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新课标人教版课件系列

新课标人教版课件系列. 《 高中化学 》 必修１. ★ 铝和黄金哪种金属更贵重？. ★ 你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？. 第三章 金属及其化合物. 第一节 金属的化学性质. ★ 金属在自然界的分布和存在. ★ 绝大多数以化合态存在于自然界。. 思考和交流. ★ 金属有哪些共同的化学性质 ？. ① 金属能与酸反应. （是不是所有的金属都能）. ② 与盐发生相互置换反应. ③ 与非金属单质的反应. ★ 你能举例说明吗？. Mg+2HCl=MgCl 2 +H 2. 2Al+3CuSO 4 =Al 2 ( SO 4 ) 3 +3Cu.

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  1. 新课标人教版课件系列 《高中化学》 必修１

  2. ★铝和黄金哪种金属更贵重？ ★你在日常生活中见到了哪些金属物品？他们有些什么样的性质？

  3. 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质

  4. ★金属在自然界的分布和存在 ★绝大多数以化合态存在于自然界。

  5. 思考和交流 ★金属有哪些共同的化学性质？ ①金属能与酸反应 （是不是所有的金属都能） ②与盐发生相互置换反应 ③与非金属单质的反应 ★你能举例说明吗？

  6. Mg+2HCl=MgCl2+H2 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=2MgO Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

  7. 实验3－1 现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。 一、金属与非金属的反应 1.金属与氧气的反应 从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象. 讨论：从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质？

  8. 物理性质： Na的性质 化学性质： 4Na + O2 = 2Na2O 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 很活泼 ,常温下能与氧气反应. 常温

  9. 实验3－2 现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。 2Na + O2 === Na2O2 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？ * 反应条件不同，产物不同

  10. 请思考: 铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈. 科学探究 加热铝箔 为什么？ 现 象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着 因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。

  11. 现象：铝箔熔化，失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。 科学探究 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化。 原因：铝很活泼，除去原来 的氧化膜后，在空气中很快 生成一层新的氧化膜。 结论：铝很活泼，常温下能 与空气中的氧气反应，生成 一层致密的氧化膜，起保护 的作用。 常温或加热 4Al + 3 O2 ==== 2Al2O3

  12. 2.金属与其它非金属的反应 金属元素原子的最外层电子数较少，最外层电子容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。 2Na+Cl2 == 2NaCl 2Na+S== Na2S 研磨

  13. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序表 二、金属与酸和水的反应 1.金属与酸的反应 回顾： 位于金属活动性顺序表中氢（Ｈ）之前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气

  14. Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ 2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2 ↑ 注意： 钠与酸反应时，如酸过量则 钠只与酸反应，如酸不足量 则钠先与酸反应再与水反应

  15. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2.与酸的反应 2Na+2HCl== 2NaCl+H2 1.与水反应 注意：钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。

  16. 现 象 解 释 实验3－3 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 2.金属钠和水的反应 浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低 嘶 剧烈反应，产生气体并燃烧 红 有碱性物质生成 游 产生的气体推动金属钠来回游动

  17. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH) 2 + Na2SO4 钠与盐溶液的反应 如果将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，会有哪些现象？请写出化学方程式。 钠浮在液面，熔为一光亮的小球， 并且四处游动，发出“嘶嘶”的 声音，溶液中有蓝色沉淀生成 现象： 方程式：

  18. 思考： 1.钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？ 钠能与水、O2反应 2.当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放 时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？ 不能，必须用干燥沙土灭火

  19. 小结：钠的物理性质和化学性质 小结：钠的物理性质和化学性质 常温 4Na + O2 === 2Na2O 点燃 2Na + O2 === Na2O2 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2 4.与酸的反应 2Na+2HCl== 2NaCl+H2 物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼 1.与氧气反应 2.与水反应 3.与其它非金属单质的反应 2Na+Cl2== 2NaCl

  20. 铁与水如何反应？

  21. 铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈，主要成分是三氧化二铁）但能否与水蒸气反应? 请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应 1.水蒸气的发生装置 2.水蒸气与铁粉反应装置 3.产物的检验(收集)装置

  22. 方案1: 产物收集装置 水蒸气与铁粉反应装置 水蒸气的发生装置

  23. 方案2:

  24. 方案3: 3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2

  25. 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 2Al+6H+==2Al3+ +3H2 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2- + 3H2 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1.铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 离子方程式为: 2.铝与氢氧化钠溶液的反应 （可看作分两步进行） 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。

  26. Al(OH)3 : 两性氢氧化物 Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O

  27. 以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。 在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。

  28. 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、化学方程式的计量数之比等于物质的量之比 2、同一物质下面对应的物理量（包括单位）一 致即可 【例】P52

  29. 思考与交流 1.将金属钠投入煤油和水的混合物中，会有何现象？ 2.N a与FeCl3溶液反应的现象？

  30. 练　习 B 1.46gNa与500ml含36.5gHCl的盐酸反应，可生成氢气 （ ） Ａ.1g B.2g C.3g D.4g 2.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有 A.Cu B.Cu（OH）2 C.H2D.O2 （） 3.下列关于钠的物理性质的叙述中正确的是（ ） ①银白色金属　②质软，可用小刀切割 ③密度比煤油大　④熔点低于100℃ ⑤热和电的良导体 A.全部正确　　 B.除②外全部正确 C.仅①③⑤正确　　 D.除④外全部正确 BC A

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