 快 剧 烈 CO2 , H+ N a2CO3 N aHCO3 转化关系 OH- ,△

  9. 思考? 1.往饱和碳酸钠溶液中通入CO2，可以观察到什么现象?为什么？ 2.如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠? 3.23克钠经过复杂的变化变成含Na2O、 Na2O2、 NaOH 、 Na2CO3的混合物，请问需多少克7.3%的盐酸才能和它们完全反应？

  10. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 点燃 2H2 + O2= 2H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2 ×78 2 ×18 4×40 32 点燃 2CO+O2= 2CO2 2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2↑ 2 ×78 2 ×44 2×106 32

  11. 小结： 作业：P35 三、四

  12. 氧化钠 过氧化钠 Na2O2 化 学 式 Na2O 电子 式 -2 -1 O的化合价 淡黄色固体 色 态 白色固体 碱性氧化物 类 别 过氧化物 用 途 供氧剂、漂白剂

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