1 / 36

第 3 节 烃

第 3 节 烃. 第一课时. 填写表格：. （ 1 ） 烃的概述. 饱和烃. 烷烃. CnH 2 n +2 (n ≥ 1 ). 链烃（脂肪烃）. 烯烃. C n H 2 n (n ≥ 2 ). 不饱和烃. 炔烃. CnH 2 n -2 (n ≥ 2 ). 烃. 芳香烃. 苯的同系物： CnH 2 n -6 (n ≥ 6 ). 环烃. 脂环烃. 这 节 课 的 学 习 目 标. 烷烃、烯烃、炔烃的物理性质. 2. 3. 1. 烯烃、炔烃的系统命名法. 烷烃的化学性质. ﹥. ﹥. 比较沸点：.

mia-figueroa
Download Presentation

第 3 节 烃

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 第3节 烃 第一课时

  2. 填写表格：

  3. （1） 烃的概述 饱和烃 烷烃 CnH2n+2(n≥1) 链烃（脂肪烃） 烯烃 CnH2n (n≥2) 不饱和烃 炔烃 CnH2n-2 (n≥2) 烃 芳香烃 苯的同系物：CnH2n-6 (n≥6) 环烃 脂环烃

  4. 这 节 课 的 学 习 目 标 烷烃、烯烃、炔烃的物理性质 2 3 1 烯烃、炔烃的系统命名法 烷烃的化学性质

  5. ﹥ ﹥ 比较沸点： ．丙烷 ----乙烷 ----甲烷 正戊烷 ---- 异戊烷 ---- 新戊烷 ﹥ ﹥ [知识点1]烷烃、烯烃、炔烃的物理性质 1、都难溶于水，易溶于有机溶剂 2、状态（室温下）： n≤4 气态 n=5~16 液态(新戊烷为气体) n＞17 固态 3、随着C原子数增多，熔沸点升高，密度增大，但 小于水 4、同碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低

  6. 【知识点2 】： 复习烷烃的命名？ 烯烃、炔烃 命名方法： 步骤： １、选主链，含双键（叁键）； ２、定编号，近双键（叁键）； ３、写名称，标双键（叁键）。 其它要求与烷烃相同。

  7. 一试身手： 给下列两种物质命名：

  8. 写出烯烃C4H8的同分异构体： 碳骨架异构 官能团位置异构 【问题1】 以C5H10为例写出其烯烃类的同分异构体,并用系统命名法命名.

  9. 点燃 CH4+2O2 CO2+2H2O [知识点3] 烷烃的化学性质 复习回顾： 甲烷的化学性质 （1）甲烷的稳定性 通常情况下，不易与其它物质反应和强酸、强碱、强氧化剂都不起反应，不能使酸性KMnO4溶液褪色。 （2）可燃性

  10. 光照 光照 光照 光照 CH2Cl2+Cl2 CHCl3+Cl2 CH3Cl+Cl2 （3）取代反应 CH3Cl+HCl CH4+Cl2 CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CCl4+HCl 产物为混合物

  11. [问题3]（1）1mol丙烷在光照情况下，最多可以 与 mol氯气发生取代反应 . （2）预测丙烷与氯气在光照下发生取代反应 时，生成一氯代物的种类有几种？ 交流与研讨 [问题2]根据烷烃的结构特点，请预测其他烷烃的化学性质？

  12. 烷烃的化学性质 1. 烷烃的稳定性 常温下，烷烃很不活泼，与强酸、强碱、强氧化剂和还原剂等都不发生反应，只有在特定条件（如光照或高温）下才发生某些化学反应，这与构成烷烃分子的碳氢键和碳碳单键的键能较高有关。

  13. 2.与卤素单质的反应——取代反应 点燃 CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O [问题3]（1）1mol丙烷在光照情况下，最多可以 与 mol氯气发生取代反应 . （2）预测丙烷与氯气在光照下发生取代反应 时，生成一氯代物的种类有几种？ hv CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl 3 、烷烃与氧气的反应——可燃性 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8 2种

