第 5 课时 金属晶体和离子晶体

1. 第5课时　金属晶体和离子晶体

6. A 【解析】B考查不同类型晶体的熔点高低，一般地：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D正确，元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；A项错误， NH3分子间存在氢键，故沸点最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，沸点越高，故应该为：NH3＞AsH3＞PH3。

7. D 【解析】对于离子晶体来说，离子所带电荷数越多，阴、阳离子核间距离越小，晶格能越大，离子键越强，熔点越高。阳离子半径大小顺序为：Ba2＋>K＋>Na＋>Al3＋；阴离子半径：Cl－>O2－，比较可得D项是正确的。

9. (3) SnBr 用价层电子对互斥理论推断 分子中 2 Sn — Br ________120°( 的键角 填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 ) “ ＝ ” 。 4 (4) Pb 铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是： ＋ 2 2 ＋ － Ba O 处于立方晶胞顶点， 处于晶胞中心， 处于晶胞 2 ＋ __________ Ba 棱边中心，该化合物化学式为 ，每个 与 2 － __________ O 个 配位。

11. 【答案】(1)sp2　范德华力 (2)C＞H ＞Si (3)＜ (4)PbBaO312

13. A

14. 【解析】根据题目所给信息：镁和铝处于同一周期，离子半径镁大于铝，价电子数铝多于镁，所以铝的金属键强于镁，即镁的硬度小于铝，A项错；镁和钙属于同一主族元素，离子半径钙大于镁，而价电子数两者相同，所以金属键应是钙的弱于镁的，故镁的熔、沸点要高，因此B项正确。

18. C

21. C

28. D

30. A 【解析】金属键的强弱与离子半径及离子所带电荷有关。离子半径越小，所带电荷越多，金属键越强，A、B、C中只有A组熔点依次升高；合金的熔点应比各组分的熔点都低，D错。

31. C 【解析】金属晶体具有延展性的原因是密堆积层的阳离子在外力作用下很容易滑动，但它们的密堆积排列方式仍然存在，不会被破坏，金属键仍存在。

32. D 【解析】某些分子晶体也能溶于水，故A错；原子晶体也具有较高的熔点，故B错；某些分子晶体的水溶液也能导电，故C错；将化合物加热至熔融状态能导电，该晶体肯定是离子晶体，而不会是分子晶体或原子晶体。

33. B

34. D

35. A

37. B 【解析】离子化合物的熔点高低主要取决于离子键的强弱(或晶格能的大小)，而离子键的强弱(或晶格能的大小)与离子所带的电荷的乘积成正比，与离子间距离成反比。

38. D 【解析】合金为混合物，通常无固定组成，因此熔、沸点通常不固定；金属形成合金的熔点比组成合金的金属单质低，如Na、K常温下为固体，而Na­K合金常温下为液态，轻金属Mg­Al合金的硬度比Mg、Al高。

39. 【答案】(1)钾型　(2)12(3)12　铜型　镁型　铜型　镁型 铜型　三

41. ， 【答案】(1)③⑤⑥③④ (2)①⑦⑦②