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主讲 : 蒋雨华

专题九：硫、氮和可持续发展. 第一、二单元 含硫化合物的性质和应用. 主讲 : 蒋雨华. 2009.12.28. 含 硫 化合物的相互转化. 二氧化硫的性质及应用. 硫 在自然界中的存在形式. 1 、. 主要知识点：. 硫酸的性质、应用及硫酸根 离子的检验. 硫 在元素周期表中的位置及原子结构. 2 、. 环境保护与可持续发展. 引言：. Cu 2 S. S. Na 2 SO 3. SO 3. FeS. SO 2. CuS. H 2 S. FeS 2. H 2 SO 4. CuSO 4 ·5H 2 O. CaSO 4 ·2H 2 O.

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Presentation Transcript

  1. 专题九：硫、氮和可持续发展 第一、二单元 含硫化合物的性质和应用 主讲:蒋雨华 2009.12.28

  2. 含硫化合物的相互转化 二氧化硫的性质及应用 硫在自然界中的存在形式 1、 主要知识点： 硫酸的性质、应用及硫酸根 离子的检验 硫在元素周期表中的位置及原子结构 2、 环境保护与可持续发展 引言：

  3. Cu2S S Na2SO3 SO3 FeS SO2 CuS H2S FeS2 H2SO4 CuSO4·5H2O CaSO4 ·2H2O ZnSO4 ·7H2O Mg SO4·5H2O Na2 SO4 ·10H2O BaSO4（天然） 一、硫及化合物相互转化 俗名 胆矾 石膏 皓矾 泄盐 芒硝 重晶石

  4. A D C BE 答案： 1) A ：N2 B ：NH3 C：NO D ：NO2E ：HNO3 ［思考1］有单质及化合物A、B、C、D、E，它们之间有如下转化关系： 1)若A为气体单质，推断A→E可能的化学式 2)若A为固体单质，推断A→E可能的化学式 2) A ：SB ：H2S C：SO2D ：SO3 E ：H2SO4

  5. 点燃 高温 S + O2 === SO2 4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2 二、二氧化硫的性质、应用 无色刺激性气味的气体 有毒 大气污染气之一(形成酸雨) 易溶于水(1:40)，易液化(Bp －10℃) ●制法： 工业上： 实验室： Na2SO3(固) + H2SO4(浓) === Na2SO4 + SO2 ↑+H2O SO32- + 2H+ === SO2↑ +H2O

  6. ［思考1］ 产生大量气泡 加少量水 H2SO4(浓) ？ 白色固体表面 产生少量气泡 Na2SO3(固) 加大量水 产生少量气泡 SO2应具有怎样的化学性质？

  7. SO2+H2O H2SO3 H++HSO3- 催化剂 2SO2+O2 2SO3 ●化学性质： (1)水溶液呈酸性 (2)还原性(强) SO2+X2+2H2O==H2SO4+2HX(Cl、Br、I) SO2+2H2S==3S+2H2O (3)氧化性(弱) (4)漂白性 1）生成无色的不稳定化合物 2）化合反应，非氧化还原反应 3）可逆 动画 ●用途： 制硫酸 SO3+H2O==H2SO4

  8. Ca(ClO)2、HClO 氧化 不可逆 Na2O2、H2O2 氧化 不可逆 SO2 化合生成无色不稳定化合物 可逆 活性炭 吸附色素 可逆 ［思考2］你所知道的具有漂白作用的物质都有哪些？试从原理本质上将它们进行比较。 物质漂白作用的对比

  9. SO2 Cl2 [思考3] 如图所示SO2、Cl2同时通入品红溶液漂白能力将（ ） A)不变 B)增强 C)减弱 C

  10. NH3 （白↓） SO2 H2O2 （白↓ ） （？） BaCl2 Cl2 （白↓ ） [思考4] 最终生成哪些产物？反应原理是否相同？从反应本质进行分析。

  11. ［思考5］ 在FeCl3溶液中加入一定量BaCl2溶液，无反应现象，再通入SO2气体有白色沉淀出现。则下列说法正确的是（ ） A)生成BaSO3沉淀 B)生成BaSO4沉淀 C)SO2被氧化 D)SO2被还原 B、C

