1 / 23

Кальций

Кальций. Учитель: Мельникова И.В. Вспомните:. Что такое металл? Где в периодической системе находятся металлы?. Что такое коррозия? Какие щелочные элементы вы знаете ? Сравните строение и физические особенности атомов калия и кальция.

masato
Download Presentation

Кальций

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Кальций Учитель: Мельникова И.В.

  2. Вспомните: • Что такое металл? • Где в периодической системе находятся металлы? • Что такое коррозия? • Какие щелочные элементы вы знаете? • Сравните строение и физические особенности атомов калия и кальция.

  3. В латинском языке слово «calx» обозначает известь и сравнительно мягкие, легко обрабатываемые камни, в первую очередь мел и мрамор. От этого слова и произошло название элемента №20.

  4. Вильгельм Бунзен Немецкий химик. Разработал ряд методов исследования химических веществ. Получил посредством электролиза кальций, марганец, магний и другие металлы. 1811-1899 гг.

  5. Нахождение в природе Кальций относится к распространенным элементам. общее содержание его в земной коре составляет 3,6%. В природе наиболее широко распространены следующие соединения кальция: минерал кальцит CaCO3 (из него образованы массивы известняка, мрамора и мела), гипс CaSO4 *2H 2O ангидритCaSO 4 . Кальций в виде фосфата Ca3 (PO4)2входит всостав апатитов, фосфоритов и костей животных. Он содержится в природных водах и почвах.

  6. Физические свойства Ca: Кальций – серебристо белый и довольно твердый металл, легкий. Температура плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43,44,46 и 48. В природе: CaCO3 – мел, мрамор, известняк; CaSO4*2H2O – гипс; Ca3(PO4)2 - фосфорит.

  7. Оксид кальция Оксид кальция CaO - «негашеная известь» Получение:CaCO3 =CaO+CO2 (обжиг) Химические свойства:CaO – основной оксид. • CaO+H2O=Ca(OH)2 – гашеная известь • CaO+SiO2 =CaSiO3 • CaO+CO2 =CaCO3 • CaO+2HCl = CaCl2+H2O • CaO+3C=CaC2 +CO (нагревание)

  8. Гидроксид кальция Гидроксид кальция Ca(OH)2 - «гашеная известь». Получение: CaO+H2O=Ca(OH)2 Физические свойства: твердое вещество белого цвета, малорастворимое в воде.

  9. Гидроксид кальция – известковая вода, известковое молоко

  10. Гипс Минерал из класса сульфатов, по составу CaSO4•2H2O. Волокнистая разновидность гипса называется селенитом, а зернистая — алебастром.

  11. Мел Белая горная порода, мягкая и рассыпчатая. Мел не растворяется в воде.

  12. Соли кальция Соли кальция, как хлорид CaCl2, бромид CaBr2, иодид CaI2и нитрат Ca(NO3)2, хорошо растворимы в воде. Нерастворимы в воде фторид CaF2, карбонат CaCO3 (пищевая сода),сульфат CaSO4, ортофосфатCa3(PO4)2, оксалат СаС2О4 и некоторые другие.

  13. Жёсткость воды Жёсткость воды — совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой. Слой накипи, образовавшийся внутри трубы теплообменника

  14. Жёсткость воды Жёсткая вода при умывании сушит кожу, в ней плохо образуется пена при использовании мыла. Использование жёсткой воды вызывает появление осадка (накипи) на стенках котлов, в трубах и т. п. Накипь под сканирующим электронным микроскопом, поле зрения 64 x 90 мкм

  15. Жёсткость воды Потребление жёсткой или мягкой воды обычно не является опасным для здоровья, хотя есть данные о том, что высокая жёсткость способствует образованию мочевых камней, а низкая — незначительно увеличивает риск сердечнососудистых заболеваний.

  16. Методы устранения: • Обратный осмос; • Электродиализ; • Термический способ; • Реагентное умягчение; • Катионирование.

  17. Применение кальция • использование его как восстановителя при получении металлов, особенно никеля, меди и нержавеющей стали; • сплавы кальция со свинцом находят применение в аккумуляторных батареях и подшипниковых сплавах; • чистый металлический кальций широко применяется в металлотермии при получении редких металлов

  18. Применение кальция • Кальций, а также его сплавы с алюминием и магнием используются в резервных тепловых электрических батареях в качестве анода. Хромат кальция используется в таких батареях в качестве катода. • Оксид кальция, как в свободном виде, так и в составе керамических смесей, применяется в производстве огнеупорных материалов.

  19. Применение кальция • Соединения кальция широко применяются в качестве антигистаминного средства. • Кроме того, соединения кальция вводят в состав препаратов для профилактики остеопороза, в витаминные комплексы для беременных и пожилых.

  20. Ответьте на вопросы: • Какими физическими свойствами обладает кальций? • Кто был первооткрывателем кальция? • С какими соединениями кальция вы познакомились на этом уроке? • Какие способы применения кальция вы знаете?

  21. Домашнее задание: • Выучить конспект в тетради; • Написать сообщение на тему: «Способы применения кальция.»

More Related