  14. 点燃 烃与氧气的反应 CxHy +(x+y／4) O2 xCO2 + y／2 H2O 在处理有关烃的燃烧问题时，应注意的问题 （1）当等物质的量的烃CxHy燃烧时，耗氧量大小怎么比较呢？ （2）等质量的烃完全燃烧时，耗氧量大小怎么比较呢？ （3）气态烃CxHy完全燃烧时（假设温度100 ℃以上，水为气态）：气体△V ＝ V前 － V后 ＝1 － y/4，体积变化由y值决定 看“x＋y/4”的大小 质量分数H％越大，即y／x值越大，耗氧量越大 y>4，气体体积增大；y＝4，气体体积不变； y<4,气体体积减小。

  15. 知识体验： 1、在光照下，将等物质的量的CH3CH3和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是 A. CH3CH2Cl B. CH2ClCHCl2 C. HCl D. CCl3CCl3 2、等物质的量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A 、甲烷 B、 乙烯 C、 苯 D 、甲苯 3、等质量的下列烃，分别完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是 A 、甲烷 B、 乙烯 C 、苯 D、 甲苯 √ √ 看“x＋y/4”的大小 √ 质量分数H％越大，即y／x值越大，耗氧量越大

  16. 4、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 A、CH4和C2H4 B、CH4和C2H6 C、C2H4和C2H6 D、C3H4和C3H6 √ 假设温度100 ℃以上，水为气态）：气体△V ＝V后－V前＝ y/4－1 ，体积变化由y值决定 y>4， 气体体积增大；y＝4，气体体积不变； y<4,气体体积减小 。

  17. 第二课时

  18. 三、烯烃和炔烃的化学性质 回顾乙烯和乙炔的结构以及键的特点 乙炔的分子结构不同于乙烯，乙烯分子中有C＝C键，而乙炔分子中有C≡C键。但乙炔分子与乙烯分子又有相似性：乙烯分子中有一个键易断裂，乙炔分子中有两个键易断裂，都存在不饱和碳原子。 结构决定性质，什么样的结构注定有什么样的性质，并且具有相似性。

  19. 1. 与卤素单质、氢气、卤化氢、水的反应 （1）与卤素单质的加成 回忆写出乙烯与溴的CCl4溶液反应化学方程式： 上述反应即可以区别甲烷和乙烯，又可以除去乙烯。鉴别甲烷和乙烯又可以用酸性KMnO4溶液，但两个反应原理不同，后者是氧化反应，前者是加成反应。 乙炔通入溴的CCl4溶液中，也会使溶液退色，这说明乙炔也与之发生加成反应。其分步反应的化学方程式表示如下： 说明：其他的烯烃、炔烃都可以与卤素单质发生加成反应，生成无色的卤代烃。

  20. （2）与氢气的加成反应 （3）与卤化氢的加成反应 CH3CH=CH2 +HＢr CH3CHBrCH3 催化剂

  21. （4）自身加成反应（加聚反应） 烯烃发生加聚反应，生成高分子化合物 聚丙烯 炔烃通常难自身加成生成高分子化合物， 在特殊条件下，乙炔能够发生加聚反应生成聚乙炔： 聚乙炔

  22. 2. 与酸性高锰酸钾溶液的反应 乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，使之退色 教材35页“迁移、应用” 乙炔也能被酸性高锰酸钾氧化，从而使溶液紫色退去 推而广之烯烃、炔烃都可以，产物还可以为CO2,所以不可以用高锰酸钾除去甲烷中的乙烯

  23. 【迁移·应用】结合课本P35表1-3-1烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物的对应关系，完成“迁移.应用”部分的内容。【迁移·应用】结合课本P35表1-3-1烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物的对应关系，完成“迁移.应用”部分的内容。 烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物判断规律：先确定碳骨架结构特点， 当碳碳双键上连接两个H时，氧化的中间产物是甲酸，最后产物是CO2； 当碳碳双键上连接1个H和一个烃基时，氧化产物为羧酸； 当碳碳双键上连接两个烃基时，氧化产物为酮。 烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的结果是：碳链缩短。