  12. [思考6] Ca(ClO)2 + CO2 + H2O == CaCO3 + 2HClO 反应中将碳元素改为硫元素，上述反应仍能成立吗？为什么？

  13. △ C (固) + 2H2SO4(浓) == CO2 ↑ + 2SO2 ↑ +2H2O(气) ↑ ［探究］ 已知： 设计方案，证明上述反应产物中CO2、SO2、 H2O(气)同时存在。 方案： 先检水(无水CuSO4) → 后检SO2 (品红) → 除尽SO2 (KMnO4／H+) → 再检CO2 (石灰水) 步骤及现象： (1)先通过无水CuSO4 ，若变蓝色，则说明H2O(气)存在。 (2)然后通过品红溶液，若品红溶液褪为无色，加热溶液又恢复原红色，则说明SO2存在。 (3)再通过KMnO4(H+)溶液，溶液未完全褪色。 (4)最后通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则说明CO2存在。

  14. a b e f g i j k h 品红溶液 KMnO4(H+) 石灰水 无水CuSO4 NaOH 解： 混合气 J — k g — h e — f i 确证H2O(气) 确证SO2 除去SO2 确证CO2 为证明混合气体中CO2、SO2、H2O(气)同时存在，可选用以下装置(包括试剂)的适当组合。请将各装置的接口进行连接。

  15. ［思考7］ 有哪些方法可除去混在CO2气体中少量的SO2气体？

  16. CO2+H2O H2CO3 酸性 SO2+H2O H2SO3 酸性 CO2与SO2化学性质的对比 物质 CO2 SO2 性质 中心元素 化合价 +4 +4 CO32-+2H+==CO2↑+H2O SO32-+2H+==SO2↑+H2O 生成反应 水溶液性质 CaCO3、白色沉淀 CaSO3、白色沉淀 通入石灰水 通过Na2O2 2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2 SO2+Na2O2==Na2SO4 点燃 点燃 与Mg反应 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SO2===2MgO+S 通入品红 溶液 不褪色 褪色 通入溴水或 KMnO4(H+) 不褪色 褪色

  17. [知识拓展] Na2SO3是一种白色细小的晶体，从很多方面看，化学性质与Na2CO3相似，但Na2SO3中心元素呈正四价(中间价)，具有较强的还原性，在空气中易被氧气氧化为Na2SO4 反应：2Na2SO3+O2===2Na2SO4 试设计一个方案，测定久置于空气中Na2SO3晶体的纯度。 （要求有方案、有步骤、有计算式）

  18. 吸水性 脱水性 强氧化性 三、硫酸的性质 物理性质 无色粘稠状液体，沸点338℃（共沸混合物） 稀释放热量大 化学性质： 酸性、和三大特性 思考：哪些方面的事实可体现硫酸的各种性质？

  19. 思考： 下列变化中各显示了硫酸的哪些方面的性质？ 与铜反应生成硫酸铜 与NaCl共热制HCl 与C共热生成CO2、SO2 使Fe Al 发生钝化 用于干燥H2 CO2 滴纸上，纸变黑 用于制乙烯 与氧化铜反应生成硫酸铜

  20. Ba2+ + SO42- = BaSO4 思考： 如何检验某无色溶液中含硫酸根离子？ 排除干扰离子：CO32- SO32- PO43- 酸化 四、硫酸根离子的检验

  21. 五、环境保护与可持续发展 1、二氧化硫主要的污染源在哪里？ 2、二氧化硫对环境污染带来的主要后果有哪些？ 3、如何防治二氧化硫带来的环境污染？

  22. SO32- 、HSO3- 酸性 SO2 S SO42-或SO3 还原 氧化 漂白 品红溶液褪色 3、浓硫酸的“三性” 4、硫酸根离子的检验 5、环境保护 课时小结 1、硫及化合物相互转化 2、SO2性质、应用 ：水溶液酸性、(弱)氧化性、(强)还原性、漂白性 重点！

  23. 再 见 2009年12月28日

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