分子的立体结构

分子的立体结构 (第一课时)

一、形形色色的分子 O2 HCl H2O CO2

P4 CH2O C2H2 NH3

CH3COOH CH3CH2OH CH4 C6H6 C8H8 CH3OH

C60 C20 C70 C40

思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的空间结构也不同，为什么？

二、价层电子对互斥理论（VSEPR模型） ——预测分子结构的简单理论 1、要点：对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对（包括用于形成共价键的共用电子对和没有成键的孤对电子）之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。

2、价层电子对互斥模型把分子分成两类： （1）中心原子上的价电子都用于成键在这类分子中，由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，成键原子的几何构型总是采取电子对排斥最小的那种结构。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测。

CO2、BeCl2 直线形 n = 2 平面三角形 CH2O、BF3 n = 3 CH4、CCl4 正四面体形 n = 4

（2）中心原子上有孤对电子的分子 对于这类分子，首先建立四面体模型，每个键占据一个方向（多重键只占据一个方向），孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥

：： O H H ·· N H H H H2O V形三角锥形 NH3

小结: 价层电子对互斥模型直线形平面三角形正四面体 V 形三角锥形

注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道注：价层电子对互斥模型对少数化合物判断不准，不能适用于过渡金属化合物，除非金属具有全满、半满或全空的d轨道

应用反馈: 直线形 0 2 利用价层电子对互斥理论时，首先要根据原子的最外层电子数，判断中心原子上有没有孤对电子，然后再根据中心原子结合的原子的数目，就可以判断分子的空间构型 1 2 V 形 2 2 V 型 0 平面三角形 3 3 三角锥形 1 正四面体 0 4 四面体 0 4 正四面体 0 4 正四面体 SO42－ 0 4

1、下列物质中，分子的立体结构与 水分子相似的是（） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 B 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（） A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 BC

3、为了解释和预测分子的空间构型，科 学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型 —价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。

分子的立体结构

分子的立体结构

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