Download
1 / 17
170 likes | 452 Views
Единый государственный экзамен по химии. Канд. хим. наук, доцент Шелковников Владимир Витальевич. Структура билета ЕГЭ. Часть 1 (А1 – А35) Часть 2 (В1 – В10) Часть 3 (С1 – С5). Часть 1.
E N D
Единый государственный экзамен по химии Канд. хим. наук, доцент Шелковников Владимир Витальевич
Структура билета ЕГЭ • Часть 1 (А1 – А35) • Часть 2 (В1 – В10) • Часть 3 (С1 – С5)
Часть 1 При выполнении заданий этой части в бланке ответов № 1 под номером выполняемого вами задания (А1 – А35) поставьте знак «х» в клеточку, номер которой соответствует номеру выбранного вами ответа
А1. Число протонов, нейтронов и электронов изотопа 90Sr соответственно равно • 38, 90, 38 1 2 3 4 • 38, 52, 38 • 90, 52, 38 • 38, 52, 90
А5. Число водородных связей, которое может образовать каждая молекула глицерина равно • 3 1 2 3 4 • 1 • 2 • 0
Часть 2 • Ответом к заданиям этой части (В1 – В10) является набор букв или число, которое следует записать в бланк ответов № 1 справа от номера соответствующего названия, начиная с первой клеточки. Каждую букву, цифру, символ пишите в отдельной клеточке без пробелов в соответствии с приведенными образцами.
Часть 2 • В заданиях В1 – В5 на установление соответствия запишите в таблицу буквы выбранных вами ответов, а затем получившуюся последовательность букв перенесите в бланк ответов № 1 без пробелов и других символов.
В1. Установите соответствие между электронными конфигурациями и формулами химических частиц. Электронная Формула конфигурация частицы • 1s22s22p63s23p1А) S2- • 1s22s22p63s23p6Б) Na+ • 1s22s22p6В) Al • 1s22s22p3Г) N
В9. Какая масса (г) хлороводорода получилась, если в реакцию вступили 44,8 л водорода (н.у.) и 71 г хлора? (ответ округлите до целого)
Часть 3 Для записи к заданиям этой части (С1 – С5) используйте бланк ответа № 2. Запишите сначала номер задания, а затем полное решение. Ответы записывайте четко и разборчиво.
С1 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:S + HClO4 + … H2SO4 + HClОпределите окислитель и восстановитель.
С1. Решение: 1) 4 S0 – 6e = S+6 3 Cl+7 + 8e = Cl-1 2) 4S + 3HClO4 +4H2O 4H2SO4 + 3HCl 3) Сера в степени окисления 0 является восстановителем, а хлор в степени окисления+7 (или хлорная кислота за счет хлора +7) –окислитель
С4. Хлор, выделившийся при взаимодействии 43,5 г оксида марганца (IV) с 36%-ным раствором НСl объемом 500 мл и плотностью 1,18 г/мл, пропустили через горячий раствор гидроксида калия массой 600 г, с массовой долей 28%. Определите массовую долю хлората калия в полученном растворе.
С4. Решение: 1) Составляем уравнения реакций: МnО2 + 4НСl = МnСl2 + Сl2 + 2Н2О ЗСl2 + 6КОН = 5КСl + КСlО3 + ЗН2О 2) Определяем количества веществ оксида марганца (IV), выделившегося хлора, соляной кислоты: n(MnO2) = 0,5 моль n(Сl2) = n(MnO2) =0,5 моль n(НСl) =5,8 моль (избыток).
3) Определяем количество вещества гидроксида калия: m(KOH) = ω·m(p-pa)=0,28·600=168 г n(KOH) = 3 моль 4) Определяем массовую долю хлората калия в полученном растворе: n(KClO3)= 1/3n(Cl2)=0,167моль m(KClO3)=0,167·122,5=20,5 г ω(KClO3)= =0,032 или 3,2 %
С5 При сгорании вторичного амина симметричного строения выделилось 0,896 л углекислого газа, 0,99 г воды и 0,112 л азота. Установите молекулярную формулу этого амина.
С5. Решение: 1) Находим количества веществ углекислого газа, воды и азота: n(СО2) = 0,896/22,4 = 0,04 моль n(Н2О) = 0,99/18 = 0,055 моль n(N2) = 0,112/22,4 = 0,005 моль 2) Составляем соотношение атомов в молекуле амина: С:Н:N = 0,04:0,11:0,01 =4:11:1 3) Записываем молекулярную формулу третичного амина: (CH3)2(C2H5)N
