课题 3 　溶质的质　量　分　数

课题3　溶质的质　量　分　数

在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。 10.5g 浅 10g 0.5g 11g 10g 1g 较深 10g 1.5g 11.5g 深

一、溶质的质量分数 1．概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量比。 2．公式：溶质的质量分数=×100% 溶质质量溶液质量溶质质量 = ×100% 溶质质量+溶剂质量

推导公式：(用得较多) 溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液的溶质质量分数 3、溶质质量分数的意义：表示一定量溶液中含有溶质的多少如：NaCl溶液的溶质质量分数为20%：表示每100g NaCl溶液中含有20g NaCl，80g水。

在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。 10.5g 4.8% 浅 10g 0.5g 11g 10g 1g 9.1% 较深 10g 1.5g 11.5g 13% 深

[实验9－6] 90g 10% 10g 80g 20% 20g

例1、20g食盐溶液中含有 2g食盐，求：该溶液的溶质质量分数溶质质量分数计算解： 2g =10% 20g 答：略例2、40g 2%的食盐溶液中含有多少g食盐和水？解：含食盐：40 g× 2% = 0.8 g 含　水：40 g – 0.8g = 39.2 g 答：略

练习、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。溶质质量分数计算解： 20g X10% 加水：＝9.1% 20g ＋2g 20g X10%＋2g 加盐：＝18.2% 20g ＋2g 练习、20g 10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %

溶质质量分数与溶解度的比较 溶质的质量分数36%是指： 100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。　饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度 100g＋溶解度

例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 36g =26.5% 100g＋36g 答：略

课题 3 溶 质 的 质 量 分 数