1 / 15

Интересное в мире солей

Интересное в мире солей. автор: Чиняков Сергей 9 ” А ” класс руководитель: учитель химии Смирнова М.А.

mckenzie-coleman
Download Presentation

Интересное в мире солей

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Интересное в мире солей автор: Чиняков Сергей 9”А” класс руководитель: учитель химии Смирнова М.А.

  2. Все соли являются ионными соединениями, содержащими по меньшей мере один катион, не являющийся ионом водорода, и один анион, не являющийся гидроксид-ионом и называемый кислотным остатком. Теоретически все они образованы замещением одного или более ионов водорода в кислоте одним или более другими катионами, например ионами металла или аммония. Соли широко применяют в промышленности и быту.

  3. Кислотный остаток Анион, остающийся после удаления ионов водорода из кислоты.

  4. Основность Число ионов водорода в кислоте, которые могут быть замещены с образованием солей. Не обязательно замещаются все ионы водорода.

  5. Средние или нормальные Основные Двойные Кислые Na3PO4 K2SO4 KHSO4 NaH2PO4 Mg(OH)Cl K2NaPO4 Классификация солей

  6. Средняя соль Соль, содержащая только ионы металла (или аммония) и кислотный остаток, образующаяся при замещении всех ионов водорода в кислоте ионами металла (или аммония). Сульфат меди(II) и хлорид аммония (средниесоли)

  7. Кислая соль Соль, содержащая наряду с ионами металла ( или аммония) и кислотным остатком также и ионы водорода, образующаяся, когда только часть ионов водорода в кислоте замещается ионами металла (или аммония). Только кислоты с основностью два и более могут образовывать кислые соли. Большинство кислых солей проявляют кислотные свойства, но некоторые образуют щёлочные растворы.

  8. Основная соль Соль, содержащая оксид или гидроксид металла, ионы металла и кислотный остаток. Она образуется, если основание не полностью нейтрализовано кислотой.

  9. Двойная соль Соль, образующаяся при взаимодействии растворов двух средних солей. Она содержит два разных катиона (два иона разных металлов или ион металла и ион аммония) и один или более кислотных остатков.

  10. Комплексная соль Соль, в которой один из ионов является комплексным ионом. Он состоит из центрального катиона, связанного (часто донорно-акцепторнойковалентной связью) с несколькими небольшими молекулами (обычно полярными молекулами) или ионами.

  11. Безводная соль Соль, которая не содержит кристаллизационную воду. Соль становится гидратом, если она поглощает воду.

  12. Гидрат Соль, содержащая кристаллизационную воду (она является гидратированной). Соль становится безводной, если воду удалить.

  13. Дегидратация Удаление воды из вещества. Это может быть как удаление из молекулы вещества атомов водорода и кислорода в правильном соотношении для образования воды, так и удаление воды из гидрата с образованием безводного вещества.

  14. Гидролиз Химическая реакция соединения с водой, приводящая к образованию другого соединения. Когда соль реагирует с водой, ионы соли реагируют с молекулами воды. Это нарушает баланс ионов водорода и гидроксид-ионов, тем самым давая кислый или щелочной раствор. Соль, полученная в результате реакции между слабой кислотой и сильным основанием, растворяется, образуя щелочной раствор. Соль, полученная в результате реакции между сильной кислотой и слабым основанием, растворяется, образуя кислый раствор.

  15. КОНЕЦ Презентацию сделал ЧИНЯКОВ СЕРГЕЙ

More Related