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氧化还原反应规律及其应用

氧化还原反应规律及其应用. 1 、将铜加入氯化铁溶液中： 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2+ + Cu 2+ 2 、将铁粉加入硫酸铜溶液中 : Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 氧化性 ：. 3 、将溴水加入碘化钾溶液中： Br 2 + 2I - = I 2 + 2Br - 4 、将碘水加入硫化钠溶液中： I 2 + S 2- = 2I - + S 还原性 ：. 加入氯水的量. 现象. 产物. 1 滴管. 2 滴管. 3 滴管.

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氧化还原反应规律及其应用

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Presentation Transcript

  1. 氧化还原反应规律及其应用

  2. 1、将铜加入氯化铁溶液中： 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 2、将铁粉加入硫酸铜溶液中: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 氧化性： 3、将溴水加入碘化钾溶液中： Br2+ 2I-= I2 + 2Br- 4、将碘水加入硫化钠溶液中： I2 + S2- = 2I- + S 还原性：

  3. 加入氯水的量 现象 产物 1滴管 2滴管 3滴管 把氯水逐滴加入到等浓度的Na2S、NaI、NaBr的混合溶液中，直至反应完全 请大家思考：在逐渐加入氯水的过程中溶液中会发生哪些氧化还原反应？你可能会看到什么现象？ 上层浑浊 下层无色 S 上层浑浊 下层变紫色 I2 上层变橙红色 下层浑浊 Br2

  4. 相同条件下，一种较强氧化剂与多种还原剂反应时，相同条件下，一种较强氧化剂与多种还原剂反应时， 先氧化还原性强的还原剂， 后氧化还原性弱的还原剂。 先氧化还原性强的还原剂， 后氧化还原性弱的还原剂。 相同条件下，一种较强还原剂与多种氧化剂反应时， 先还原氧化性强的氧化剂， 后还原氧化性弱的氧化剂。 先还原氧化性强的氧化剂， 后还原氧化性弱的氧化剂。

  5. 溶液中金属阳离子 金属组成 加入锌粉的量 离子方程式 ① 开始时加少量锌粉 ①中金属阳离子反应完全后,继续加入少量锌粉时 ② ②中金属阳离子反应完全后,继续加入少量锌粉时 ③ 从理论上来研究 : 把锌粉逐渐加入到FeCl3、CuCl2的混合溶液中至锌粉过量，在整个反应过程中： __ Fe2+,Zn2+,Fe3+,Cu2+ 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ Fe2+,Zn2+,Cu2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu Cu CuFe Zn+Fe2+=Zn2++Fe Fe2+,Zn2+

  6. ? 会不会存在某一时刻，金属 的组成只有Zn和Fe呢?

  7. 分析问题 解决新问题 提出问题 得出结论

  8. 思考题： 写出离子反应方程式： FeBr2溶液中通入少量Cl2 FeBr2溶液中通入过量Cl2 100mL 1mol/LFeBr2溶液中通入2.24L （标况下）Cl2

  9. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 0.1mol 0.05mol 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 0.1mol (0.1- 0.05)mol 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl-

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