【例 1】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

【例1】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是【例1】下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是

【规范解答】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确，C错误。【规范解答】选C。活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确，C错误。

【例2】用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：【例2】用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿，（1）写出该反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿，在该反应中＿＿＿是氧化剂，＿＿＿是还原剂，该反应称为＿＿＿反应。（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：＿＿＿。 ①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒，火星四射；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

（3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：＿＿；蒸发皿盛沙：＿＿；镁条：＿＿；氯酸钾：＿＿＿。（3）写出下列操作或物质的作用：内层纸漏斗底部剪一个孔：＿＿；蒸发皿盛沙：＿＿；镁条：＿＿；氯酸钾：＿＿＿。【思路点拨】解答该题应注意以下三点：

高温 ==== 【自主解答】（1）铝热反应为2Al+Fe2O3 2Fe+ Al2O3，该反应中Fe2O3作氧化剂，Al作还原剂。（2）①②③④全为该铝热反应的现象。（3）铝热反应实验中为使熔融物易落下通常在内层纸漏斗底部剪一个孔；为防止溅落物炸裂蒸发皿，蒸发皿内盛沙子；反应中镁条引起氯酸钾分解；氯酸钾引发铝热反应。

高温 ==== 答案：（1）Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe Fe2O3 Al铝热（2）①②③④ （3）使熔融物易于落下防止溅落物炸裂蒸发皿引起氯酸钾分解引发铝热反应

1.下列说法中，正确的是( ) A.简单地说，金属的冶炼就是把金属单质从其矿物中分离出来 B.金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被氧化 C.金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原 D.金属冶炼过程中，被冶炼的金属既可被氧化，也可被还原

【解析】选C。金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质，因此，金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原。【解析】选C。金属冶炼的原理是利用氧化还原反应，把金属矿物中的金属阳离子还原成金属单质，因此，金属冶炼过程中，被冶炼的金属只能被还原。

2.（2010·锦州高一检测）人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是（ ） A.金属的活动性大小 B.金属在地壳中的含量多少 C.金属的化合价高低 D.金属的导电性强弱【解析】选A。金属的冶炼方法与金属的活动性大小有关，金属越活泼，冶炼越困难，人类使用的越晚。

电解 ==== △ ==== 高温高温 ==== ==== 3.下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是( ) A.2HgO 2Hg+O2↑ B.4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn C.2AlCl3 2Al+3Cl2↑ D.4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 【解析】选C。A项中Hg可用热分解法制得；B项中用铝热法制Mn；C项中工业上炼铝是电解熔融的氧化铝，而不是氯化铝，因为熔融的氯化铝不导电。

4.下列对铝热反应的说法错误的是( ) A.铝热剂中还原剂是铝粉 B.铝热剂是纯净物 C.铝与Fe2O3可组成铝热剂 D.铝热反应是放热反应【解析】选B。Al与Fe2O3可组成铝热剂，属于混合物，其中铝作还原剂，铝热反应是放热反应。

5.下图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：5.下图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题： (1)引发该铝热反应的操作为＿＿＿＿＿＿。 (2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应能否发生？＿＿＿ (填“能”或“不能”)，理由是＿＿＿＿＿＿。（3）铝热反应的用途有哪些＿＿＿＿＿＿。

【解析】(1)利用镁条燃烧放热促使KClO3分解产生O2从而引发铝热反应。【解析】(1)利用镁条燃烧放热促使KClO3分解产生O2从而引发铝热反应。 (2)Mg比Al活泼，Al不能从MgO中置换出Mg。答案：(1)在混合物中间插一根镁带，并用燃着的小木条（或火柴）点燃镁带 (2)不能镁比铝活泼，铝不能置换镁（3）用于焊接钢轨；冶炼某些金属

【 例 1】 下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是