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溶液的配制及分析

溶液的配制及分析. 溶质的质量分数 = ×100%. 溶质质量. 溶液质量. 想一想. 1 、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？. 2 、什么是溶液中溶质的质量分数？. 3 、 10% 的 NaOH 溶液的含义是什么 ?. 100gNaOH 溶液中含有溶质 NaOH10g 。. 一、物质的量浓度. 定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。. 符号： C B. 单位： mol/L 或 mol/m 3.

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溶液的配制及分析

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Presentation Transcript

  1. 溶液的配制及分析

  2. 溶质的质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 想一想 1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 2、什么是溶液中溶质的质量分数？ 3、10%的NaOH溶液的含义是什么? 100gNaOH溶液中含有溶质NaOH10g。

  3. 一、物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 符号：CB 单位：mol/L或mol/m3 含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L。

  4. nB 表达式： cB= V 试一试 P：22 “问题解决”第1题 你能说出这个表达式所表达的意思？

  5. 课堂练习 1、将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？ 2、从1L3mol/L的NaOH溶液中取出50mL，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ 想想看，从这两个问题中你能想到点什么？

  6. 你知道吗？你记得吗？ 1、溶液的体积不等于溶剂体积。 2、对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同，但溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。 你还领悟到什么？

  7. m(溶质） = ×100% m(溶液） mol g g L cB=nB/V 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同。

  8. V（气体体积） m n N ÷M ×NA ÷Vm ×Vm ×M ÷NA 粒子数目 质量 课堂小结 ×V（aq) ÷V(aq) cB（溶液）

  9. 课堂练习 1、10mL1mol/L的硫酸溶液比100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？ 2、现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。这样说对吗？

  10. 1、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D

  11. 2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2、在200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为 A、2.5mol/L B、5mol/L C、7.5mol/L D、2mol/L A 3、1mol/L的Na2SO4溶液是 A、溶液中含有1molNaSO4 B、1L溶液中含有142gNa2SO4 C、1molNa2SO4溶于1L水中 D、将322gNa2SO4.10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL BD

  12. 基本量的换算练习 • 8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？ • 29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？ 把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？

  13. 在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质的量浓度为多少？ 如何用Na2CO3·10H2O配制2.5升0.2 mol/L的Na2CO3溶液？

  14. 重要提示 • 只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。

  15. 有关物质的量浓度的计算 • 1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算

  16. 0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？0.5mol/L的NaCl溶液250mL，所含的溶质的质量是多少克？物质的量是多少？溶质的微粒数分别是多少？ • 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为mol，含 H+ 个，SO42-个。

  17. D • 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（）NO3-物质的量浓度最大的是：（） A.硝酸钾B.硝酸钡C.硝酸镁D.硝酸铝 D

  18. 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？

  19. 2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算2．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶质的质量=溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的体积（mL）×溶质的质量分数

  20. 溶质的质量=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）溶质的质量=物质的量浓度（mol/L）×溶液的体积（L）×溶质的摩尔质量（g/mol）

  21. 98%的硫酸，已知其密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？98%的硫酸，已知其密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？ • 37%的盐酸，已知其密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？

  22. 将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ • 3.有关溶液稀释的计算 • 配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 结论：浓溶液配制稀溶液前后C1V1=C2V2

  23. 不同浓度溶液混合的计算 • 2mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐酸溶液100L混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 • 2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？ 混合前后溶质的物质的量总和不变 C3V3== C1V1+C2V2

  24. 中和1升0.5 mol/LnaOH溶液，需要多少升1 mol/LH2SO4溶液？ • 有关溶液反应的计算 • 中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物质的量浓度和溶质的质量分数(NaOH溶液的密度为1．05g/mL)

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