数轴讨论法在书写离子方程式及计算中的应用

数轴讨论法 在书写离子方程式及计算中的应用例1：写出amolCl2通入到含bmolFeBr2的溶液中所发生的反应的离子方程式。练习：nmolFeBr2溶液通入xmolCl2通发生反应 ⑴当x≤n/2时的离子方程式： ⑵当二价铁离子和溴离子同时被氧化时， x和n的关系为： ⑶当x=n时反应后氧化产物的物质的量：

例2：向含有amolKAL(SO4)的溶液中，逐滴加入含bmolBa(OH)2的溶液，试讨论：当a和b比值为何值时，产生沉淀的成分和物质的量各为多少？例2：向含有amolKAL(SO4)的溶液中，逐滴加入含bmolBa(OH)2的溶液，试讨论：当a和b比值为何值时，产生沉淀的成分和物质的量各为多少？

例3：agAl和NaH的混合物溶于水生成bgH2，求其中铝的含量？例3：agAl和NaH的混合物溶于水生成bgH2，求其中铝的含量？

例4：将amol木炭粉和1mol氧化亚铁在隔绝空气加强热：　　　　　　 ⑴可能发生的化学反应有　　　　①FeO+C=Fe+CO↑　　　　　　　②2FeO+C=2Fe+CO2↑ 　　　　　 ③______________④ _____________ ⑵若a＜1/4，充分反应后固体是：气体是：　　　　　　　　　　 ⑶若a＞4，充分反应后固体是：气体是： ⑷若反应的气体是混合物a的范围是：

二. 镁、铝及其化合物 例1:CaC2和Be2C, Al4C3, Mg2C3, Li2C2等同属离子型碳化物,请通过对CaC2制C2H2的反应,进行思考,从中得出启示,写出它们与水反应的化学方程式 Be2C+ H2O→ Mg2C3+ H2O→ Li2C2+ H2O→

例2:已知乙炔的实验室制备原理是：CaC2+ 2H2O→Ca(OH) 2+ C2H2↑, ⑴则Al4C3遇水反应的离子方程式:________________________。 ⑵则Al4C3遇强碱溶液反应的离子方程式:________________________。

例3：在元素周期表中,同主族元素化学性质相似,但是也发现有些元素的化学性质和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性质相似,如锂与镁,铍与铝等这称为对角线规则。请回答下列问题: ①锂在空气中燃烧,除生成_____外,也生成微量的_____，其电子式____。将其在空气中的燃烧的剩余产物投入水中写出相应的化学方程式 ②铍的最高氧化物的水化物的化学式是：___,属于____化合物,证明这一结论的有关离子方程式:___________。

③则写出Be2C遇强碱溶液反应的离子方程式_______________________________。 ④从理论上讲，锂是很活泼的金属，与水反应相当剧烈。事实上却是：开始较快，一会儿缓慢起来，你推测其主要原因是： A 锂浮于水面。 B 反应是吸热的。 C 反应产物对此反应有催化作用。 D 生成的氢氧化锂溶解度小，附着在锂的表面。 ⑤已知电解熔融的氯化锂得到锂和氯气，若用已潮解的氯化锂加热蒸干并强热至熔融电解得到锂和氧气，原因？

例4: 某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有大量的：H+ ,K+ , Mg2+,Cl－ ,OH－,NO3－,CO3－等，试推断：第一种情况:一定含有：_______离子，可能含有：________离子。第二种情况:一定含有：_______离子，可能含有：________离子。

例5: 甲乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，C为白色沉淀，D为气体。

⑴若D为酸性气体，则A的化学式为： ⑵若D为碱性气体，则A+H2O→C+D的化学方程式为： ⑶若由两种元素组成的化合物M发生水解反应只有两种酸N和P，则下列正确的是： A. M可能是由两种非金属元素组成。 B. N,P均一定为一元酸。 C. M一定含有金属元素。 D. 此反应可能为氧化还原反应。 E. 生成物中无氧酸,含氧酸并存。 AE

三. 铁及其化合物 例1:根据下图实验装置和下述操作，回答有关问题：按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象。

⑴先夹紧止水夹a，再使A管开始反应，实验中在B管观察到的现象是 ：_____。 B管中发生反应的离子方程式为：____ ⑵打开止水夹a，使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管观察到的现象是： __________。B管中发生反应的离子方程为：______________。 ⑶以上哪个操作能得到氢氧化亚铁：_______为什么在较长时间内能观察到氢氧化亚铁的白色沉淀？_________。

例2:已知2Fe+3Br2=2FeBr3, 2Fe3+ +2I－ = 2Fe2++ I2,现将Fe (NO3)2溶液分别滴入以下溶液中：① HNO3 ② H2SO4③溴水④碘水，其中能够将Fe2+转化为Fe3+的是： A①②③④ B 只有②③ C ①②③ D ②③④

例3：浅绿色Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若在此溶液中加入盐酸，则发生的变化为： ⑴平衡向_________________移动。 ⑵则溶液里颜色变化为：_________。

例4：人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是： A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂 B．中毒反应中Fe3+是氧化剂 C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒 D．维生素C能将Fe3+还原成Fe2+，使其解毒 D

例5： FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2 ，类似于H2O2 ，易分解：。实验室用稀盐酸制取时，某学生误将颗粒当作使用，当反应完后，不可能生成的物质是: A .H2S B. S C . FeS D .FeCl2 C

四. 原电池及电极反应的书写 例1：生物体中细胞膜内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 A.正极的电极反应可能是： O2+4e+2H2O→4OH－ B.负极的电极反应可能是： O2+4e+2H2O→4OH－ C.负极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－ D.正极的反应主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3－ AC

例2：目前人们正研究开发一种高能电池——钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的β－Al2O3陶瓷作固体电解质，反应为：2Na＋xS=Na2Sx，以下说法正确的是: A 放电时，钠作负极，硫作正极 B 放电时，钠极发生还原反应 C 充电时，钠极与外电源的止极相连，硫极与外电源的负极相连 D 充电时，阳极发生的反应是： Sx2－—2e－＝xS AD

例3：以Mg条和Al片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是: A. Mg条做负极，电极反应： Mg－2e=Mg2+ B .Al片做负极，电极反应： Al+4OH－－3e－ = AlO2－+ 2H2O C. 电子从Mg电极沿导线流向Al电极 D .Mg条上有气泡产生 BD

例4:一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：例4:一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：，有关此电池的推断正确的是: A电解质溶液中向正极移动 B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 C通乙烷的电极为负极 D参加反应的和的物质的量比为7∶1 C

例5:最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2－离子。回答如下问题： ⑴以C4H10代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是： ⑵ 这个电池的正极发生的反应是：负极发生的反应是：固体电解质里的O2－的移动方向是：向外电路释放电子的电极是： ⑶ 人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是:

⑷汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命⑷汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应至少还需10年时间，正是新一代化学家的历史使命 ⑴2C4H10＋13O2＝8 CO2＋10H2O ⑵ O2＋4e– ＝2O2– C4H10＋13O2– –26e– ＝ 4 CO2＋5 H2O ⑶向负极移动；负极。燃料电池具有较高的能量利用率。 ⑷ 碳（或炭粒等）

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