  24. 第三课时 • 目标任务 • 1。苯及其同系物的化学性质 • 2。学会判断芳香烃异构体数目的方法

  25. 讨论： 芳香族化合物 苯和苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的关系？ 芳香烃 苯及苯的同系物 苯的同系物：只含有一个苯环并和苯相差一个或若干个CH2 的烃，如甲苯、二甲苯等，通式：CnH2n-6 (n≥6) 芳香烃：含有苯环的烃，如苯、萘等 芳香族化合物：是指含有苯环的化合物，如硝基苯、苯酚、甲苯 等

  26. 结构： 物理性质： 6个碳和6个氢在同一平面上，键角120·.苯的化学键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种独特的键，决定了苯分子既有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质。具体表现在易取代，较难加成。 苯是无色的液体，有毒、沸点80℃，熔点5．5℃，不溶于水，能溶解许多物质，是良好的溶剂。苯的同系物在溶解性上与苯相似，但毒性比苯小。

  27. 苯的同系物的命名： • 以苯为母体 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯

  28. 四、苯及其同系物的化学性质 Fe 知识支持：苯及其同系物都是烃，所以能够燃烧理所当然的，另外这类物质含碳量高，燃烧时候冒浓烟放大量的热 1. 与卤素单质、硝酸、浓硫酸的取代反应

  29. 注意： ①苯不能与溴水取代，只能与液溴发生上述反应 ②此反应的催化剂实际不是Fe，而是FeBr3 ③产品溴苯是无色、密度大于水的液体。不纯的显褐色，欲除去其中溶解的溴，可以加入NaOH溶液，再洗涤、分液即可。 苯的同系物与卤素单质在催化剂作用下，发生苯环上的取代反应；与卤素单质的蒸气在光照条件下发生侧链上的取代。

  30. 苯与浓硝酸发生硝化反应的化学方程式： 注意:本反应的条件是浓硫酸作催化剂，水浴加热55℃～60℃. 硝基苯的物理性质：无色油状液体，不溶于水，密度大于水，有苦杏仁味。

  31. 磺化反应：苯与浓硫酸共热至70℃～80℃就会发生反应。磺化反应，属于取代反应 。 苯的同系物在性质上与苯有许多相似之处，例如甲苯与浓硝酸 的反应

  32. 2. 与氢气的反应 苯环上的碳碳键不是碳碳双键，不易发生加成反应（不能使溴的四氯化碳退色），在特定条件下苯和苯的同系物也能发生加成反应。

  33. 3. 苯的同系物与酸性高锰酸钾溶液的反应 由于苯环和侧链的相互影响，使苯的同系物有一些化学性质跟苯不同。甲苯、二甲苯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化 。 说明：苯的其他同系物，不管侧链有多长，只要侧链中直接与苯环相连的碳原子上有氢原子，就能被热的酸性高锰酸钾溶液氧化而使紫色退去，侧链烃基通常被氧化为羧基

  34. 判断芳香烃同分异构体的方法及技巧 • 1.等效氢法：注意对称和链接在同一碳原子上的氢原子 • 2.在苯环上连有2个新原子或原子团时，可以固定一个，移动另一个，从而写出邻、间、对三种 异构体；在苯环上连有3个新原子或原子团时，可先固定2个原子或原子团，得到3种结构，再逐一插入第三个原子或原子团，从而确定出异构体的数目。

  35. 【典型习题】 1.乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2，Na2O2增重2.24g，则混合气体中乙烷和丙烷的体积比为 （ ） A. 1：1 B. 2：3 C. 3：2 D. 3：5 2.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol卤代烷，1mol该卤代烷能和6molCl2发生取代反应，生成只含有碳、氯两种元素的卤代烃，该链烃可能是（ ） A. CH3CH＝CH2 B. CH3C≡CH C. CH3CH2C≡CH D. CH2＝CHCH＝CH2

  36. 3.有8种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1，3－丁二烯 ⑤2－丁炔 ⑥己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧裂解气，其中既能使酸性高锰酸钾溶液退色，又能使溴水退色的是（ ） A. ③④⑤⑧ B. ①②④⑧ C. ④⑤⑧ D. ③④⑤⑦⑧ 4.关于分子结构 的下列叙述中，正确的是（ ） A. 除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B. 除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上 C. 12个碳原子不可能都在同一平面上 D. 12个碳原子有可能都在同一平面上

More Related