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第三节　 碱金属元素

第三节　 碱金属元素. 最外层都只有一个电子。. 相同点：. 核电荷数、电子层数逐渐增多。. 不同点：. 推论：. 1 、元素的性质与原子最外层电子层中的电子数目有密切关系。碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此，可以推论它们具有相似的化学性质。. 2 、碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。这又导致了它们性质上的差异。. 碱金属的物理性质. 银白色有金属光泽（除 Cs 外），质软，有 延展性，密度较小，熔沸点较低，导电导热强。. 相似性：. 差异性：.

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第三节　 碱金属元素

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Presentation Transcript

  1. 第三节　 碱金属元素

  2. 最外层都只有一个电子。 相同点： 核电荷数、电子层数逐渐增多。 不同点：

  3. 推论： 1、元素的性质与原子最外层电子层中的电子数目有密切关系。碱金属元素原子的最外层上都只有一个电子，因此，可以推论它们具有相似的化学性质。 2、碱金属元素随着核电荷数的增加，原子半径越来越大，失电子能力越来越强，即还原性越来越强。这又导致了它们性质上的差异。

  4. 碱金属的物理性质 银白色有金属光泽（除Cs外），质软，有 延展性，密度较小，熔沸点较低，导电导热强。 相似性： 差异性： 熔、沸点随原子半径增大而降低，密度随 原子半径增大而增大。

  5. 　点燃 4Li+O2 = 2Li2O 点燃 2Na+O2 = Na2O2 碱金属的化学性质 1、与非金属的反应： Li2O Na2O2、Na2O K2O、K2O2、KO2 Rb2O、Rb2O2、、RbO3

  6. 2、与水的反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2K+2H2O=2KOH+H2 2Rb+2H2O=2RbOH+H2

  7. 化合物的化学性质(R代表碱金属元素) R2O具有碱性氧化物的通性 R2O2为非碱性氧化物与H2O、CO2 、酸反应 RHCO3的不稳定性 RHCO3与R2CO3的相互转化 ROH的强碱性

  8. 焰色反应 1.定义： 很多金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出 特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应 注：焰色反应是某些金属元素的物理性质 ● ● ● ● ● ● ● ● 2.一些常见金属元素的焰色反应

  9. 3、焰色反应实验操作注意事项： a 用稀盐酸把铂丝洗充分后，放在火焰 上灼烧至火焰恢复原来的颜色。目的是除 去铂丝上的杂质。 b 蘸取被灼烧物质于火焰上灼烧，观察火焰颜色。 c 观察K的焰色反应时，要透过蓝色钴 玻璃，排除Na的干扰。

  10. 4、应用：检验金属元素、焰火。 5、掌握两种焰色反应颜色：Na: 黄色；K：紫色（透过蓝色钴玻璃）。　　 作业： P40 一、二（书上）

  11. 例：用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上例：用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上 灼烧时观察到黄色火焰，则下列叙述正确的是： A.只含有Na+ B.一定含有Na+,也可能含K+ C.既含有Na+又含有K+ D.可能含Na+或K+中的一种

  12. 练习： 1、焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝， 这种试剂是（ ）　 A Na2CO3溶液 B NaOH溶液 C 稀硫酸 D 稀盐酸 2、铂丝洗净后，需要在酒精灯上灼烧（　 ）为止，才能进行实验。　 火焰 恢复原来的颜色 3、焰色反应是（ ） A 单质的性质 B 化合物的性质 C 离子的性质 D 元素的性质 D D

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