1 / 14

Látkové množství Hmotnostní zlomek

Látkové množství Hmotnostní zlomek. Látkové množství n. udává množství částic v látce označení n základní jednotkou je mol 1 mol je počet částic, které jsou obsaženy ve 12 gramech nuklidu uhlíku 6 12 C počet částic v jednom molu udává Avogadrova konstanta N A =6,023 1023 mol -1.

malik-harper
Download Presentation

Látkové množství Hmotnostní zlomek

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Látkové množstvíHmotnostní zlomek

  2. Látkové množství n • udává množství částic v látce • označení n • základní jednotkou je mol • 1 mol je počet částic, které jsou obsaženy ve 12 gramech nuklidu uhlíku 612C • počet částic v jednom molu udává Avogadrova konstanta • NA=6,0231023 mol-1

  3. Výpočet z Avogadrovy konstanty • pokud známe množství částic, jsme schopni vypočítat látkové množství • podíl počtu částic ku Avogadrově konstantě

  4. Relativní atomová hmotnost Ar • udává hmotnost jednoho molu látky složené z týchž atomů • hodnoty jsou uvedeny v periodické tabulce prvků • označení Ar • jednotky gmol-1 • př: • Ar (Na)= 22,98977 gmol-1 • Ar (Sn)= 118,69 gmol-1

  5. Relativní molekulová hmotnost Mr • udává hmotnost jednoho molu látky složené z týchž molekul • součet jednotlivých relativních molárních hmotností atomů • označení Mr • stejné jednotky jako relativní atomová hmotnost • ! pozor na dvouatomové molekuly ! • F2, Br2, O2, H2, N2…

  6. příklady výpočtu relativních molárních hmotností: • Mr(NaCl)= • 1* Ar (Na)+1* Ar (Cl)= 22,99+35,45=58,44 gmol-1 • Mr(K2O)= • 2* Ar (K)+1* Ar (O)= 2*39,1+1*16=94,2 gmol-1 • Mr(K2(SO4))= • 2* Ar (K)+1* Ar (S) +4* Ar (O)= 2*39,1+32+4*16=174,2 gmol-1 • Mr(Ca(NO3)2)= • 1* Ar (Ca)+2* Ar (N) +6* Ar (O)= 1*40+2*14+6*16=164 gmol-1

  7. Výpočet látkového množství pomocí relativní molární hmotnosti • k výpočtu je třeba znát o jakou látku se jedná • určíme její relativní atomovou nebo molární hmotnost • hmotnost dané látky • n látkové množství mol • M relativní atomová hmotnost  gmol-1 • m hmotnost g

  8. Hmotnostní zlomek w • udává, jaký hmotnostní díl z celkové hmotnosti soustavy látka tvoří • výsledek se vyjadřuje v procentech • podíl dvou hmotností • hmotnosti celého roztoku m a hmotností dílu mA

  9. Příklad 1) • Určete látkové množství vzorku, který obsahuje 181023 částic. • zápis: • N= 181023 částic • n= ? mol • výpočet:

  10. Příklad 2) • Určete hmotnost 1,5 mol pentahydrátu síranu měďnatého. • zápis: • pentahydrát síranu měďnatého • n= 1,5 mol • m= ? g • výpočet: • Mr(CuSO4  5 H2O)=1* Ar (Cu)+1* Ar (S) +4* Ar (O) +10*Ar (H) +5* Ar (O)= 1*63,55+1*32,07+4*16+10*1,08+5*16=250,35 gmol-1

  11. Příklad 3) • Určete hmotnostní zlomek cukru v coca-cole. V půl litrové láhvi o hmotnosti 525 g je obsaženo 53 g cukru. • zápis: • m roztok= 525 g • m cukr= 53 g • w cukr= ? % • výpočet:

  12. Použitá literatura • BENEŠOVÁ, Marika; SATRAPOVÁ, Hana. Odmaturuj z chemie. Brno: DIDAKTIS, 2002, ISBN 80-86285-56-1. • BLAŽEK, Jaroslav; FABINI, Ján. Chemie pro studijní obory SOŠ a SOU nechemického zaměření. Praha: SPN, 1999, ISBN 80-7235-104-4.

More Related