1 / 67

CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA

CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA. Mezclas y sustancias puras. Observaciones: Observa las siguientes sustancias y anota en la tabla el resultado de tus observaciones. Sí o no cristalalizada. Uniforme o no uniforme. No uniforme: cuando tiene partes que presentan diferente aspecto y propiedades.

mave
Download Presentation

CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. CONSTITUCIÓN DE LA MATERIA

  2. Mezclas y sustancias puras

  3. Observaciones: Observa las siguientes sustancias y anota en la tabla el resultado de tus observaciones. • Sí o no cristalalizada. • Uniforme o no uniforme. No uniforme: cuando tiene partes que presentan diferente aspecto y propiedades.

  4. Las sustancias químicas Sustanciashomogéneas: Son las que presentan un aspecto uniforme. Sustancias heterogéneas: Son las que no presentan un aspecto uniforme.

  5. 1 2 Discusión de los resultados: Homogénea Las mezcla de sal y de arena es…. Heterogénea Al añadir agua a la mezcla la sal se ha…… Disuelto. … y la arena no se ha…… Esto se sabe porque la arena ha quedado en … … y la sal ha quedado en ……

  6. Sustancias puras: elementos y compuestos

  7. Tabla periódica de los elementos • La tabla periódica de los elementos: http://www.lenntech.com/espanol/tabla-periodica.htm • La tabla periódica de los elementos: http://www.geocities.com/erkflores/Tabla.htm • La tabla periódica de los elementos: http://www.pntic.mec.es/eos/MaterialesEducativos/mem2000/tablap/index.htm • Historia de la tabla periódica: http://www.lenntech.com/espanol/tabla-peiodica/historia-de-la-tabla-peri%C3%B3dica.htm

  8. Experiencia: Calentemos la mezcla de hierro y azufre. Gas Separación mediante un imán Sulfuro de hierro Calentemos la mezcla de hierro y azufre.

  9. Experiencia: Separemos los elementos que forman un compuesto. cátodo ánodo Cloruro de cobre (CuCl) 12 V Cloro Cobre Disolución en agua

  10. Experiencia: La electrolisis del agua. 1) Se echa en un recipiente agua a la que se le ha añadido unas gotas de ácido sulfúrico*, para que sea más conductora. 2) Se introducen en el agua dos tubos de ensayo llenos del líquido. 3) En el interior de los tubos se introducen sendos electrodos de platino. 4) Se hace pasar a través de los electrodos una corriente eléctrica suministrada por una batería de 12V o también por unas pilas de petaca de 4,5V**. 5) Veremos que ambos tubos de ensayo se empiezan a llenar de gas. 6) Las moléculas de agua se descomponen formándose oxígeno, en el polo positivo e hidrógeno en el negativo. 12 V * El ácido sulfúrico es peligroso. Es necesaria la presencia del profesor para manipularlo. ** No hacer esta experiencia con corriente eléctrica de la red (peligro de electrocución).

  11. Experiencia: La electrolisis del agua (explicación). 2H2O 2H2 + O2 12 V H2 O2 O2 H2 H2 O2 H2 H2 H2

  12. Átomos y moléculas

  13. Estructura del átomo. Los átomos están constituidos por partículas menores llamadas: protones, neutrones y electrones. Los protones y los neutrones se encuentran en el interior del átomo, en el núcleo, y los electrones en el exterior, en la corteza. Los átomos de los diferentes elementos se diferencian por el número de protones, neutrones y electrones que tienen. corteza Electrón Neutrón Protón núcleo Átomo de oxígeno

  14. Demócrito de Abdera

  15. Las moléculas: Jugando con el Chimie. Entra en el siguiente enlace * y pica sobre algunos de los enlaces de esta página WEB. Se mostrarán las formas tridimensionales de las complejas moléculas de los seres vivos. Ejemplos: Etanol: Es la molécula del alcohol que se encuentra en los vinos, cervezas y licores. Glucosa: Azúcar presente en las uvas y en otros frutos. Almidón: Esta compleja molécula se encuentra en el pan, pastas, cereales, patatas, etc. Colesterol: Se trata de una sustancia de gran importancia en el metabolismo de los seres vivos. Insulina: Hormona que regula los niveles de azúcar (glucosa) en la sangre y en las células del organismo. ADN: La molécula de la herencia. * http://web.educastur.princast.es/proyectos/biogeo_ov/2BCH/B1_BIOQUIMICA/t10_MODELOS3D/MODELOS3D.htm

  16. Cambios físicos y cambios químicos

  17. Experiencia: ¿Qué hace que el hierro se oxide? • 1) Toma 6 tubos de ensayo y numéralos. • En el 1º pon un clavo. • En el 2º echa agua y pon otro clavo. • En el 3º echa agua hervida y pon un clavo. • En el 4º agua hervida, un clavo y una capa de aceite. • En el 5º agua, sal y un clavo. • En el 6º agua hervida, sal, un clavo y un poco de aceite. • Los clavos deben ser de hierro y no deben de estar oxidados. • 2) Espera dos días. • 3) ¿Podrías dar una explicación a la vista de los resultados que se observan en la tabla y en el gráfico? 1 2 3 4 5 6

  18. Experiencia: ¿Qué sucede cuando se oxida el hierro? 1) Pesa una cápsula Petri vacía. 2) Pésala con una cierta cantidad de lana de hierro. Resta ambos datos para obtener el peso de la lana de hierro. 3) Humedece la lana de hierro y deja que se oxide. Un día puede ser suficiente. 4) Vuelve a pesar la cápsula Petri con la lana de hierro oxidada y calcula el peso de la lana de hierro oxidada. 32,0 Peso de la lana de hierro oxidada: 4,2g Peso de la lana de hierro no oxidada: 1,57g ¿Puedes dar una explicación a este fenómeno?

  19. Experiencia: ¿Qué sucede cuando se oxida el hierro? En un matraz grande vamos a colocar agua coloreada. Este matraz se conecta por medio de un tubo fino de cristal a otro matraz de bola en el que hemos introducido lana de hierro algo humedecida. Observa lo que sucede. Explicación: El hierro se ha combinado con el oxígeno formando óxido de hierro, eso ha eliminado el oxígeno del aire del matraz redondeado, creando un cierto vacío que ha hecho ascender el agua.

  20. ¿Qué sucede cuando se oxida el hierro? Cuando un clavo de hierro se oxida, los átomos de oxígeno que hay en el aire se unen a los átomos de hierro que hay en el clavo y se forma una nueva sustancia: el óxido de hierro. molécula de oxígeno X 1000.000 X 1000.000 átomo de hierro átomo de oxígeno

  21. Otro ejemplo de proceso químico: La síntesis del amoníaco. El amoníaco se obtiene haciendo reaccionar a gran presión y temperatura nitrógeno e hidrógeno. + amoníaco nitrógeno hidrógeno

  22. Otro ejemplo de proceso químico: La síntesis del amoníaco. El amoníaco se fabrica haciendo reaccionar a gran presión y temperatura nitrógeno e hidrógeno. nitrógeno hidrógeno En las reacciones químicas los átomos de los reactivos se reagrupan de diferente manera para formar los productos de la reacción. amoníaco

  23. Las ecuaciones químicas

More Related