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CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO - +Na + +H 2 O

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CH 3 COOH + NaOH CH 3 COO - +Na + +H 2 O. TRACCIA 8. Si devono titolare 50 mL di una soluzione di acido acetico ( Ka = 1.8 x 10-5) 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M. Calcolare a) il pH al punto equivalente,

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Presentation Transcript
slide1

CH3COOH + NaOH CH3COO-+Na+ +H2O

TRACCIA 8

Si devono titolare 50 mL di una soluzione di acido acetico ( Ka = 1.8 x 10-5) 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M.

Calcolare

a) il pH al punto equivalente,

b) il pH dopo l’ulteriore aggiunta di 1 mL della soluzione di NaOH dopo il punto equivalente.

Un acido reagisce sempre con una base per dare il sale. I sali in soluzione sono completamente dissociati

Al punto equivalente le moli di acido e base sono uguali.

10

10

/

/

10

/

10

nCH3COOH = 50mL . 0.4 moli/L =10 mmoli = nNaOH

slide2

CH4COO- + H2O CH3COOH+ OH-

Lo ione acetato è la base coniugata di un acido debole (acido acetico) quindi in acqua si idrolizza.

0.133

0.133-X

X

X

Per una coppia coniugata acido base Ka x Kb =Kw

Indico con X la porzione di ione acetato idrolizzata.

slide3

La costante basica è molto piccola quindi la concentrazione di ione acetato idrolizzato sarà molto più piccola della concentrazione iniziale. Trascuro quindi X rispetto a 0.133

X rappresenta anche la concentrazione di OH-.

Abbiamo risposto al primo punto del problema passiamo adesso al secondo.

slide4

CH3COOH + NaOH CH3COO-+Na+ +H2O

NaOH Na+ + OH-

Si devono titolare 50 mL di una soluzione di acido acetico ( Ka = 1.8 x 10-5) 0.2M con una soluzione di NaOH 0.4 M.

Calcolare

a) il pH al punto equivalente,

b) il pH dopo l’ulteriore aggiunta di 1 mL della soluzione di NaOH dopo il punto equivalente.

10,4

10

/

/

0,4

10

/

10

Le moli di acido non variano mentre variano le moli di base.

nNaOh=26 mL . 0.4 moli/L =10,4mmoli

0,4

/

0,4

0,4

[OH-] = 0,4mmoli / 76 mL =0.005M

slide5

[OH-] = 0,4mmoli / 76 mL =0.005M

Nel calcolo del pH trascuriamo l’idrolisi dello ione acetato, in quanto ha una costante basica molto piccola.